2011年全國(guó)卷Ⅰ理綜化學(xué)詳解.doc

2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)解析：滁州中學(xué) 管耀武本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，第1卷1至4頁，第II卷5至12頁，考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第I卷注意事項(xiàng)（1） 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚。并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。（2） 每小題選出答案后，用2B鉛筆吧答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)。用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案編號(hào)，在試題卷上作答無效。（3） 第I卷共21小題，每題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要 求的。6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 A B. C D答案：D知識(shí)點(diǎn)：pH試題解析：依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，D正確。難易度：易7.下列敘述錯(cuò)誤的是 A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)試題解析：乙醇有羥基，能夠和金屬鈉反應(yīng)，乙醚不能，A正確；3-己烯有碳碳雙鍵，能夠是高錳酸鉀酸性溶液褪色，己烷不反應(yīng)，B正確；苯的密度比水小，在上層，溴苯密度比水大，在下層，用水可區(qū)分，C正確；甲酸甲酯和乙醛分子都有醛基，都能夠和新制的銀氨溶液加熱產(chǎn)生銀鏡， D錯(cuò)。難易度：中8.在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A.5 B.10 C.15 D.20答案：C知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算試題解析：N2 + 3H2 2NH3 2mol 8mol 0 2/3mol 4mol 4/3mol平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=4/3mol/(2/3mol+4mol+4/3mol)=2/9，選C。難易度：中9室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A若pH7，則一定是 B在任何情況下都是 C.當(dāng)pH=7時(shí)，若，則一定是 D.若 ，則 答案：A知識(shí)點(diǎn)：離子濃度大小判斷，溶液中的三大守恒試題解析：若NaOH溶液和醋酸恰好中和，溶液顯堿性，若堿過量，溶液也顯堿性，A錯(cuò)；B為電荷守恒式，恒成立；要使溶液顯中性，酸略過量，等體積的話c2略大，C正確；若等體積的濃度恰好中和，溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，D中的物料守恒式正確。難易度：中10用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A. B. C. CuO D. CuS045答案：C知識(shí)點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用試題解析：用石墨作電極電解溶液，陽極每產(chǎn)生1mol氧氣、陰極就生成2mol銅，溶液減少部分就相當(dāng)于CuO，選C。難易度：中11將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A. B. C. D.答案：B知識(shí)點(diǎn)：離子共存試題解析：A中硅酸根離子不共存；C中OH-不共存；D中苯酚陰離子不共存；選B。難易度：中12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子答案：B知識(shí)點(diǎn)：粒子數(shù)與NA試題解析：一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子可以和另外的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為2個(gè)，故12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯(cuò)； NO2和N2O4最簡(jiǎn)式都是NO2，46g混合氣體相當(dāng)于46g NO2、物質(zhì)的量是1mol，含有的原子總數(shù)都為3NA，C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng)，無論產(chǎn)物是什么，都只失去1mol電子，即NA個(gè)電子，D正確。難易度：中 答案：A知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，守恒思想的相關(guān)計(jì)算試題解析：根據(jù)鐵原子守恒，消耗的硫酸亞鐵銨為n(1+x)，A錯(cuò)；根據(jù)Cr守恒有，B正確；1molCr從+6價(jià)+3價(jià)，得3mol電子，反應(yīng)中得電子總物質(zhì)的量=nx/2X3X2=3nx，C正確；反應(yīng)中Fe從+2+3，根據(jù)電子守恒，有3FeCr，D正確。難易度：難27.（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： 反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出粒子方程式和計(jì)算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。答案：知識(shí)點(diǎn)：無機(jī)框圖推斷試題解析：C+GB+H為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌；C是鋁、G是氧化鐵（題中似乎沒有特別說明，如是單質(zhì)間反應(yīng)產(chǎn)物，好像四氧化三鐵更合適些？）、B是鐵、H是氧化鋁，A為氧氣，常見的溫室氣體I是二氧化碳，D為碳，根據(jù)反應(yīng)：2E+I2F+D，結(jié)合F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，計(jì)算推理E為鎂、F為氧化鎂；其余詳見答案。難易度：中28.（15分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為 ；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低： （填“、”）判斷的理由是 ；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）答案： 知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算試題解析：（1）20min內(nèi)各物質(zhì)的變化量分別為：aA（g）+bB（g）cC（g）（H0） 1mol/L 3mol/L 2mol/La：b：c=1:3:2;(2) v（A）=1.0mol/L/20min=0.05mol/L/min,v（A）=0.38mol/L/15min=0.025mol/L/min,v（A）=0.12mol/L/10min=0.012mol/Lmin，v（A）v（A）（A）; (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率（B）=3/6=0.5,（B）=1.14/3=0.37,（B）=0.36/1.86=0.19； (4) 由第一次平衡到第二次平衡，A、B濃度減小，C濃度增大，平衡正移動(dòng)；C的濃度又從0開始，采取的措施是從反應(yīng)體系分離出C；（5）第III階段平衡繼續(xù)正移，而反應(yīng)速率減小，不是減小壓強(qiáng)結(jié)果（減小壓強(qiáng)平衡逆移），是降低溫度的結(jié)果，所以；（6）體積擴(kuò)大一倍，各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，減小壓強(qiáng)平衡逆移，A、B的濃度增大，C的濃度減小，變化值符合1:3:2即可；詳見答案。難易度：難29(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。 (1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B_； C_； D_.(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量N0氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_（填序號(hào))； 根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)： 簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。答案：知識(shí)點(diǎn)：氣體的制備，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，試題解析：（1）注意導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短，B中用向上排空氣法收集氯氣，C是安全瓶、防止倒吸，D吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；（2）NO只能用排水法收集；A用銅和稀硝酸反應(yīng)制氣，B用排水法收集NO，C接受排出的水；反應(yīng)現(xiàn)象描述要細(xì)致，詳見答案。難易度：中30。(15分) 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題： (1)環(huán)戊二烯分子中最多有_個(gè)原子共平面： (2)金剛烷的分子式為_，其分子中的CH2：基團(tuán)有_個(gè)； (3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： 其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_； (4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)： 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(-CH3，-CH2R,-CHR，)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))： _答案：知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)物分子中的原子共面、共線問題 ，有機(jī)合成，同系物和同分異構(gòu)體，試題解析：每個(gè)雙鍵6個(gè)原子共面，2個(gè)雙鍵共平面，第5個(gè)碳原子必須共