第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc

高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案選修4第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（1課時）1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義。 2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算。（學(xué)習(xí)重點）3、會設(shè)計實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。【相關(guān)知識點的回顧】在化學(xué)必修2中，我們已經(jīng)了解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念了，你還能記得化學(xué)反應(yīng)速率是如何表示的嗎？其單位是什么？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1、涵義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量，用 來表示。 2、表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常用 來表示。 （1）數(shù)學(xué)表達(dá)式： （2）單位: 、 。3、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：（1）一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時速率。（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。（3）由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 （4）對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 完成如下填空：密閉容器中，合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3起始濃度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 濃度變化（mol/L） 則 v（N2）= ；v（H2）= ；v（NH3）= 。由以上可知 v（N2）: v（H2 ）: v（NH3）= ?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算交流展示 小組成員互查課前預(yù)習(xí)完成情況，討論、交流課本P17“學(xué)與問”并積極展示。合作探究 （1）對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。Av(A2)=0.6mol/(Ls) Bv(B2)=2.6mol/(Lmin)Cv(AB3)=12mol/(Lmin) D v(A2)=6mol/(Lmin) （2）通過上述探究，你認(rèn)為比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時要注意什么？課堂練習(xí) （1）向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2s，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？ （2）某溫度時，右圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)從開始計時，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_ 。 （3）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) = nC(g)+2D(g) ，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)。試求：此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量；B的平均反應(yīng)速率；n的值。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗探究 化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。合作完成課本P18“實驗21”，思考、交流如下問題：（1）你能給本實驗起個名稱嗎？（2）觀察課本P18“圖21”，你能列舉本實驗所需的儀器嗎？（3）本實驗主要測量的數(shù)據(jù)是什么？（4）你注意到課本P18表格中“反應(yīng)速率”下的單位了嗎？它與我們前面所述化學(xué)反應(yīng)速率的單位一樣嗎？你如何理解？（5）課本P18“學(xué)與問”：你還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？備注：本實驗的注射器裝置也可用右圖量氣裝置代替。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、溫度為500時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（ ）Av（O2）= 0.01mol/（Ls） Bv（NO）= 0.08mol/（Ls）Cv（H2O）= 0.003mol/（Ls） Dv（NH3）= 0.002mol/（Ls）2、鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A 0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin)【能力提升】*3、如圖表示800 時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。（3）若t2，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為 。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時 濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響）1、初步理解濃度、壓強等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能運用有效碰撞和活化分子理論來解釋濃度、壓強等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（學(xué)習(xí)重點） 2、體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用。 3、學(xué)會準(zhǔn)確運用知識解決具體問題，培養(yǎng)分析解決問題能力?！鞠嚓P(guān)知識點的回顧】1、一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷如下過程：普通分子活化分子有效碰撞新分子活化能合理取向的碰撞能量2、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與有效碰撞的結(jié)論：（1）某一化學(xué)反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)成正比；（2）有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)多少成正比。3、結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識，你能例舉有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響? 【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（ ）A鐵 B鎂 C鋁 D鈉由此可見，參與反應(yīng)的物質(zhì)本性是決定反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因。而外界條件的改變也可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，是外因。一、 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以 反應(yīng)的速率。2、解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)分子的數(shù)量 ，活化分子百分?jǐn)?shù) ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。3、注意事項：（1）一個反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填“反應(yīng)物”或“產(chǎn)物”）。（2）對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大，不會影響 反應(yīng)的速率。（3）固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會 。