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秘密啟用前重慶一中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 2014.7化學(xué)試卷共 6 頁,滿分 120 分,考試時(shí)間 100 分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí),必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí),必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答卷規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡或答卷上作答,在試題卷上答題無效??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40卷 選擇題 (共54分)一、選擇題(共18小題,每小題3分。每小題中只有一項(xiàng)符合題意。多選、不選、錯(cuò)選均不得分。)1(原創(chuàng)) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān),下列說法正確的是 A為了治理酸雨污染,政府應(yīng)取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等 B我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó),可以大量開采稀土礦賣給全世界,賺取外匯 C減少燃煤的使用,改用風(fēng)能、太陽能等能源,符合“低碳生活”理念 D由鋁土礦(主要含Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過程中,只涉及復(fù)分解反應(yīng)2已知X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0,下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是 AS0 B逆向能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 AN2的結(jié)構(gòu)式:N = N BH2O的比例模型: CHClO的電子式: DMgBr2的形成過程用電子式表示為: 3(原創(chuàng)) 下列化學(xué)用語使用正確的是4(原創(chuàng)) 參考消息網(wǎng)6月14日?qǐng)?bào)道:美媒稱,中國(guó)即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)。新發(fā)動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度,擁有更出色的性能或耐用性,很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上,這表明中國(guó)工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)(因熵增原理,致成品易含雜質(zhì),不易制備)。查資料發(fā)現(xiàn):錸(Re)的熔點(diǎn)3180,沸點(diǎn)5627;純錸質(zhì)軟,有良好的機(jī)械性能;自然界有2種錸原子、,下列說法中正確的是 A鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體 B和互稱為核素 C錸(Re)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186 D含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大 5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用裝置從KCl溶液中獲得KCl晶體 C用裝置除去O2中混有的一定量SO2 D用裝置在實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣6(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是 A稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B常溫常壓下,氟氣的密度小于氯氣 C相同條件下,NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高7. 下列排列順序正確的是 A熔點(diǎn):MgBr2 Cs Na B微粒半徑:Ca2+ C1 Mg2+ C堿性:KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D氧化性:Cu2+ Fe3+ K+ XYZWQ8(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol,Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是 A陰離子還原性:W Q BX的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵 CQ單質(zhì)能溶于水,且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝 DNa與Y能形成化合物Na2Y2,且與水反應(yīng)后溶液呈堿性9(原創(chuàng))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46g NO2中含有的分子數(shù)為NA B通常狀況下,14g CO含有的電子數(shù)目為7NA C1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中,H+ 數(shù)目為0.2NA D0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后,溶液中的NO3數(shù)目為0.2NA10(原創(chuàng))下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ANH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH=CO32+H2O B向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖:4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O C酸性高錳酸鉀中加入草酸,溶液褪色:2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O D證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的反應(yīng):SiO32 + CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32 AZ物質(zhì)的變化情況為曲線b B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)3Y(g) + Z(g) C0t1,X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L D若t1= 1min,則v(Y )= 0.02 molL-1s-111(原創(chuàng))下圖表示500時(shí),X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況。達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)。下列說法中正確的是12(原創(chuàng))某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?,?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí),溶液又恢復(fù)黃色,由此得出以下結(jié)論,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 AH2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng) BFeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C與不加FeCl3(aq)相比,當(dāng)H2O2均完全分解時(shí),加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多 D若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同13(原創(chuàng))已知:HCl為強(qiáng)酸,下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A對(duì)比等濃度的兩種酸的pH B對(duì)比等濃度的兩種酸,與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 C對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸,與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 D對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸,與足量Zn反應(yīng),生成H2的體積14電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)H0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變條件,下列說法正確的是 A移走部分PbCrO4固體,Cr2O72轉(zhuǎn)化率升高 B升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)增大 C加入少量NaOH固體,自然沉降后,溶液顏色變淺 D加入少量K2Cr2O7固體后,溶液中c(H+)不變15(原創(chuàng))科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個(gè)名副其實(shí)的“聚寶盆”,一些國(guó)家覬覦我國(guó)南海海域的豐富資源,導(dǎo)致近年來南海爭(zhēng)端不斷。