初中化學所有概念總結.doc

初中化學所有概念總結一、基本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定。8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如：A+B=AB分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。如：AB=A+B置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，如：A+BC=AC+B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB復分解反應發(fā)生的條件（1）有水生成 H+ + OH-=H2O（2）有氣體生成 CO32- +酸=CO2（2）有沉淀生成：五白一藍一褐7種沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一藍是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=2H2O+O2此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線的意義：1、溶解度曲線上的點表示該點對應溫度時物質(zhì)的溶解度。2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣30、比較（探究）金屬活動性的方法：1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應2、將金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:（2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）（3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）31、化學肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素復合肥。33、元素周期表的規(guī)律：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1；周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1。二、物質(zhì)的結構：1、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。c化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c離子的表示方法：用離子符號表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合價的表示方法：用化合價符號表示2、化學符號周圍數(shù)字的含義：正前方粒子數(shù)，正上方化合價，右上角（每個離子）電荷，右下角（每個分子）原子數(shù)?；蟽r口訣：氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鈉鉀；氧二硅四價鐵二三，二四六硫二四碳;三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅；鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質(zhì)零；一價硝酸氫氧根,二價碳酸硫酸根; 三價磷酸根。注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。三、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：1、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氧氣（O2）藥品:高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 固+固） 或2H2O2=2H2O+O2固+液氫氣（H2）藥品:鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液二氧化碳（CO2）藥品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液2、三種氣體的檢驗檢驗氧氣:用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣。檢驗氫氣:點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。檢驗CO2氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。3、兩種氣體的驗滿氧氣驗滿:用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。CO2氣驗滿:用帶燃著的木條,平放在集氣瓶口,若木條熄滅, CO2氣已滿,否則沒滿。四、常見物質(zhì)的特性1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：Mg(OH)2五、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 五、初中化學有關計算公式計算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算1、相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和2、組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比3、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于4、某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)5、有關純度的計算6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：8、 有關溶液的稀釋計算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。）加水稀釋：M濃 a%濃=M稀 b%稀M濃 a%濃=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量設其為X) b%?。ㄎ澹⒔忸}技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。找出一個純物質(zhì)的質(zhì)量代入列比利式進行計算。找純物質(zhì)的質(zhì)量的方法：用公式間接求純物質(zhì)質(zhì)量；氣體（質(zhì)量） ；沉淀（ 質(zhì)量）；直接給出參與反應的純物質(zhì)質(zhì)量。應用質(zhì)量守恒定律找。求溶質(zhì)的方法：放在化學方程式中求；用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。常見物質(zhì)的化學名稱、俗名和化學式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣、天然氣）CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物物質(zhì)的分類規(guī)律一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素化合物含碳元素有機物：不含碳是無機物：左另右氧氧化物：左氫右酸根是酸：左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：初中化學實驗中的先后1.稀釋濃硫酸時,往燒杯里先加水,后加濃硫酸.2.實驗室制取氧氣:開始時,先給試管加熱,后把導管口伸入盛滿水的集氣瓶內(nèi);結束時,先把導管移出水面,后熄滅酒精燈. 3.制取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝藥品.4.用固體藥品和液體藥品反應制取氣體先加固體，后加液體。5. 點燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體時，先檢驗H2、CO、CH4等氣體的純度，后點燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體。6. KMnO4受熱分解制取O2，用排水法收集O2，實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈。7. 酸堿中和滴定反應中，先在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酞試液，后用膠頭滴管滴加稀鹽酸至溶液剛剛褪為無色為止。初中化學方程式總結一、化合反應1、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O42、氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O3、紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O54、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO5、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）6、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO27、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反應：8、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2 9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 10、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O211、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O212、鍛燒石灰石： CaCO3CaO+CO213、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2三、置換反應：14、鋅和稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H215、鋁和稀硫酸反應： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H216、鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H217、鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H218、鐵與硫酸銅反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO419、銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag20、銅和硝酸汞溶液反應： CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg 21、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2四、復分解反應：23.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O36