高考化學一輪精品教學案 3.1 鈉元素及其化合物課件.ppt

第一節(jié)鈉元素及其化合物 一 鈉的性質(zhì)1 物理性質(zhì) 銀白色 低 小 小 良好 2 化學性質(zhì) 1 主要化學性質(zhì) 2 鈉與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋 二 鈉的重要化合物1 na2o和na2o2的比較 白色固體 淡黃色固體 2 1 2 1 2 1 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 思考 感悟 2 na2o和na2o2都是堿性氧化物嗎 提示 na2o是堿性氧化物 而na2o2不是 因為na2o2與酸反應(yīng)時有o2生成 2 na2co3和nahco3的比較 蘇打 純堿 小蘇打 白色粉末 白色細小晶體 較大 較小 慢 快 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 2nahco3 ca oh 2 caco3 na2co3 2h2o nahco3 ca oh 2 caco3 naoh h2o 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 思考 感悟 3 能否用澄清石灰水區(qū)分na2co3和nahco3溶液 提示 不能 二者都與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀caco3 三 焰色反應(yīng)1 概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 屬于變化 屬于元素的性質(zhì) 物理 黃色 紫色 藍色鈷玻璃 1 鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 a 鈉的熔點低b 鈉的密度小c 鈉的硬度小d 有強還原性 解析 熔化成小球說明熔點低 浮于水面說明密度小 劇烈反應(yīng)能置換出h2說明還原性強 答案 c 2 2011 濰坊質(zhì)檢 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)a b c d 解析 金屬鈉熔點低 放在燃燒匙里加熱 先熔化為光亮的小球 在空氣中燃燒 火焰呈黃色 燃燒后生成淺黃色的na2o2 答案 c 3 關(guān)于na2o和na2o2的敘述正確的是 a 都能與水反應(yīng)生成強堿溶液b 都是白色固體c 都是堿性氧化物d 二者不具有轉(zhuǎn)化關(guān)系 答案 a 解析 na2o為白色固體 na2o2為淺黃色粉末 與水反應(yīng)都生成強堿naoh na2o2不符合堿性氧化物的概念 與水反應(yīng)只生成堿的氧化物 na2o與o2反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為na2o2 4 下列反應(yīng)中 過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是 a 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b 2na2o2 2co2 2na2co3 o2c na2o2 h2so4 稀 na2so4 h2o2d fe2o3 3na2o2 熔融 2na2feo4 na2o 解析 本題從氧化還原反應(yīng)理論的角度考查了na2o2的性質(zhì) na2o2中氧的化合價為 1 na2o2和水 二氧化碳反應(yīng)時 na2o2中氧的化合價既降低又升高 na2o2既作氧化劑又作還原劑 d選項na2o2中氧的化合價降低 僅作氧化劑 故c正確 答案 c 5 判斷下列描述的正誤 正確的打 錯誤的打 1 鈉能從硫酸銅溶液中置換出銅 2 鈉在空氣中燃燒 產(chǎn)生黃色火焰 生成氧化鈉 3 過氧化鈉與水反應(yīng)時 na2o2作氧化劑 水作還原劑 4 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于nahco3 5 用澄清石灰水可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 解析 1 鈉能與水反應(yīng) 不能置換出cuso4溶液中的銅 錯誤 2 鈉在空氣中燃燒生成na2o2而不是na2o 3 na2o2與水反應(yīng)時 na2o2既是氧化劑又是還原劑 4 nahco3受熱易分解而na2co3受熱不分解 故na2co3的熱穩(wěn)定性強于nahco3 5 ca oh 2與na2co3和nahco3均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 故無法用澄清石灰水區(qū)分na2co3和nahco3 答案 1 2 3 4 5 6 2011 重慶模擬 a b c d e f六種物質(zhì)中除d為氣體單質(zhì)外其余均為常見的化合物 e和f的水溶液均呈堿性 且都為重要的化工原料 其焰色反應(yīng)為黃色 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 請回答下列問題 1 寫出a b d的化學式 a b d 2 寫出f e的離子反應(yīng)方程式 3 寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學方程式 解析 從題目信息 焰色反應(yīng)為黃色 可確定化合物e f為鈉的化合物 結(jié)合常見的鈉的化合物 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氧化鈉 過氧化鈉 氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 可確定氣體單質(zhì)d是氧氣 則化合物c是過氧化鈉 a為水 b為二氧化碳 e為碳酸鈉 f為氫氧化鈉 2 na2o2與h2o co2反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計算規(guī)律反應(yīng) 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 1 先后規(guī)律 由于co2能夠與naoh反應(yīng) 所以一定量的na2o2與一定量的h2o g 和co2的混合物反應(yīng) 可視為na2o2先與co2反應(yīng) 剩余的na2o2再與h2o g 反應(yīng) 2 氣體體積變化關(guān)系 由 兩反應(yīng)可見 若co2 水蒸氣 或兩混合氣體 通過足量na2o2 氣體體積的減少量是原氣體體積的1 2 等于生成氧氣的量 3 固體質(zhì)量變化關(guān)系 由 兩反應(yīng)可見 每1molco2 水蒸氣分別與足量na2o2反應(yīng)時 固體分別增重28g 2g 從組成上看相當于吸收了co2中的 co 或相當于吸收了水蒸氣中的 h2 所以固體增加的質(zhì)量 m 28n c 或 m n h 此規(guī)律適用于h2o co2與na2o2反應(yīng)的計算 特別提醒 分子式符合 