河南省許昌市四校高二化學(xué)上學(xué)期第三次聯(lián)考試題.doc

許昌市四校聯(lián)考高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷時間90分鐘 滿分100分可能用到的原子量：c-12;n-14;o-16;s-32;cl-35.5;cu-64;ag-108;zn-65;cr-52.一、單項選擇題（每小題3分，共48分）。1. 在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20 ml 6moll-1醋酸和20 ml6moll-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（ ）a燈光變暗；二者電離常數(shù)相同 b燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水c燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水 d燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水2. 下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（）anahco3 的水溶液：nahco3 = nahco32b熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4 = nahso4chf的水溶液:hf = hfdh2s 的水溶液：h2s2hs23. 下列敘述或表示正確的是（ ）a0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，則a+1=bb常溫下0.1moll1的醋酸溶液與等濃度等體積naoh溶液反應(yīng)后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1moll1c難溶電解質(zhì)ab2的飽和溶液中，已知：c（a2+）=x moll1，c（b）=y moll1，則ksp值為4xy2d用200ml4moll1的naoh溶液將0.6mol co2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為： 3co2+4oh=co32+2hco3+h2o4. 下列說法不正確的是（）a為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法b原電池工作時，電流的方向由正極負(fù)載負(fù)極原電池中電解質(zhì)正極c白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后一段時間內(nèi)，鐵皮依然受到保護d在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液 5. 圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是 ( )aa為直流電源的負(fù)極 bd極發(fā)生的反應(yīng)為2h2eh2ce極發(fā)生氧化反應(yīng) df電極為鋅板6. 下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（）a對水加熱到100，測得ph=6 b在水中滴入稀硫酸c在水中加入小蘇打 d在水中加入氯化鋁固體7. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）afe3e=fe3 b2fe2h2oo2=2fe(oh)2c2h2oo24e=4oh d4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)38. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系均正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論a處理鍋爐水垢中的caso4時，依次加入飽和na2co3溶液和鹽酸，水垢溶解ksp：caco3caso4b用石墨作電極電解mgso4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極c向fecl3和cucl2混合溶液中加入少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ag+9. 保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的na2co3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）ana2co3溶液的堿性增強b陽極反應(yīng)：co32-2eh2o = co22ohc溶液中co32h2o hco3oh平衡不移動d向溶液中加入一定量hcooh的能復(fù)原10.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的ph范圍9.66.43.4對含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（ ）a. 向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀b. 該溶液中so42-（cu2+fe2+fe3+）54 。(so42-表示so42-物質(zhì)的量濃度 )c. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph到3.4過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d. 在ph=4的溶液中fe3+不能大量存在11.常溫下，vl ph2的鹽酸與0.2l ph12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()av一定等于0.2 bv大于或等于0.2，也有可能小于0.2c混合溶液中離子濃度一定滿足：c(cl)c(nh) c(h)c(oh)d混合溶液中離子濃度可能滿足：c(cl) c(h) c(nh) c(oh)12.下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）a0.1 mol/l的naoh溶液與0.1 mol/l的ch3cooh溶液等體積混合c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)b常溫下，0.01 mol/l的naoh溶液與ph2的ch3cooh溶液等體積混合 c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c常溫下，0.1 mol/l的ch3cooh溶液與0.1 mol/l的naoh溶液混合后使ph7，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d0.1 mol/l的ch3cooh溶液和0.1 mol/l的ch3coona溶液等體積混合c(ch3coo) c(oh)c(na)c(h)13.下列說法正確的是（）a泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。b圖表示25時，用0.1 moll1鹽酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化c在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5l，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5na，電解后溶液的ph為14d常溫時，濃度均為0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(na)3c(hco3)3c(co32)3c(h2co3)14.實驗用含有雜質(zhì)（feo、fe2o3）的廢cuo制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，fe3+在ph=5時早已完全沉淀。