高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離（第1課時）課件 新人教版選修4.ppt

第二節(jié)水的電離 第一課時 一 水的電離 1 水是一種極弱的電解質(zhì) 能微弱的電離 在一定溫度時 c h c oh kw 叫水的離子積25 時 2 水的離子積 所以k電離 c h2o c h c oh kw c h c oh 1 10 7mol l 在室溫下1l水中只有1 10 7mol水電離 電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變 c h2o 的濃度為常數(shù) kw 1 10 14 提問 根據(jù)前面所學(xué)知識 水的離子積會受什么外界條件影響 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律 并解釋之 討論1 結(jié)論 溫度越高 kw越大 水的電離是一個吸熱過程 討論2 對常溫下的純水進行下列操作 完成下表 中性 酸性 不變 堿性 不變 小結(jié) 加入酸或堿都抑制水的電離 3 影響水電離的因素 1 加入酸或堿 抑制水的電離 kw不變 2 升高溫度 促進水的電離 電離過程是一個吸熱過程 故加熱時水的離子積增大 在100 時 kw 1 10 12 c h c oh 1 10 6mol l 1 c h 1 10 7mol l 溶液一定呈中性嗎 說明 溶液或純水呈中性 是因為溶液中c h c oh 2 純水中溶液c h c oh 濃度的計算方法 c h c oh 新課的延伸 根據(jù)kw c h c oh 在特定溫度下為定值 c h 和c oh 可以互求 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液 水電離出的c h c oh 常溫下 任何稀的水溶液中c h c oh 1 10 14 注意 任何水溶液中h 和oh 總是同時存在的 只是相對含量不同 課堂練習(xí) 0 1mol l的鹽酸溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 0 1mol l的naoh溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 水電離出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 二 溶液的酸堿性 無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在h 和oh 而且在一定溫度下是定值 常溫下 溶液的酸堿性跟h 和oh 濃度的關(guān)系 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 溶液的酸堿性 正誤判斷 1 如果 h 不等于 oh 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會抑制水的電離 3 如果 h oh 的值越大則酸性越強 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對水升高溫度電離度增大 酸性增強 課堂練習(xí) 室溫下 由水電離產(chǎn)生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的離子組 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 2000年上海 水的電離過程為h2oh oh 在不同溫度下其平衡常數(shù)為k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是