福建省廈門市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）新人教版.doc

集美中學(xué)20122013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)命題 考試范圍：物購12章。本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。1、 選擇題（每小題只有一個選項符號題意，每小題2分，共52分） 1.在d軌道中電子排布成 ，而不排成 其直接根據(jù)是： a.能量最低原理 b.泡利不相容原理 c.原子軌道能級圖 d.洪特規(guī)則2. 下列分子的空間構(gòu)型為正四面體形的是： a.co2 b.nh3 c.ch4 d.bf33. 下列分子屬于極性分子的是： a.co2 b.nh3 c.ch4 d.bf34. 下列過程中，共價鍵被破壞的是： a.碘升華 b.碘酒溶于水 c.水融化成水 d.hcl氣體溶于水5. 下列各種元素的原子序數(shù)，期中能組成化學(xué)式為xy2型離子化合物的是： a.6和8 b.16和8 c.12和17 d.11和166. 下列說法正確的是： a.極性分子中一定沒有非極性鍵 b.非極性分子中一定不含極性鍵 c.單質(zhì)分子中一定純在非極性鍵 d.只有一個極性鍵的分子一定是極性分子7. 下列含有非極性鍵的共價化合物是 a.hcl b.na2o2 c.c2h2 d.ch48. 下列說法正確的是： a.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 b.完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物 c.ia族和viia族元素化合時，一定形成離子鍵 d.共價化合物中可能含有離子鍵9. a元素的陰離子、b元素的陽離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知c的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)。則a b c三種離子半徑大小的順序是： a.cab b.bac c.abc d.cba10. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵和配位鍵的是： a.hcl b.na2o2 c.nh4cl d.kcl11. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是： a.bf3 b.h2o c.sicl4 d.pcl5 12. 按周期表排列，元素be、c、mg、na的電負性大小順序為:a. cbemgna b.cnabemg c.namgcbe d.cnabemg13. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是： a. 1s22s22p21s22s22p1 b. 1s22s22p31s22s22p2 c. 1s22s22p41s22s22p3 d. 1s22s22p63s21s22s22p63s1 14.下列各組由價電子排布確定的因素，不能形成ab2型化合物的是： a. 2s22p2和2s22p4 b. 3s23p4和2s22p4 c. 3s2和2s22p5 d. 3s1和3s23p5 15. 可以判斷化合物晶體內(nèi)一定存在離子鍵的依據(jù)是： a.可溶于水 b.水溶液能導(dǎo)電 c.具有較高的熔點 d.融融狀態(tài)能導(dǎo)電16. 下列幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是： a.1s2 2s2 2p4 b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c.1s2 2s2 2p63s2 3p2 d.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s217.x、y元素可形成x2y3型化合物，則x、y兩元素可形成x2y3型化合物，則x、y原子最外層的電子排布可能是：ax：3s23p1y：3s23p5bx：2s22p3y：2s22p4cx：3s23p1y：3s23p4dx：3s2y：2s22p318. 下列物質(zhì)為含有非極性共價鍵的離子化合物的是： a. naoh b. nh4cl c. ch3coona d. pcl519. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵 時共價鍵成分最少的是： a.li,f b.na,f c.na,cl d.mg,o 20. 不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是： a. nh3 b. 對羥基苯甲酸 c. ch4 d.乙醇21. 有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是： a每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 b每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 c碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 d碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵22. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是： a水加熱到很高的溫度都難以分解 b水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少 cch4、sih4、geh4、snh4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高 dnh3的熱穩(wěn)定性比ph3的強23. 下列敘述中錯誤的是： a.配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 b離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性 c金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用 d金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用24 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是： a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2的濃度不變。 b沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu（nh3）4 2。 c硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。 d在cu（nh3）4 2離子中，cu2給出孤對電子，nh3提供空軌道。25 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒能互稱為等電子體的是： ao3和so2 bco和n2 cco和no dn2h4 和c2h426. 下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是： a.2na2o2 +2h2o = 4naoh + o2 b.mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 c.cl2 +h2o=hclo+hcl d.nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o 2 填空題27.（15分）x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對成對電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)x、y的元素符號依次為 、_；y、z、e第一電離能由大到小的順序為（用元素符號回答）_.(2)yz2分子式是 空間結(jié)構(gòu)是_，它在水中的溶解度較小，理由是_ ；(3)q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)e的氫化物溶液中存在的氫鍵有四種，可分別表示為：f-h.f、f-h.o、_和_。28.（13分）a+、b-、c、d、e+五種微粒均含有氫原子，溶液中的a+和b-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c和d；b-和e+發(fā)生如下反應(yīng)b-+e+=2d，問：（1）a+、b-、e+的電子式分別為a+_；b-_；e+_。c、d的化學(xué)式分別為：c_、 d_。（2）寫出a+與b-在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）c、d、e+的空間構(gòu)型分別為_、_、_。（4）以上五種微粒中含有配位鍵的是：_和_；a+中心原子的雜化方式是_雜化。29.（29分）四種元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強，且核電荷數(shù)之和為51；y原子的l層p軌道中有2個電子；z與y原子的價層電子數(shù)相同；w原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。（1）y與z可分別與x形層只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。（2）在x和y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）_；其結(jié)構(gòu)式為_，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）_。（3）y與z比較，電負性較大的是_。（4）w的元素符號是_，其+2價離子的核外電子排布式是_。30.（8分）下圖是部分元素原子的第一電離能i1隨