化學(xué)期中考四五單元復(fù)習(xí).pptVIP

化學(xué)期中考知識(shí)點(diǎn)分析及復(fù)習(xí)四五單元及化學(xué)方程式部分 主講 宛慶軒 期中考復(fù)習(xí)寄語 希望大家認(rèn)真復(fù)習(xí) 團(tuán)結(jié) 高效 結(jié)對(duì)學(xué)習(xí)的期中考后將進(jìn)行總結(jié) 到時(shí)將評(píng)選最佳拍檔一對(duì) 最佳輔導(dǎo)員一名 搶時(shí)間 抓基礎(chǔ) 勤演練 必有收獲 知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫 鎂條燃燒及制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式及電解水的化學(xué)方程式 1 5單元課本出現(xiàn)的其他化學(xué)反應(yīng)方程式 6個(gè) 第四單元知識(shí)點(diǎn)34 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 表4 1 表4 2 示例 核外電子數(shù) 練習(xí) 問題 分子帶電嗎 原子序數(shù) 謹(jǐn)記原子中的四相等 知識(shí)點(diǎn)34 原子的構(gòu)成 注 原子一般是由質(zhì)子 中子 電子三種粒子構(gòu)成 但有一種氫原子沒有中子 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 原子核所帶的電荷量的多少叫做核電荷數(shù) 質(zhì)子所帶的正電荷 同電子所帶的負(fù)電荷 電量相等 電性相反 相互抵消 所以原子不顯電性 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 電子質(zhì)量小到可以忽略 知識(shí)點(diǎn)35 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 了解即可 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對(duì)原子質(zhì)量 是一個(gè)比值 2 相對(duì)原子質(zhì)量 單位為 1 可省略 相對(duì)原子質(zhì)量 近似值 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 下一頁 習(xí)題 第46頁新課鏈接 1 4題 第47頁課后鏈接 1 4題 知識(shí)點(diǎn)36 元素 1 元素的定義 具有相同核電荷數(shù) 也即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 該定義注意的關(guān)鍵詞是 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 相同 一類原子 是總稱只要原子的質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素 不管原子中中子數(shù)是否相同 例如 氫原子三兄弟 O2 CO2 SO2中都含有相同的氧元素 2 地殼中含量居前五位的是 氧 硅 鋁 鐵 鈣 3 空氣中含量居前兩位的是 氮 氧 4 生物細(xì)胞中含量居前四位的是 氧 碳 氫 氮 最多的金屬元素是 鈣 知識(shí)點(diǎn)36 元素 5 元素是宏觀概念 只能說種類 不能論個(gè)數(shù) 凡是看到說多少個(gè)什么元素的就肯定錯(cuò) 元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系 原子是元素的個(gè)體 是構(gòu)成并體現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 適用描述微觀構(gòu)成 元素是一類原子的總稱 適用描述物質(zhì)宏觀組成 一種元素可以包含多種原子 例如 氫原子三兄弟 知識(shí)點(diǎn)37 元素符號(hào) 國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的通常符號(hào) 1 元素符號(hào)的書寫 注意 一大二小 2 元素符號(hào)的含義 由單原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 其元素符號(hào)有三種含義 包括金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體 宏觀 表示一種元素 微觀 表示該元素的一個(gè)原子 表示一種物質(zhì) 例如 Cu表示 銅元素 一個(gè)銅原子 銅單質(zhì) 非金屬氣態(tài) 除稀氣 和液態(tài) 其單質(zhì)通常是雙原子分子構(gòu)成的 的元素符號(hào)有兩種含義 宏觀 表示一種元素 微觀 表示該元素的一個(gè)原子 例如 H表示 氫元素 一個(gè)氫原子 氫氣是H2 3 在元素符號(hào)前面加上了系數(shù) 就只能表示該元素的原子個(gè)數(shù) 只有微觀含義 沒有宏觀含義 例如2H只能表示兩個(gè)氫原子 2Cu只能表示2個(gè)銅原子 知識(shí)點(diǎn)37 元素符號(hào) 元素分類 1 稀有氣體 氣字頭 氦 氖 氬 氪 氙 2 金屬元素 钅 字旁 汞除外 俗稱 水銀 固態(tài)非金屬元素 石 字旁 碳 磷 3 氣態(tài)非金屬元素 除稀有氣體 氧 氫 非金屬元素 液態(tài)非金屬元素 氵 字旁 溴 知識(shí)點(diǎn)37 元素符號(hào) 注 注意根據(jù)元素名稱來區(qū)分元素的分類 記元素名稱是要準(zhǔn)確 將元素的分類同單質(zhì)的書寫要聯(lián)系起來 方法是 記特殊留普通 也就是記住非金屬氣體和液體 氮?dú)?N2 氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 溴 Br2 