九年級化學全冊_第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)課件 （新版）魯教版

第七單元常見的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第2課時 觀察濃硫酸的顏色 狀態(tài) 濃度 密度等信息 活動一 探究濃硫酸的物理性質(zhì) 1 濃硫酸是一種 粘稠油狀的液體 98 濃硫酸密度為1 84g ml 2 濃硫酸極易溶于水 溶于水熱量 能吸收空氣中的水蒸氣 具有吸水性 可作 可干燥氫氣 二氧化碳等 不能干燥 無色 無味 干燥劑 活動一 探究濃硫酸的物理性質(zhì) 放出 氨氣 代表水分子 代表氫分子 濃硫酸 氫氣和水蒸氣的混合氣體 氫氣 濃硫酸可做某些氣體的干燥劑 思考 濃硫酸敞口放在空氣中會有什么變化 吸收空氣中的水分 溶質(zhì) 溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 不變 增加 增加 減少 3 濃硫酸具有強烈的 脫水性 濃硫酸能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里氫 氧元素 生成黑色的炭和水 腐蝕性 能解釋蔗糖變黑的原因嗎 友情提示 蔗糖是由碳氫氧三種元素組成的化合物 濃硫酸濺到皮膚上的處理方法 立即用大量水沖洗 涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌嗎 怎樣稀釋濃硫酸 鎂帶 生銹鐵釘 碳酸鈉 Mg Fe2O3 Na2CO3 稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng) 活動二 探究稀硫酸的化學性質(zhì) 產(chǎn)生無色氣體 鎂條消失 鐵銹消失 溶液由無色變?yōu)辄S色 有大量氣泡產(chǎn)生 實驗探究 Mg H2SO4 Fe2O3 3H2SO4 Na2CO3 H2SO4 MgSO4 H2 Fe2 SO4 3 3H2ONa2SO4 H2O CO2 稀硫酸能否與硝酸鋇反應(yīng) Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 溶液是否含有SO42 SO42 的檢驗 取少量樣品 加硝酸鋇溶液 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 檢驗硫酸根離子時 能否把硝酸鋇溶液換成氯化鋇溶液 不能 因為不能排除Ag 的干擾 為什么稀硫酸可以與硝酸鋇發(fā)生化學反應(yīng) 而稀鹽酸卻不可以 思考 原因 因為酸溶液中都含有 所以酸具有相似的化學性質(zhì) 稱為酸的通性 H 又由于不同的酸電離的不同 因此不同的酸化學性質(zhì)也有不同之處 活動三 探究酸的通性 酸根離子 酸的通性 酸與酸堿指示劑反應(yīng) 酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和 2 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和 2 酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 2 酸 活潑金屬 反應(yīng) 金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu從前往后 金屬的活動性逐漸減弱注意 1 只有的金屬才可以和酸反應(yīng) 2 和與活潑金屬反應(yīng)不生成H2 3 鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)后 生成價鐵的化合物 即和 H以前 濃H2SO4 HNO3 2 FeCl2 FeSO4 鹽 H2 置換 判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng) 寫出有關(guān)化學方程式 1 Mg HCl2 Cu HCl3 Al H2SO44 Zn HNO35 Na HCl6 Fe H2SO4 Mg 2HCl MgCl2 H2 銅在氫后不反應(yīng) 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 H2 硝酸有強氧化性 不是置換反應(yīng) Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Na 2HCl 2NaCl H2 3 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成和 實驗 把黑色的氧化銅粉末放入盛有稀鹽酸的試管實驗現(xiàn)象 化學方程式 鹽 水 黑色粉末消失 溶液變成藍色 4 酸與某些鹽反應(yīng)生成和 新酸 新鹽 稀鹽酸和稀硫酸都能跟碳酸鹽反應(yīng) 為什么 活動四 氫離子的檢驗 鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 實驗室制取氫氣 用醋酸浸泡除去水壺中的水垢 稀硫酸 鋅粒 水垢的主要成分 CaCO3 除去鐵銹 主要成分Fe2O3 酸的用途 1 稀釋濃硫酸時 一定要把沿器壁慢慢注入里 并不斷攪拌 2 下列物質(zhì)暴露在空氣中 質(zhì)量會增加的是A 濃硫酸B 酒精C 濃鹽酸 濃硫酸 水 A 在線測試 3 下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)生成黃色溶液的是A FeB Fe2O3C MgD CaCO3 B 4 酸的溶液具有相似的化學性質(zhì) 是因為酸溶液里都含有A 氫原子B 氫離子C 氫分子D 酸根離子 B 在線測試 5 下列物質(zhì) 能由金屬跟硫酸直接作用