2、解釋：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，體系的壓強增大（減少容器體積），單位體積內(nèi)分子的數(shù)量 ，活化分子百分?jǐn)?shù) ，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量 ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。3、注意事項：（1）如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。（2）壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 （3）對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（其中氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率受壓強影響更大。）【預(yù)學(xué)中的疑難問題】一、濃度對反應(yīng)速率的影響 交流展示1 觀察課本P20“實驗22”，說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型進(jìn)行解釋？思考交流（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為加快反應(yīng)速率，改用濃硫酸，是否可行？（2）Cu和稀硝酸反應(yīng)制取NO，為加快反應(yīng)速率，改用濃硝酸，是否可行？（3）與同濃度和同體積的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用4g鋅比用2g鋅反應(yīng)就一定快嗎？如何理解？合作練習(xí)（1）下列四種X溶液，分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中，加水稀釋至50mL，X和HCl緩慢進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）A20mL3mol/LX溶液 B20mL2mol/LX溶液 C10mL4mol/LX溶液 D10mL2mol/LX溶液（2）（多選）一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2# 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法可行的是（ ）A增加HCl的濃度 B加水 C增加同濃度鹽酸的量 D改加CaCO3粉末 二、壓強對反應(yīng)速率的影響 交流展示2 閱讀課本P21一、二自然段思考并交流如下問題：（1）一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？（2）增大壓強就一定會使化學(xué)反應(yīng)速率加快嗎？（3）如何理解壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？交流討論 在密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 中，當(dāng)其他外界條件不變時：（1）減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變化？為什么？（2）保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變化？為什么？ （3）保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變化？為什么？（4）保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變化？為什么？歸納小結(jié)（1）恒壓時（即體積可變的容器），增大壓強體積縮小濃度增大反應(yīng)速率增大。（2）恒容時，充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大。（3）恒容時，充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）壓強增大、體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變。（4）恒壓時，充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）體積增大濃度減小反應(yīng)速率減小。課堂練習(xí)（1）（多選）反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大（2）(多選)對于反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ）A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、100 mL 6 molL1的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）硫酸鈉固體水硫酸鉀溶液硝酸鉀溶液A B C D2、 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ； （2）增加碳的量；（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 。哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第2課時 溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響）1、 理解溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能運用有效碰撞和活化分子理論來解釋溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（學(xué)習(xí)重點）2、初步學(xué)會設(shè)計實驗驗證有關(guān)實驗結(jié)論。3、提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率 ；降低溫度，反應(yīng)的速率 。 2、解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù) ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 3、注意事項：（1）一般地，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率變成原來的24倍。（2）對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（其中吸熱方向的反應(yīng)速率受溫度影響更大。）四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率 。 2、解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而 了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞頻率 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。 3、注意事項：（1）催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。（2）對可逆反應(yīng)，催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。歸納總結(jié)：溫度、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強、光輻照、電磁波、超聲波、高速研磨、構(gòu)成原電池等所有能向反應(yīng)體系輸入能量，增加有效碰撞機會的方法，都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。 【預(yù)學(xué)中的疑難問題】三、溫度對反應(yīng)速率的影響 交流展示1 觀察課本P21“實驗23”，說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型進(jìn)行解釋？合作探究1 結(jié)合上述實驗討論，小組合作完成課本P21“科學(xué)探究”表格填寫，重點討論表格中“試劑加入順序及理由”。v（H2） t1 時間交流討論右圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中反應(yīng)速率變化情況（縱坐標(biāo)為H2的生成速率），你能解釋圖象中的反應(yīng)速率變化原因嗎？ 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響交流展示2 觀察課本P22“實驗24”，說明催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型進(jìn)行解釋？合作探究2 小組合作完成課本P23“科學(xué)探究”，理解實驗結(jié)論。