化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬與金屬材料（一）

課 題 金屬和金屬材料(一) 課型 復(fù)習(xí) 班級(jí) 姓名 組別 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問題。重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。一、 知識(shí)梳理：考點(diǎn)1金屬材料 1金屬材料：包括_以及它們的_。2合金：(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有_的物質(zhì)。屬于_物。特征：硬度比成分金屬_，熔點(diǎn)比成分金屬_。(2)常見的兩種鐵的合金：_是含碳量為2%4.3%的鐵合金，硬度大、韌性??；_是含碳量為0.03%2%的鐵合金，較硬，韌性大。(3)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)，尤其是_性能非常好。 考點(diǎn)2金屬的性質(zhì)1金屬的物理性質(zhì)常溫下，它們都是固體(但_是液體)；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色(但_是紫紅色，_為黃色)；大多數(shù)金屬具有良好的_性和_性，延展性好，密度較大， 熔點(diǎn)_。 2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在_下與空氣中的氧氣反應(yīng)(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鐵、銅在_時(shí)能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。有關(guān)化學(xué)方程式：_Al_O2=_ _Fe_O2_CuO2_(2)與酸反應(yīng)條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸)Fe_HCl=_ ZnH2SO4=_(3)與鹽溶液反應(yīng)FeCuSO4=_ Cu_AgNO3=_ 條件：強(qiáng)換弱，鹽可溶，K、Ca、Na，要除外 考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序 1 背誦金屬活動(dòng)性順序2 應(yīng)用： 1、用于判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 2、用于判斷金屬能否與酸反應(yīng)，置換出H2 3、用于判斷金屬能否與鹽溶液置換反應(yīng)。二、 針對(duì)性訓(xùn)練1、下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是( )A、鐵 B、鋅 C、鎂 D、銅2、有X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，將X放入Y的鹽溶液，X的表面有Y析出。則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱順序是_ 3、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng) Zn+H2SO4 Na+CuCl2 Cu+HCl Fe+AgNO3 Cu+AgCl三、 鞏固練習(xí)考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)和用途12015廈門夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是因?yàn)榻饘倬哂?)A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性 C延展性 D光澤2青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛。臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(2)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_?？键c(diǎn)2合金的特性3青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中不正確的是()A青銅屬于純凈物 B青銅屬于金屬材料C青銅的硬度比銅的大 D青銅耐腐蝕，易鑄造成型考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)探究42014萊蕪某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是()圖K62A B C D52015永州下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序加以解釋的是()A不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C在化合物中，鐵顯2、3價(jià)，銅顯1、2價(jià)D相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度62014陜西金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