公共衛(wèi)生免疫規(guī)劃實(shí)施方案.doc

河南教考資源信息網(wǎng) 版權(quán)所有侵權(quán)必究鄭州四中20092010學(xué)年下期高一k*s#5u年期中考試化學(xué)試題命題：高一k*s#5u備課組 共100分,考試時(shí)間60分鐘。第卷（選擇題 共60分）每題只有1個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案填寫在卷卷首指定的表格內(nèi)。1、據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（22286Rn），從而對(duì)人體造成傷害。該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（ ）A.86 B.136 C.50 D. 2222、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一k*s#5u定發(fā)生變化的是（ ）A.顏色 B.化學(xué)鍵 C.狀態(tài) D.原子核3、決定化學(xué)反應(yīng)快慢最根本的因素是（ ）A.催化劑 B.接觸面積 C.溫度 D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)4、某元素原子最高正價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為0，則該元素的氫化物的化學(xué)式可能是（ ）A.SiH4 B.HCl C.H2S D.PH35、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ）A.核外電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C.核內(nèi)中子數(shù) D.最外層電子數(shù)6、100 mL、6 molL-1 H2S04與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一k*s#5u定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加適量的( )A.碳酸鈉固體 B.水 C.硫酸鉀固體 D.硫酸銨固體7、某元素的原子2311 A ，能與原子B形成A3B型化合物,則B的原子序數(shù)可能是（ ）A 7 B.8 C.9 D. 178、下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)29、砷污染可能導(dǎo)致砷中毒，已知砷（As)是和氮屬于同主族元素，則下列說(shuō)法不正確的是A.砷的最外層電子數(shù)是5 B.H3AsO4 的酸性比硝酸弱C.砷的氫化物穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng) D.As2O5中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵10、氫氣可以在氧氣中燃燒，在反應(yīng)中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol H2O中的共價(jià)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是（ ）A.2Q1+Q2 Q3 B.Q1+Q2 2Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.2Q1+Q2 2Q311、在一k*s#5u定條件下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ）A.物質(zhì)A的生成速率和A的消耗速率相等B.物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA ，同時(shí)生成3n molBD.物質(zhì)A、B、C的濃度相等12、有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來(lái)，則四種金屬失電子能力從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.CBA D B.CDAB C.CABD D.DCBA13、已知1-18號(hào)元素的離子aW3+和CY2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)ca B.離子半徑W3+ Y2C.W和Y兩元素在周期表中位于同一k*s#5u周期 D.原子半徑W Y14、下列敘述中，正確的是（ ）A.最外層只有1個(gè)電子的元素一k*s#5u定是金屬元素B.由三種元素形成的某化合物一k*s#5u定是共價(jià)化合物C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵D.化學(xué)鍵是相鄰的原子或分子之間強(qiáng)烈的相互作用15、下列說(shuō)法正確的是（ ）A. O2和O3是氧元素的兩種同位素B.原電池中電子的流向是從正極經(jīng)過(guò)外路流向負(fù)極C.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) D.原電池是將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置第卷（非選擇題共40分）16、（6分）NaCl KOH NH4Cl O2 HCl He幾種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。（填編號(hào)）座號(hào)17、（12分）某氣體A分解為B和C 兩種氣體的反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中的溫度為攝式度（0C）。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 濃度 時(shí)間溫度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.508001.00.600.500.500.500.500.508201.00.4000.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng) （填“是”或“否”）屬于可逆反應(yīng)。你判斷的理由是 。（2）在實(shí)驗(yàn)、中有一k*s#5u個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，該實(shí)驗(yàn)的序號(hào)是 ，你判斷的理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡所用時(shí)間的大小關(guān)系 ，原因是 （若反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，則此問(wèn)不用作答）。18、（6分）下表為元素周期表的一k*s#5u部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）的單質(zhì)最重要用途是用做 材料 ；的元素名稱是 ；（2）表中最活潑的金屬是 ，最活潑的非金屬元素是 ；（填寫元素符號(hào)）（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一k*s#5u個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較、兩種元素的得電子能力的強(qiáng)弱（用離子方程式表示）： 。19、（16分） A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)。試解答下列問(wèn)題：（1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為（2）A、D、E元素的名稱分別為 、 、 。（3）E元素在周期表中的位置是 周期 族。（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為： （5）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是 （用元素離子符號(hào)填寫）(6)五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是 ，失電子能力最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）參考答案第卷（每題4分，共60分）題號(hào)123456789101112131415答案CBDADBABCDAADCD第卷（非選擇題共40分）16 （共6分） ；（各2分）17、（共12分）（1）是 （2分） 該反應(yīng)在三種條件下的實(shí)驗(yàn)中A的濃度均不能降低到0 （2分）（2） （2分）其他條件相同時(shí)， A的濃度在實(shí)驗(yàn)中比實(shí)驗(yàn)降低得快，說(shuō)明反應(yīng)速率快。（2分）（3）； 溫度越高反應(yīng)速率越快 ，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。 （各2分）17、（共6分）（1）半導(dǎo)體 鈣 K