下列對(duì)海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是A海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素,可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)B海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合,如淡化后的濃海水,可用于提溴、鎂、鈉等C海水中的金、鈾等元素儲(chǔ)量高、濃度低,提煉時(shí),須先富集D海水提鎂過程中,所需的石灰乳,可用貝殼煅燒后加水得到,體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念16已知有反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g)H0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率CH2的濃度平衡常數(shù)KD加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率17(原創(chuàng))向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì),混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢(shì)正確的是18 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g);H =197kJmol1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體,起始投料量如下表:SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是ASO3的質(zhì)量m:2m甲 = m乙B容器內(nèi)壓強(qiáng)P:2P丙 P乙C反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲 Q丙Dc(SO2)與c(O2)之比a:a丙 a乙 卷 (共5題,共66分)19(12 分)T時(shí),在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0時(shí)刻,建立平衡后,測(cè)得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如下圖所示。試回答下列問題:(1)T時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為:_,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(2)T時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是:_。 A體系總壓強(qiáng)不再改變 B混合氣體顏色不再改變 CH2的質(zhì)量百分含量不再改變 Dc(N2)與c(NH3)的比值不再改變(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是_,平衡常數(shù)K(t5t6) _ K(t7t8)(填“、或=”,下同)。(4)T時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時(shí) v正 _ v逆。20(11 分)(原創(chuàng))能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義,已知下列熱化學(xué)方程式H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H =242kJ/mol;2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H =572kJ/mol;C(s)+ O2(g)= CO(g) H =110.5kJ/moL;C(s)+ O2(g)= CO2(g) H =393.5kJ/moL;CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 2O2(g)H = + 802kJ/moL化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題(1)寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2)已知C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g)H = _ kJ/moL; (3)估算出C=O鍵能為 kJ/moL。(4)CH4的燃燒熱H = _ kJ/moL。(5)25、101kPa下,某燃具中CH4的燃燒效率是90%(注:相當(dāng)于10%的CH4未燃燒),水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺,燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_mol保留到小數(shù)點(diǎn)后2位;已知:c (H2O)=4.2 J/(g) 。21(15分)X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X其中一種放射性同位素,可用于一些文物或化石的年代測(cè)定Z無最高正化合價(jià),其最低負(fù)化合價(jià)為-2W存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素R位于周期表第13列P與Z互不同族,且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸(1)R在元素周期表中的位置為 ;以上元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號(hào)表示)。(2)Y與氫兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B,A的電子式為: ;B能與H+結(jié)合成Y2H5+, 則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為: + (補(bǔ)充完整)。(3)請(qǐng)判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型,并完成下表: 化合物WZR2Z3WP2RP3晶體類型熔點(diǎn)/28002050714191(4)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y、Q同一主族,As原子比Q原子多1個(gè)電子層,則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。(5) P的單質(zhì)易溶于XP4中,理由是:_ 。22(12 分)(原創(chuàng))部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25)K=1.8104K=5.1104K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5.4105(1)請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式 (2)上表的5種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:_;HCOO、S2、HSO3 3種離子中,最難結(jié)合H+的是 。(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_。(4)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時(shí)有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(5)下列離子方程式書寫正確的是 AHNO2 + HS = NO2+ H2SB2HCOOH+SO32 = 2HCOO+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32DH2SO3+ SO3 2 = 2HSO323(16分)(原創(chuàng))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺(S)共煮得到,裝置如圖1。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,則試劑甲為: 。(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因:若呈酸性,則 、 。(用離子方程式表示)裝置B、D的作用是 。 步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。(3)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序?yàn)椋?g,h , , d。(4)裝置乙盛裝的試劑是:_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為: 。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl:_ 。 命題人:祝 怡 審題人:姜 林班次 姓名 順序號(hào) 考號(hào) 密 封 線 在在在在是在2014年重慶一中高2016級(jí)高一下期期末考試 化 學(xué) 答 卷 2014.719.(12分)(1) , 。(2) 。(3) , 。 (4) 。20.(11分)(6) 。(7) 。(8) 。(9) 。(10) 。21.(15分)(1) ; 。(2) ; + 。(3) , , 。(4) 。(5) 。22. (12 分)(1) 。 (2) ; 。(3) 。(4)

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