是雙原子分子來表示的 其他的金屬 稀有氣體和非金屬固體都是直接用元素符號(hào)來表示的 例如鐵 Fe 鈉 Na 氦氣 He 碳 C 硫 S 聯(lián)系第 點(diǎn)我們要記住由金屬元素 固態(tài)非金屬元素 稀有氣體元素組成的單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 而非金屬氣體和液體則是分子構(gòu)成的物質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)38 元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介 門捷列夫 1 周期 每一橫行叫一周期 共7個(gè)周期 2 族每一縱行叫一族 其中8 9 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族3 元素周期表的起始 4 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 砷 33As 74 92 原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 元素符號(hào) 元素名稱 元素周期表中各符號(hào)含義 習(xí)題 第49頁新課鏈接1 5題 第50頁課后鏈接1 9題 知識(shí)點(diǎn)39 核外電子排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問題 1 圖中微粒共能表示種元素 B元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子 核外共有個(gè)電子層 最外層上有個(gè)電子 2 表示原子的是 表示陽離子的是 表示陰離子的是 核外電子排布呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 表示金屬元素的是 表示非金屬元素的是 3 這幾種元素共同組成化合物的化學(xué)式有 4 寫出A2B2在一定條件下分解的化學(xué)方程式 3 8 2 6 ABE D C CD DE ABC H2OH2O2Na2ONa2O2NaH 前三個(gè)要掌握 后2個(gè)是課外 知識(shí)點(diǎn)40 離子 1 離子的概念 帶電荷的原子 或原子團(tuán) 叫做離子 2 陰離子 帶負(fù)電荷的離子 如 O2 S2 F Cl SO42 陽離子 帶正電荷的離子 如 H Na Mg2 Al3 3 離子符號(hào)的書寫 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角 先寫數(shù)字后寫 或 號(hào) 1要省略 同種元素 或原子團(tuán) 的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等 正負(fù)號(hào)相同 只是位置不同 正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序不同 如下表 該表格結(jié)合化合價(jià)順口溜 離子與原子區(qū)別 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 小結(jié)與歸納 離子符號(hào)的含義 1 離子符號(hào)的含義有三種 表示某離子 一個(gè)某離子 一個(gè)某離子中所帶的電荷數(shù)例如 Mg2 表示 鎂離子 一個(gè)鎂離子 一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 例如2Mg2 表示 2個(gè)鎂離子 知識(shí)點(diǎn)41 化合物的形成過程 1 離子化合物 以NaCl為例 失去電子NaNa 得到電子陰陽離子靜電作用NaCl 不顯電性的化合物 ClCl 1 離子化合物 陰 陽離子相互結(jié)合形成離子化合物 例如NaCl Ca NO3 2 化學(xué)反應(yīng)中的離子 NaCl 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 分子 離子 要同描述物質(zhì)構(gòu)成結(jié)合起來 1 單質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì) 雙原子分子 如 H2 O2 N2 Cl2 而金屬 某些固態(tài)非金屬 稀有氣體是原子構(gòu)成的 2 化合物中由離子構(gòu)成的物質(zhì) 含有金屬離子或NH4 的化合物 如 NaCl NaOH 不含金屬離子或NH4 的化合物為分子構(gòu)成的H2O CO2 HCl 練習(xí) 描述下列物質(zhì)的微觀構(gòu)成 例如氫氣是由氫分子構(gòu)成的 O2CuSHeNaClCO2SO2 在上表中我們要留意 單質(zhì) 化合物 元素是宏觀概念 只講種類 不講個(gè)數(shù) 而分子 原子 離子是微觀概念 既講種類 又講個(gè)數(shù) 在討論物質(zhì)宏觀組成時(shí) 應(yīng)該用 由某元素組成 來描述 在討論微觀構(gòu)成時(shí) 應(yīng)當(dāng)用 由原子 分子或離子構(gòu)成 來描述 注意語言的層次性 物質(zhì)由分子構(gòu)成 分子由原子構(gòu)成 不能超越一個(gè)層次說成物質(zhì)由原子構(gòu)成 除非該物質(zhì)是直接由單原子構(gòu)成的 習(xí)題 第52頁新課鏈接 1 4題 第53頁課后鏈接 1 5題 知識(shí)點(diǎn)42 化學(xué)式概念 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 一種物質(zhì)對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)式 化學(xué)式的意義 宏觀說法 微觀說法 化學(xué)式的意義 2 化學(xué)式書寫 請(qǐng)熟記化學(xué)式書寫的那張練習(xí)總表 