2019_2020年高中化學2.1第2課時分散系及其分類講義練習新人教版.docx

第2課時分散系及其分類課程目標1了解分散系的概念及分散系的種類。2知道膠體是一種常見的分散系。3了解膠體的主要性質(zhì)和應用。圖說考點,新知預習1分散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。(2)組成2膠體Fe(OH)3膠體的制備反應的化學方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。3膠體的性質(zhì) 即時性自測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體()(2)膠體都是均勻透明的液體()(3)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀()(4)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體()(5)根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體與濁液()(6)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體()(7)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時可以定向移動()(8)可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)2下列分散系屬于膠體的是()A白酒B食鹽水C淀粉溶液 D碘酒答案：C3膠體的最本質(zhì)的特征是()A丁達爾效應B可以透過濾紙C布朗運動D分散質(zhì)顆粒的直徑在1100 nm之間答案：D4出現(xiàn)大霧天氣時，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體解析：霧是由微小液滴(直徑109107 m)分散于空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體。答案：D提升點一三種分散系的比較例1膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B分散質(zhì)粒子是否帶電荷C分散系是否穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子直徑的大小【解析】三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。【答案】D提升1霧霾天氣，就是“氣溶膠細小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，下列說法中不正確的是()A氣溶膠的分散劑是氣體B根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種C氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間D氣溶膠不能透過濾紙解析：直徑在1100 nm的微粒分散在空氣中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將分散系分為9種，B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，C正確；膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤。答案：D氣溶膠是膠體的一種常見類型。 關鍵能力三種分散系的系統(tǒng)比較分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體眾多分子的集合，單個大分子分散質(zhì)粒子直徑100 nm1100 nm之間外觀特點均一，透明不均一，不透明均一，有的透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能透過不能透過不能透過能透過能否透過半透膜能透過不能透過不能透過不能透過擴散快慢慢慢1溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是它們的性質(zhì)。2丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的最簡單的方法。提升點二膠體的性質(zhì)及應用例2從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A過濾B聚沉C凝膠D布朗運動E電泳F丁達爾效應(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電級，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫_；(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_；(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是_。【解析】(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達爾效應。(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應。【答案】(1)E(2)F(3)B(4)F提升2下列敘述不正確的是_(填序號)。(1)利用過濾法分離懸濁液和膠體。(2)利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。(3)向Fe(OH)3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾效應。(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應。(5)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。(6)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體性質(zhì)有關。關注膠體在生產(chǎn)、生活、環(huán)境科研中的廣泛性。結(jié)合實例理解膠體的性質(zhì)。解析：膠體微粒不能透過半透膜，可以透過濾紙，懸濁液的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙和半透膜，溶液中的微粒能透過濾紙和半透膜，故(1)(2)正確；Fe(OH)3膠體與鹽酸反應生成FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液無丁達爾效應，故(3)不正確；霧是膠體，故(4)正確；血液是膠體，尿素及鹽類屬于小分子化合物，能通過滲析的方法使其分離，故(5)正確；(6)沙洲形成是因為發(fā)生膠體聚沉，正確。答案：(3), 關鍵能力膠體性質(zhì)的應用內(nèi)容主要應用舉例性質(zhì)丁達爾效應膠粒對可見光的散射而產(chǎn)生的，是一種物理現(xiàn)象鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下相對穩(wěn)定生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動靜電除塵、電泳電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆腐、制肥皂等提純滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于膠體的提純、血液透析 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同，是理解膠體的性質(zhì)及回答相關問題的關鍵。1下列物質(zhì)不屬于分散系的是()A水B氯化鈉溶液C泥漿 D淀粉溶液答案：A2下列分散系最穩(wěn)定的是()A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液答案：D3FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A都能透過濾紙B都呈紅褐色C分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D都具有丁達爾效應解析：溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；FeCl3溶液中，F(xiàn)e3和Cl直徑都小于1 nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1100 nm之間；溶液沒有丁達爾效應。答案：A4下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是()A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀D用手電筒照向夜空會出現(xiàn)一條光柱解析：明礬的成分是十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中電離出的鋁離子能跟水反應生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降；豆?jié){是膠體，鹽鹵點豆腐的道理是加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉；空氣中有懸浮的小水滴能形成氣溶膠，具有丁達爾效應，故A、B、D三項都正確；CuSO4溶液不是膠體，滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀與膠體的性質(zhì)無關。