歸納總結(jié)化化變結(jié)果變件條活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的濃度增大壓強（V）升高溫度使用催化劑相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)=單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)（1） 不能使反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 速率加快的是（ ） A加熱 B將鐵片改為鐵粉 C通入HCl氣體 D少許CuSO4粉末 E將稀鹽酸改為濃硫酸 （2）下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度)AMg，0.16 molL-1 硝酸10mL60BMg，0.13 molL-1 鹽酸10mL60CFe，0.13 molL-1L 鹽酸10mL60DMg，0.13 molL-1 硫酸10mL60 （3）對于反應(yīng)M+NP，如果溫率每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增加到原來的3倍，在10時，完成反應(yīng)10%需81分鐘，將溫率提高到30，完成反應(yīng)的10%，需要的時間為 分鐘。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ） 升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓A B C D 2、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大D無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3、納米是長度單位，1納米等于1109m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）A常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快B常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快C常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同D“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快。4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速 率可由如右圖表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。A B C D【能力提升】*5、在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（）溶解于酸花的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155 利用從A到F的結(jié)果：（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？（3）20時，2g鋅箔溶解于酸中需花多長時間？（4）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？*6、l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（=1.1gmL1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。（1）實驗時放出氣體總體積是_。（2）放出一半氣體所需的時間約為_。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是_。（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_。第三節(jié) 化學(xué)平衡（第1課時 化學(xué)平衡建立）1、了解溶解平衡的存在及其特點。2、了解可逆反應(yīng)及其特點；能描述化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，初步學(xué)會正確判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（學(xué)習(xí)重點）【相關(guān)知識點的回顧】在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量CO，曾推測CO不被完全利用是CO與礦石接觸時間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此而減少。請對此作出合理的解釋?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1、概念： 同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（注意“兩同”。） 正反應(yīng)：從左向右； 逆反應(yīng)：由右向左。 2、可逆反應(yīng)的重要特征：反應(yīng)不能進(jìn)行完全（存在一定限度）。思考：在一密閉容器中通入2mol SO2 和1mol18O2(加入 V2O5并加熱)，若隔一段時間后做同位素示蹤檢測原子，在哪些物質(zhì)中存在18O原子？經(jīng)過足夠長的時間，最終能否得到2molSO2 ? 3、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率：對于可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 正反應(yīng)速率是指 的消耗速率或 的生成速率；逆反應(yīng)速率是指 的消耗速率或 的生成速率。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。（1）化學(xué)平衡建立的前提： 。（2）化學(xué)平衡建立的實質(zhì)： 。（3）化學(xué)平衡建立的標(biāo)志： 。2、化學(xué)平衡的特征：（1）逆： ；（2）等： ；（3）定： ；（4）動： ；（5）變： ；（6）同： ?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、溶解平衡交流展示（1）常溫下，將一個2g重的缺角不規(guī)則蔗糖晶體用細(xì)線懸吊在飽和蔗糖溶液中長時間放置，我們可以看到晶體變得規(guī)則完整了，將其取出，用濾紙吸干表面水分，稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量基本不變。此事實說明了什么結(jié)論？ （2）若想讓上述蔗糖晶體質(zhì)量減輕，你有哪些辦法？ （3）由此討論，你對初中學(xué)習(xí)過的“飽和溶液”有何新的認(rèn)識？二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立思考交流經(jīng)科學(xué)實驗知，將0.1 mol CO與0.1 mol H2O(g)通入容積為1L的密閉容器中，在催化劑存在的條件下加熱到800，發(fā)生反應(yīng)： 催化劑高溫CO+H2O(g) CO2+H2若保持反應(yīng)條件不變，討論如下問題：（1）反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度大小如何？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小如何？（2）反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物的濃度如何變化？正反應(yīng)速率的大小如何變化？生成物的濃度如何變化？逆反應(yīng)速率的大小如何變化？（3）以CO為例，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別指什么？肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率會相等，此時，CO的濃度如何變化？其它物質(zhì)濃度呢？此狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)是否停止了？（4）在直角坐標(biāo)系中用圖像表示出v（正）、v（逆）的變化與反應(yīng)時間變化的關(guān)系。反應(yīng)速率時間0（5）假設(shè)上述條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，請計算各物質(zhì)此時的濃度是多少？（6）如果不是從CO和H2O（g）開始反應(yīng)，而是各取0.1 mol CO2與0.1 mol H2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，也能達(dá)到上述狀態(tài)嗎？ 2、化學(xué)平衡的特征與判斷思考討論如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？典例解析例1、下列哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 B1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂CN2的生成速率與H2的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成n molN2的同時，生成3n mol3H2例2、可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時間內(nèi)生成n molO2 同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n molO2 同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D 達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n ：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注：m+np）各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。