并掌握其中的規(guī)律 要隨時(shí)留意課本83頁的那個(gè)表格的符號(hào)及化合價(jià)是否遺忘 留意復(fù)習(xí) 看到一個(gè)物質(zhì)名稱 先寫出正價(jià)部分 在寫出負(fù)價(jià)部分 一般先讀負(fù)價(jià)部分 所以讀寫 相反 標(biāo)上化合價(jià)后 先約到最簡(jiǎn)比 再交叉寫右下角 也就是所謂 雙交叉 例如 注意名稱中含根的讀法 例如讀 硝酸某 是含 NO3 讀 硫酸某 是含 SO4 讀 碳酸某 是含 CO3 但也留意下面三個(gè)特例 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 讀 氫氧化某 是含 OH 讀 某化銨 或 某酸銨 是含 NH4 化學(xué)式中含有原子團(tuán)也就是根時(shí) 它的個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)要用括號(hào)括起來 非原子團(tuán)不能用括號(hào) 其他一般讀 某化某 一般是負(fù)價(jià)部分只有一種元素的 單質(zhì)記住雙原子分子表示的H2 O2 N2 Cl2 其余的金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體則是用元素符號(hào)來表示 化合物一般要讀出原子個(gè)數(shù)的通常要逐個(gè)記憶下來 關(guān)鍵是名稱要記準(zhǔn)確 再對(duì)應(yīng)好 例如 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 一氧化碳CO 五氧化二磷P2O5 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 知識(shí)點(diǎn)43 化學(xué)符號(hào)中各種位置的數(shù)字的含義 a 化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù) 例如2O2表示2個(gè)氧分子b 元素或原子團(tuán)的正上方的數(shù)字表示化合價(jià) 例如 c 化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)某微粒所帶的電荷數(shù) 例如 d 化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)什么分子中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)e 元素符號(hào)左上角該原子的相對(duì)原子質(zhì)量f 元素符號(hào)左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)前四個(gè)最重要 例如 要掌握下列符號(hào)中數(shù)字 2 的意義 2 2H22H2CO2Mg2 O2 MgMgOH2 這個(gè)2表示每個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2H 表示2個(gè)氫原子2CO2 前面的2表示2個(gè)二氧化碳分子 后面的2表示每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子 Mg2 每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷O2 每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷 2Mg 鎂元素顯 2價(jià) 2MgO 氧化鎂中鎂元素顯 2價(jià) 知識(shí)點(diǎn)44 寫出符號(hào)代表的含義及用化學(xué)符號(hào)來表示 寫出下列的化學(xué)符號(hào)或符號(hào)表示的意義二氧化硅中硅的化合價(jià)為 4價(jià)2個(gè)硫酸根離子3個(gè)氧原子4個(gè)二氧化硫分子氬氣硫酸7Cu2Cl25CO23Al3 4SiO2 2SO42 3O 4SO2 Ar H2SO4 7個(gè)銅原子 2個(gè)氯分子 5個(gè)二氧化碳分子 3個(gè)鋁離子 知識(shí)點(diǎn)45 化合價(jià) 1 要隨時(shí)留意課本83頁的那個(gè)表格的符號(hào)及化合價(jià)是否遺忘 留意復(fù)習(xí)2 注意利用化合價(jià)寫出相對(duì)應(yīng)的離子符號(hào) 45 化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別 化合價(jià) 離子符號(hào) 區(qū)別 和數(shù)字整體的位置 和數(shù)字的相對(duì)位置 寫在元素符號(hào)的正上方 寫在元素符號(hào)的右上角 在前數(shù)字在后 在后數(shù)字在前 實(shí)例 45 化合價(jià)與離子符號(hào)表示意義的區(qū)別與聯(lián)系 整體 2 表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為 2價(jià) 表示 一個(gè) 鎂離子 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 同種元素 或原子團(tuán) 的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等 正負(fù)號(hào)相同 只是位置不同 正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序不同 如下表 該表格結(jié)合化合價(jià)順口溜 知識(shí)點(diǎn)46 化合價(jià)的一般規(guī)律及其應(yīng)用 1 根據(jù) 在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 這一規(guī)律可以 