氧化還原簡(jiǎn)案.doc

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)。鞏固初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生“討論式”的學(xué)習(xí)方法和初步培養(yǎng)學(xué)生看圖能力。通過(guò)課堂練習(xí)，了解學(xué)生初中知識(shí)掌握情況?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練?！窘虒W(xué)方法】復(fù)習(xí)引導(dǎo)法【教學(xué)手段】投影【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)講述在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過(guò)人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是個(gè)既古老又年輕的課題，過(guò)去，現(xiàn)在和將來(lái)都研究它。研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本章知識(shí)有密切關(guān)系。投影板書(shū)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化講述初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可烯物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)。投影板書(shū)初中學(xué)習(xí)過(guò)C+O2 CO2的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)，可見(jiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)原本質(zhì)。投影板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)的類型講述初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。投影板書(shū)基本類型反應(yīng)講述基本類型反應(yīng)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。投影板書(shū) 反應(yīng)類型 表達(dá)式 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)投影練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)：氧化物秘酸，氧化物與堿，酸與堿，酸與鹽，鹽與鹽反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)全班學(xué)生每人用一張小紙完成上述練習(xí)。講述若化學(xué)反應(yīng)從其他角度分類，還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。投影板書(shū)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)講述根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。投影板書(shū) 反應(yīng)類型 得失氧的情況氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng)投影練習(xí)分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)，兩個(gè)還原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)兩個(gè)學(xué)生在黑板上做上述練習(xí)，蓁學(xué)生在座位上完成，課后一并上交。評(píng)述評(píng)述學(xué)生在黑板上做的練習(xí)中存在的問(wèn)題。講述以上是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類呢？組織活動(dòng)將學(xué)生分成若干小組，最好至人一組，交待如何討論及討論的作用。再組織學(xué)生討厭論課本第頁(yè)中的“討論”。投影討論課本第一題反應(yīng)屬哪種反應(yīng)類型？為什么？對(duì)此你有什么想法？分別從H2和CuO角度分析反應(yīng)類型，再?gòu)恼麄€(gè)反應(yīng)分析反應(yīng)類型。對(duì)此你有什么體會(huì)？學(xué)生活動(dòng)兩個(gè)學(xué)生代表匯報(bào)結(jié)果。講述剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，要以常出現(xiàn)，討論法是我高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生閱讀學(xué)生閱讀第頁(yè)第四段、第五段、第六段及圖。講述通過(guò)剛才的討論和閱讀，我們可以得出下列結(jié)論：四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒(méi)有反映反應(yīng)的本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的，不能分開(kāi)。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學(xué)無(wú)止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家已認(rèn)識(shí)到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒(méi)有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我們繼續(xù)探究?！咀鳂I(yè)】學(xué)生上交課堂練習(xí)。復(fù)習(xí)初中化學(xué)第三章第五節(jié)。復(fù)習(xí)初中第三章第六節(jié)。第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入 1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)提問(wèn)什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？過(guò)渡元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。板書(shū)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過(guò)程：指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價(jià)降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。 化合價(jià)升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價(jià)降低，被還原結(jié)論對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。設(shè)問(wèn)綜合上述兩種情況，你能說(shuō)出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？板書(shū)4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。 失電子（或電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征）板書(shū) 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書(shū)寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。 練習(xí) 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?？偨Y(jié) 氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性變成還原產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性變成氧化產(chǎn)物布置作業(yè) 習(xí)題一（1） 習(xí)題二（1） 習(xí)題三（3）課 題 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）課 型：新課 備課日期：9月10日授課日期：9月12日大綱要求掌握教學(xué)目標(biāo)1：學(xué)會(huì)用“雙線橋”表示和分析氧化還原反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目。2：了解并能判斷氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3：學(xué)會(huì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法。4：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和本質(zhì)。教學(xué)媒體網(wǎng)絡(luò)，實(shí)物投影、電腦教學(xué)方法設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解。教 學(xué) 過(guò) 程復(fù)習(xí)常言“溫故而知新”，請(qǐng)思考以下問(wèn)題，并對(duì)下列反應(yīng)做出判斷：1.什么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么?2屬于氧化還原的反應(yīng)有哪些？（反應(yīng)條件略） 2CuOH2CH2O MnO24HCl(濃) MnCl2H2OCl2 3NO2H2O 2HNO3NO 2H2O2 2H2O O2 CaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2小結(jié)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)。板書(shū)三、氧化劑和還原劑（一）氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物； 所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑失電子(電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物； 所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物引導(dǎo)在所學(xué)過(guò)的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見(jiàn)氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見(jiàn)還原劑?板書(shū) 常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見(jiàn)還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。分析在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得電子價(jià)降低，還原劑失電子價(jià)升高。投影試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_。小結(jié)從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)只具氧化性 最低價(jià)只具還原性 中間價(jià)兼有氧化性和還原性。引導(dǎo)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)程呢?板書(shū)四、“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2 Cu+H2O為例) （一） 雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；（二） 線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。例1 + = + 例2 2H2S + SO2 3S + 2H2O 例3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O練習(xí)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。(1) H2 + Cl2 2HCl (2) 2KClO3 2KCl+3O2(3) 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)33H2(4) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (5) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2(6) 2H2SO4(濃) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O(7) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(8) Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O（9）2KBrO3 + I2 Br2 + 2KIO3（10）4NH3 +