co m h2 n的物質(zhì) 其完全燃燒的產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后 固體增加的質(zhì)量等于原可燃物的質(zhì)量 例1 下列關(guān)于na2o2說法正確的是 a 與so2反應(yīng)生成na2so3與o2b na2o2投入到品紅溶液中 品紅溶液褪色c na2o2能與酸反應(yīng)生成鹽和水 所以na2o2是堿性氧化物d na2o2與水反應(yīng) na2o2既是氧化劑 又是還原劑 解析 na2o2具有強氧化性 與so2發(fā)生的反應(yīng)為na2o2 so2 na2so4 能氧化品紅使之褪色 所以a錯誤b正確 na2o2與酸發(fā)生反應(yīng)時除生成鹽和水以外還有o2生成 所以na2o2不是堿性氧化物 c錯誤 na2o2與水反應(yīng)時 電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在na2o2中氧元素的兩個氧原子之間 其中一個氧原子失去1個電子 化合價從 1價升高到0價 另一個氧原子得到1個電子 化合價從 1價降到 2價 所以在這個反應(yīng)中 na2o2既是氧化劑 又是還原劑 h2o既不是氧化劑 又不是還原劑 答案 bd 1 1 將例題中題干和選項中的na2o2改為na2o 說法正確的是 答案 c 解析 na2o中氧的化合價是 2價 是堿性氧化物 無強氧化性和漂白性 1 2 使5 6lco2氣體迅速通過na2o2固體后得到4 48l氣體 標準狀況下 這4 48l氣體的質(zhì)量為 a 8 8gb 6 4gc 8 2gd 6 2g 解析 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量分別為 n 前 5 6l 22 4l mol 0 25mol n 后 4 48l 22 4l mol 0 20mol n n 前 n 后 0 05mol 運用差量法 答案 c 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 n2mol1mol1mol0 1mol0 05mol0 05mol所以反應(yīng)后的0 2mol氣體中含0 05molo2和0 15molco2 故反應(yīng)后的氣體總質(zhì)量為 0 15mol 44g mol 0 05mol 32g mol 8 2g 1 鑒別 3 與足量鹽酸反應(yīng)的比較na2co3和鹽酸反應(yīng)可理解為分步進行 na2co3 hcl nahco3 nacl nahco3 hcl nacl h2o co2 nahco3和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 nahco3 hcl nacl co2 h2o 1 速率 由于na2co3需逐步結(jié)合兩個h 才放出co2 故nahco3與鹽酸反應(yīng)放出co2的速率快 2 耗酸量 等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與酸反應(yīng)時前者耗酸多 3 co2生成量比較 等物質(zhì)的量的na2co3 nahco3分別與足量的鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生的co2的量相等 等質(zhì)量的na2co3 nahco3分別與足量的鹽酸反應(yīng) nahco3產(chǎn)生的co2的量多 等物質(zhì)的量的hcl與足量的na2co3 nahco3分別反應(yīng) nahco3產(chǎn)生的co2的量多 一定量的nahco3受熱分解產(chǎn)生co2的量與其受熱分解后的殘留物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的量相等 碳元素守恒 例2 2011 北京高考 下列實驗方案中 不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是 a 取a克混合物充分加熱 減重b克b 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體c 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克d 取a克混合物與足量ba oh 2溶液充分反應(yīng) 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 解析 本題考查化學計算 a選項采用差量法 減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量 由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量 進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) b選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量 根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量 進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) c選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生 成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量 因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) d選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量 根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量 進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 答案 c 2 1 若用實驗方案c 如何操作才能測定混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù) 答案 用堿石灰吸收前 通過濃h2so4除去氣體中的水蒸氣 2 2 有兩個分別裝有na2co3和nahco3固體的試劑瓶 因標簽失落而無法區(qū)分 有4位同學為鑒別它們 分別設(shè)計了下列四種不同的方法 其中可行的是 a 分別取樣配成溶液 再加入澄清石灰水 觀察是否有沉淀生成b 分別取樣后 加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸 觀察反應(yīng)的快慢c 分別取樣加熱 再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d 分別取樣配成溶液 在火焰上灼燒 觀察火焰的顏色 答案 c 2 3 2010 上海高考 將0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和