根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià) 例如求KClO3中Cl的化合價(jià)為 5 例如求已經(jīng)知道KMnOx中Mn的化合價(jià)為 7 求x為4 檢驗(yàn)化學(xué)式是否正確 用化合價(jià)寫化學(xué)式 2 化合價(jià)的一般規(guī)律 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 而單質(zhì)中元素化合價(jià)為0 氧元素通常顯 2價(jià) 氫元素通常顯 1價(jià) 金屬元素或非金屬元素化合 金屬元素顯正價(jià) 非金屬元素顯負(fù)價(jià) 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià) 例如氧化鐵中Fe是 3價(jià) 氧化亞鐵中Fe是 2價(jià) 在同一物質(zhì)中 同一元素也可以顯不同的化合價(jià) 例如 NH4NO3中前面的N顯 3價(jià) 后面的N顯 5價(jià) 46 化合價(jià)的應(yīng)用 1 根據(jù)化學(xué)式 確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià) 練習(xí)1 指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià) KCl Ca ClO 2 KClO3 HClO4 Cl2 FeCl3 1 1 5 70 1 練習(xí)2 確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià) Mg NO3 2 BaSO4 Na3PO4 Ca OH 2 NH4NO3 KClO K2MnO4 Na2CO3 練習(xí)3 某物質(zhì)化學(xué)式為Hn 1RO2n 1 則R的化合價(jià)為 提高題 偏難 3n 1 知識(shí)點(diǎn)47 下圖是 鈣片商品標(biāo)簽圖 請(qǐng)完成下列問題 能解決下列問題 你將掌握化學(xué)式得計(jì)算 1 碳酸鈣由多少種元素組成 2 碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)是多少 3 其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O 根據(jù)化學(xué)式找出或計(jì)算下列信息 1 多少種元素 2 一個(gè)D2分子共有多少個(gè)原子 3 各原子的個(gè)數(shù)比是 4 它的相對(duì)分子質(zhì)量是 5 各元素的質(zhì)量比是 6 其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4 從每片鈣片中我們能獲得至少多少克的鈣元素 解決下列問題 1 寫出硝酸根同銨根的化學(xué)符號(hào) 找出它們相同的元素是 所以硝酸銨中元素種類是多少種 各原子個(gè)數(shù)比是 2 計(jì)算Cu OH 2的相對(duì)分子質(zhì)量 習(xí)題 第55 56頁新課鏈接 1 6題 第56頁課后鏈接1 3題 第57頁 中考鏈接 2題 第58頁新課鏈接1 3題 第59頁課后鏈接 1 6題 第60頁舊課鏈接 1 2題 第61頁新課鏈接 1 2題 第62頁課后鏈接 1 8題 第64頁 6 9 12 13 15題 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 知識(shí)點(diǎn)48 質(zhì)量守恒定律 參加 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 各 各 電解水的微觀過程 定義解讀 該定義強(qiáng)調(diào)的是 質(zhì)量守恒 并不包括體積等其他方面的守恒 該定律適用于化學(xué)反應(yīng) 并不包括物理變化 注意弄清楚 參加化學(xué)反應(yīng) 的物質(zhì) 如有的反應(yīng)需要使用催化劑做條件 不能將其視為反應(yīng)物 所給予的物質(zhì)不一定都參加了反應(yīng) 若有剩余 則剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng) 所以必須強(qiáng)調(diào) 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 原因 化學(xué)反應(yīng)就是分子的破裂和原子的重新組合 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量均未改變 質(zhì)量守恒定律的分析歸納 方案一 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 活動(dòng)與探究一 活動(dòng)與探究二 方案一 鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律 但物理變化不屬于此定律 2 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指 質(zhì)量 不能任意擴(kuò)展到其它物理量 3 守恒的數(shù)量是 總質(zhì)量 不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) 不要漏稱氣體質(zhì)量 密閉可以解決問題 4 守恒的范圍是 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì) 不能計(jì)算在內(nèi) 40 2 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng) 生成二氧化碳22克 有 克氧氣參加了反應(yīng) 16 1 試試看 1 用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2