【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3章 第06講 金屬的化學(xué)性質(zhì) C（化學(xué)人教版）全國版 .ppt

第6講金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點1金屬的性質(zhì) 1 金屬活動順序表 2 判斷金屬活動性的常見方法 1 金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈 該金屬越活潑 2 金屬對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強 該金屬越活潑 3 一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來 則該金屬活潑性比另一種金屬強 4 兩金屬能構(gòu)成原電池時 一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑 5 在電解的過程中 一般先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差 例1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 a 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)b 鋁不能與氯氣反應(yīng)c 鋁既能溶于酸 又能溶于堿d 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) c 解析 鋁是一種較活潑的金屬單質(zhì) 在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面 起保護(hù)作用 在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng) 鋁既能溶于酸 又能溶于堿 且均反應(yīng)放出氫氣 氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物 點評 ?？嫉慕饘儆锈c 鎂 鋁 鐵等 既要抓住它們的共性 又要把握特性 如鈉與水反應(yīng) 鎂與二氧化碳反應(yīng) 鋁既與酸又與堿反應(yīng) 鐵的變價等 考點2有關(guān)金屬的計算 鋁與鎂 鐵及其化合物的有關(guān)計算 如圖象 函數(shù)關(guān)系等 為過去高考的較難題 要根據(jù)它們的性質(zhì)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 通過圖象或函數(shù)找出解題的突破口 如圖象中的最大值 最高點 最低點 轉(zhuǎn)折點和水平線等對正確解題往往有重要意義 同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要 例220g由兩種金屬粉末組成的混合物 與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11 2l氫氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 這種金屬混合物的組成可能是 a mg和alb al和fec fe和znd zn和cu b 解析 根據(jù)生成的h2可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol 即金屬混合物共失去1mol電子 點評 有關(guān)金屬的計算關(guān)鍵要抓住電子得失守恒 才能快速解題 金屬元素的化合價和金屬元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)金屬時的兩個難點 對于第一個問題 關(guān)鍵是要區(qū)分主族金屬元素和過渡金屬元素 主族金屬只有一種正價 而過渡元素大多有變價 再重點了解鐵 銅 錳等幾種金屬 后一個問題關(guān)鍵要利用好元素周期表和金屬活動性順序表 1 2011 濰坊質(zhì)檢 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)a b c d c 解析 金屬鈉熔點低 放在燃燒匙里加熱 先熔化為光亮的小球 在空氣中燃燒 火焰呈黃色 燃燒后生成淺黃色的na2o2 2 2011 福建卷 下表各選項中 不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是 d 解析 a項中是mg與co2反應(yīng) 方程式為2mg co22mgo c b項中al與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) 方程式為fe2o3 2al2fe al2o3 c項中是金屬na與c2h5oh反應(yīng) 方程式為2na 2ch3ch2oh 2ch3ch2ona h2 這三個反應(yīng)都是置換反應(yīng) d項中是發(fā)生cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 不是置換反應(yīng) 3 2011 山東卷 al fe cu都是重要的金屬元素 下列說法正確的是 a 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c 制備alcl3 fecl3 cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d 電解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu fe al c 解析 鋁對應(yīng)的氧化物al2o3屬于兩性氧化物 a不正確 鋁屬于活潑金屬 其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕 鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕 銅放置在空氣中會和空氣中氧氣 二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠 方程式為2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 因此選項b不正確 alcl3 fecl3 cucl2均屬于強酸弱堿鹽 在溶液中會水解生成相應(yīng)的氫氧化物和hcl 溶液在加熱時會促進(jìn)水解 同時生成的hcl揮發(fā) 進(jìn)一步促進(jìn)水解 當(dāng)溶液蒸干后最終將得到相應(yīng)的氫氧化物 所以選項c正確 鋁屬于活潑的金屬元素 在水溶液中al3 不會放電生成鋁單質(zhì) fe3 在水溶液會放電但產(chǎn)物是fe2 而不是單質(zhì)鐵 只有cu2 在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅 所以選項d也不正確 4 2011 重慶模擬 a b c d e f六種物質(zhì)中除d為單質(zhì)外其余均為常見的化合物 e和f的水溶液均呈堿性 且都為重要的化工原料 其焰色反應(yīng)為黃色 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 請回答下列問題 1 寫出a b d的化學(xué)式 a b d 2 寫出fe的離子反應(yīng)方程式 h2o co2 o2 3 寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學(xué)方程式 nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh 解析 從題目信息 焰色反應(yīng)為黃色 可確定化合物e f為鈉的化合物 結(jié)合常見的鈉的化合物 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氧化鈉 過氧化鈉 氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 可確定d是氧氣 則化合物c是過氧化鈉 a為水 b為二氧化碳 e為碳酸氫鈉 f為氫氧化鈉 1 2011 重慶卷 下列敘述正確的是 a fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同b k zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性c li na k的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d c p s cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 d 備選題 解析 鐵屬于變價金屬 與強氧化劑反應(yīng)生成fe3 與弱氧化劑反應(yīng)生成fe2 氯氣屬于強氧化劑 鹽酸屬于非氧化性酸 因此選項a不正確 當(dāng)硫酸不足時 zn和k均過量 但過量的k會繼續(xù)和水反應(yīng)生成koh而呈堿性 b不正確 同主族元素自上而下 隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 密度也逐漸增大 但na的密度大于k的 c不正確 c p s cl的非金屬性逐漸增強 所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 d正確 2 9 2g金屬鈉投入到足量的水中 則產(chǎn)生的氣體中含有 a 0 2mol中子b 0 4mol電子c 0 2mol質(zhì)子d 0 4mol分子 b 解析 本題考查了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計算 9 2g鈉物質(zhì)的量為0 4mol 生成氫氣0 2mol 0 2mol氫氣分子中含有0 4mol電子 0 4mol質(zhì)子 0mol中子 故只有b正確 3 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