知識拓展 課堂練習(xí) （1）下列說法中可以充分說明反應(yīng)： P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 BP、Q、R、S的物質(zhì)的量相等 C反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化 DP和S生成速率相等（2）對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為（ ）A斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3分子數(shù)比為132的狀態(tài)及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ） A可逆反應(yīng) B任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D氣體反應(yīng)2、在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ） ANO2和N2O4共存的狀態(tài) BNO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)Cc（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) D體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)3、一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） AZ的生成速率與Z的分解速率相等 B單位時間生成amolX，同時生成3a molYCX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2【能力提升】4、在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A體系壓強不變 B單位時間消耗n molA，同時生成2nmolCCA的轉(zhuǎn)化率不變 D容器內(nèi)氣體密度不變5、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成 n mol Z，同時生成2n mol YABC D6、在密閉容器中：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下到進(jìn)行結(jié)束時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）Ac(X2)=0 mol/L Bc(Y2)=0.35mol/LCc(Y2)=0.2mol/L Dc(Z)=0.4mol/L 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時 濃度和溫度對化學(xué)平衡的影響）1、通過實驗探究，理解反應(yīng)物或生成物的濃度、反應(yīng)溫度對化學(xué)平衡的影響。（學(xué)習(xí)重點）2、了解化學(xué)平衡移動的概念和意義?！鞠嚓P(guān)知識點的回顧】1、對于可逆反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ： （1）增加反應(yīng)物P、Q的濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？ （2）減少生成物R、S的濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？ 2、對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動； （2）若v（正）0達(dá)平衡后，升高溫度 降低溫度 降低溫度 課堂練習(xí)已知氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，（1）向氨水中加入MgCl2固體，平衡如何移動？溶液中OH和NH4+ 濃度如何變化？（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡如何移動？此時溶液中濃度減小的粒子有哪些？（3）實驗室中向濃氨水中加入生石灰為什么能快速制取少量氨氣？及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動 B平衡向正反應(yīng)方向移動 C溶液由淺綠色變成黃色 D溶液的顏色逐漸變淺1、2、在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液 【能力提升】3、在密閉玻璃容器中，注滿NO2氣體，存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4 (g) H0常溫下把此容器置于100沸水中，下列性質(zhì)不會改變的是（ ） 顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強 密度 A B C D*4、五氧化二氮是白色固體，熔點為30，升溫時易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱汽化，并按上述兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4 molL1，N2O3的平衡濃度為1.6molL1，則下列各項判斷正確的是 （ ）AN2O5的平衡濃度為3.0 molL1 BN2O5的轉(zhuǎn)化率為80%CN2O的平衡濃度為4.4 molL1 DN2O的平衡濃度為1.4 molL1第三節(jié) 化學(xué)平衡（第3課時 壓強和催化劑對化學(xué)平衡的影響）1、通過實例分析探究，理解壓強、催化劑對化學(xué)平衡的影響。（學(xué)習(xí)重點）2、歸納影響化學(xué)平衡的因素并能利用勒夏特列原理加以解釋。（學(xué)習(xí)重點）3、 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！鞠嚓P(guān)知識點的回顧】對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，（1）增加體系壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？ （2）使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】四、外界條件對化學(xué)平衡的影響3、壓強對化學(xué)平衡的影響（1）結(jié)論：在其他條件不變時，對于氣體分子數(shù)有變化的可逆反應(yīng)：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)方向移動，減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)方向移動。（2）注意：壓強的改變對化學(xué)平衡的影響只針對有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系。增大壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率；減小壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定小于原平衡狀態(tài)的速率。稀有氣體或與反應(yīng)無關(guān)的氣體加入平衡體系對化學(xué)平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時充入稀有氣體，平衡_；如果恒溫、恒壓時充入稀有氣體，平衡_。4、催化劑對化學(xué)平衡的影響由于催化劑能 地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，在速率改變過程中，始終保持著 。所以不會使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可改變達(dá)到平衡所需的 。5、勒夏特列原理：（1）對于濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響， 國化學(xué)家勒夏特列概括出一條經(jīng)驗，被稱為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠 這種改變的方向移動。（2）理解：只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向；僅使用勒夏特列原理于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達(dá)到平衡的過程的可逆反應(yīng)均不能使用勒夏特列原理；“減弱影響”不等于“消除影響”；勒夏特列原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。但它不能解決反應(yīng)速率的快慢問題?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】四、外界條件對化學(xué)平衡的影響 3、壓強對化學(xué)平衡的影響閱讀思考對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于，在反應(yīng)中3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)