答案：C5下列敘述不正確的是 _(填序號)。(1)電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷。(2)膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的直徑大小決定的。(3)膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，膠體微粒之間相互排斥，使得膠體比較穩(wěn)定。(4)向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體。(5)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體。(6)膠體粒子很小，可以透過半透膜。解析：(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3膠體；(6)膠體粒子不能透過半透膜，可以透過濾紙。答案：(4)(6)練后感悟1關于分散系的“兩個”大小比較分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體膠體濁液。2關于分散質(zhì)的“兩個”只有只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過；只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過。課時作業(yè)7分散系及其分類授課提示：對應學生用書95頁練基礎1納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀AB C D解析：分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小不同分為溶液、膠體和濁液，根據(jù)納米碳的直徑大小可知將納米碳分散到蒸餾水中，形成的是膠體。膠體能透過濾紙；膠體較穩(wěn)定，故靜置后不會析出黑色沉淀。答案：B2下列屬于分散系的是()ACl2 BNaCl CKClO3 D鹽酸答案：D3下列關于溶液的說法中，正確的是()A凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液B長期放置后不會分層的液體，就是溶液C一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液D溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物解析：選項A、B不正確，這兩種說法中，都忽略了溶液一定是混合物，純凈的水或乙醇等，它們都是均一穩(wěn)定的、長期放置也不會分層的液體，但它們不是溶液；選項C也不正確，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的分散系，它們分別是懸濁液和乳濁液，不是溶液。答案：D4下列敘述正確的是()A直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應解析：膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，其直徑在1100 nm之間，D項錯誤；丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷的方法。答案：C5將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是()A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液解析：膠體的制取方法有三種：化學反應法，如AgI膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體的制取等；溶解分散法，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的制取等；機械研磨法，如黑墨汁膠體的制取。答案：B6下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是()A三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液膠體溶液B膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小答案：C7納米科技從本世紀初開始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目，這是因為納米粒子的直徑在1納米到100納米之間，由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是()A能通過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系B屬介穩(wěn)體系C有丁達爾效應，沒有布朗運動D一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象解析：該分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案：B提素養(yǎng)8下列實驗裝置或操作與粒子直徑的大小無直接關系的是()解析：膠體、溶液、濁液三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體分散質(zhì)粒子直徑大于1 nm，小于100 nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1 nm，溶液可透過半透膜和濾紙；而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，其不能透過濾紙和半透膜；丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關。答案：C9已知膠體遇到酸、堿、鹽的溶液均可沉淀。將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A2 molL1 H2SO4溶液 B2 molL1NaOH溶液C2 molL1MgSO4溶液 D2 molL1NaCl溶液解析：由題給信息及膠體遇酸、堿、鹽的溶液可生成沉淀可知，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4與生成的沉淀Fe(OH)3發(fā)生反應，而使沉淀溶解。答案：A10“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()A無色透明 B有丁達爾效應C所得液體呈膠狀 D所得物質(zhì)一定是懸濁液解析：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍：1100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質(zhì)。答案：B11下列事實與膠體性質(zhì)無關的是()A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解解析：A項是膠體的電泳；C項是膠體的丁達爾效應；D項是膠體的聚沉。答案：B12下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療解析：制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，在飽和氯化鐵溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的氫氧化鐵微粒的聚集體已大于100 nm，形成的是懸濁液；血液是膠體，通過微波手術刀可以使膠體凝聚；樹林中的霧是氣溶膠，也具有丁達爾效應；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過半透膜而除去。答案：A13將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應的化學方程式為：_。(2)如何用最簡方法判斷丙中是否成功制出膠體？_。(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是_。隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的化學方程式為_。解析：根據(jù)丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液，因此利用丁達爾效應可判斷膠體是否制備成功；Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)滴加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應，紅褐色Fe(OH)3沉淀溶解。答案：(1)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(2)利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O14丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中的一處明顯錯誤是_，原因是_。(試從分散系的分類進行討論說明)(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能