其分析錯誤的是（）a用18.4mol/l濃硫酸配制溶解所用4.00mol/l的稀硫酸，玻璃儀器一般只有4種b利用cu(oh)2替代cuo也可調(diào)試溶液ph，不影響實驗結(jié)果c洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次d若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實驗中要用到坩堝、坩堝鉗和干燥器等15.lial/fes電池是一種正在開發(fā)的電動車用二次電池，該電池反應(yīng)式為：2al+6li+3fes=2al3+3li2s+3fe有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是（）a作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化blial在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為lie=li+c該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染d充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：li2s+fe2e=2li+fes16.a、b、c三個電解槽，如圖所示a中為cucl2溶液，b、c中均為agno3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同)，b、c中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時間后，如若a中銅電極的質(zhì)量增加1.28 g時，b中電極上銀增加的質(zhì)量為( )a4.32 g b2.16 g c1.08 g d0.54 g二、非選擇題（每空2分，共52分）17.(1)己知na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，請用na2so3溶液及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程必需的試劑有 ；操作和現(xiàn)象是 。(2)已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數(shù) 醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù) 1.0107 （選填“大于”、“小于”或“等于”）18.沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用agno3溶液滴定溶液中的cl的含量時常以cro為指示劑，這是因為agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度_的緣故（填“大”或“小”），其實難溶性銀鹽較多，溶度積如下表：銀鹽性質(zhì)agclagiagcnag2cro4agscn沉淀顏色白黃白磚紅白溶度積：1.810108.310171.210101.210121.01012若用agno3去滴定kscn溶液，可選用為滴定的合適指示劑有()anacl bki cnacn dna2cro4剛好達(dá)到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。19.某課外活動小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解nacl溶液及相關(guān)實驗(此時，止水夾a處于打開狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài))。實驗過程中看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。請幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出b裝置中的電極反應(yīng)：陰極：_；陽極：_。(2)先后觀察到a裝置中的現(xiàn)象是：燒杯a中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅， ； 燒瓶中液面 _，燒杯a中導(dǎo)管又有氣泡冒出。(3)當(dāng)觀察到a裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察c裝置（此溶液經(jīng)過煮沸，且上層有油膜），若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：_；片刻后再向燒杯c 中吹大量空氣，則c中的現(xiàn)象是 。20.a、b、c、d是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為 。（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（3）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式為 ba3ca的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200ml一定濃度的nacl與cuso4的混合溶液，其裝置如下圖：寫出中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；原混合液中cuso4溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/l。21.已知：25時，h2so3 ka1=1.5102 ka2=1.0107 h2co3 ka1=4.4107 ka2=4.71011hno2 ka=5.1104 hclo ka=3.0108 飽和naclo溶液的濃度約為3mol/l（1）室溫下，0.1mol/l naclo溶液的ph 0.1mol/l na2so3溶液的ph（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3濃度從大到小的順序為 。（2）下列離子反應(yīng)正確的有： a2hco3+so2so32+2co2+h2o bclo+co2+h2ohclo+hco3cclo+so2+h2ohclo+hso3 d2clo+so2+h2o2hclo+so32（3）某消毒液的有效成分為naclo，還含有一定量的naoh等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是： a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohcl+clo+h2ob室溫下，該消毒液的ph約為12，主要是因為：clo+h2ohclo+ohc該消毒液加白醋生成hclo，可增強漂白作用：h+clohclod該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生cl2：2h+cl+clocl2+h2o（4）25時，0.1mol下列氣體分別與1l0l moll1的naoh溶液反應(yīng)（已知2no2+2naohnano2+nano3+h2o)，形成的溶液的ph由大到小的順序為： （用a、b、c、d表示）ano2 bso3 cso2 dco2（5）下列說法不正確的是（ ）a在相同溫度下將ph相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的ph與原來相同。b含等物質(zhì)的量的naclo、nahco3混合溶液中：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）cch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小（6）已知某溫度下，0.10mol/lnh4cl溶液的ph=5,則該溫度下nh3h2o的電離常數(shù) 約為 。聯(lián)考化學(xué)參考答案單選題:每題3分共48分15 dbddc 6-10 daacc 1116 dadabb非選擇題：每空2分共52分17、（1）酚酞 取na2so3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深；（2）大于 小于18、小 d 2ag =ag2cro419、(1)2h2o+2e-=h2+2oh-(或2h+2e-=h2) fe-2e-=fe2+（2) a燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色