貴州省畢節(jié)市大方縣實驗高級中學高一化學半期考試試題1（無答案）.doc

2014-2015學年度大方實驗高中高一化學半期測試卷 滿分：100分；考試時間：120分鐘； 注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題，共51分） 評卷人得分一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）1提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是a道爾頓 b普利斯特里 c門捷列夫 d阿佛加德羅2下列比較中，正確的是a原子半徑：namg b堿性：naohkohc結(jié)合h+的能力：co32cl d還原性：ibr3下列事實能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是 a四個ch鍵完全相同 bch4的一氯代物只有一種c在常溫常壓下ch2cl2為液體 dch2cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)4下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( ) aba(oh)2 bcacl2 c h2odh25下列說法中，正確的是a.ia和viia族元素間可形成共價化合物b.第二周期：從左到右最高價從+1到+7c.同主族的單核陰離子：還原性越強，水解程度越大d.同周期金屬：原子失電子能力越強，最高化合價越高6下列化學用語的表達正確的是ana2so4電離：na2so4na2so42 bcl-的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： d醫(yī)用“鋇餐”的化學式：baso47下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ac和c b氧氣和臭氧c甲烷和乙烷 d正丁烷和異丁烷8x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是ay單質(zhì)與氫氣反應較z劇烈 b最高價氧化物對應水化物酸性w比z強cx單質(zhì)氧化性強于y單質(zhì) dx與w的原子核外電子數(shù)相差99下列元素間易形成共價鍵的是ana和cl bk和f ch和cl dca和o10一定條件下反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在10l的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，n2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)nh3的反應速率為a. b. c. d. 11下列表達方式正確的是accl4的電子式： bmgcl2的電子式：cs2的結(jié)構(gòu)示意圖： d中子數(shù)為20的氯原子：20cl126、除去乙烷中乙烯的辦法是a點燃 b通過溴水 c通過濃硫酸 d通過石灰水13下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是a.鋁片與稀h2so4反應 b.ba(oh)28h2o與nh4cl的反應c.灼熱的炭與co2反應 d.甲烷在o2中的燃燒反應14氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是a電解水制氫：2h2o電解2h2o2b高溫使水分解制氫：2h2o高溫2h2o2c太陽光催化分解水制氫：2h2otio2太陽光2h2o2d天然氣制氫：ch4h2o高溫co3h215將 4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a（g）b（g）2c（g）若經(jīng) 2 s 后測得 c 的濃度為 0.6 moll-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) a 表示的反應的平均速率為 0.3 moll-1s-1 用物質(zhì) b 表示的反應的平均速率為 0.6 moll-1s-1 2 s時物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll-1其中正確的是（ ）。a、 b、 c、 d、16mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是 amg電極是該電池的正極 bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應 c石墨電極附近溶液的ph增大 d溶液中cl向正極移動17下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價+1+3+6、-2+5、-3-2a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rtb工業(yè)上電解mcl3溶液制備單質(zhì)mc化合物l2t與qt2所含化學鍵類型相同dl與q的最高價氧化物對應水化物均能與m(oh)3反應第ii卷（非選擇題，共49分） 評卷人得分二、填空題（本題包括4小題，共32分）18（6分）將6mola氣體和2molb氣體在2l密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知d的平均反應速率為0.2mol/（lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒的數(shù)值為 ； a的平均反應速率為 ； 5min時b的轉(zhuǎn)化率為 。19（6分）把1 mol ch4 和一定量cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：試管內(nèi)氣體的顏色變淺，試管壁上出現(xiàn) 、試管內(nèi) 。（2）在反應結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 ，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 。（3）若（2）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的cl2的物質(zhì)的量為 。20（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流試回答下列問題：（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： _。（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下_l氧氣。（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為_。電池總離子反應方程式為_。21（12分）如圖是常見原電池裝置，電流表g發(fā)生偏轉(zhuǎn)：（1）若兩個電極分別是zn、cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為_；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為_。（2）若總反應是2fecl3fe3fecl2，則可以做負極材料的是_，負極上發(fā)生的電極反應是_。（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，mg、al兩種金屬做電極，則mg電極的電極反應式為_；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，mg、al兩金屬做電極，則mg是_（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是_。評卷人得分三、計算題（本題包括2小題，共17分）22（7分）把0.4 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4x(g)5y(g)nz(g)6w(g)。2 min時生成0.3 mol w，此時測知以z的濃度變化表示的反應速率為0.05 moll1min1。試計算：（1）前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應速率為