2006屆高三化學(xué)第一次限時(shí)訓(xùn)練.doc

2006屆高三化學(xué)第一次限時(shí)訓(xùn)練 卷 命題人:張羽一、選擇題（每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是( )A原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B15N1H3在相同條件下比更易蒸發(fā)C和原子核內(nèi)的中子數(shù)相等 D比更穩(wěn)定2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 ( )3.元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說(shuō)法中不正確的是（）A.通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角B.半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近C.在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料D.在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料4.t，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出。則m的取值范圍是（ ）A 18gm128g B36gm180g C36gm180g D18gm128g5.我國(guó)發(fā)射神舟號(hào)的火箭是長(zhǎng)征II（F）型火箭，該火箭的燃料是偏二甲基肼 (CH3)2NNH2，氧化劑是N2O4，發(fā)生的反應(yīng)可寫作：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O下列說(shuō)法中，不正確的是( )A. 該反應(yīng)每生成3 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量為16 molB. 飛船在太空中運(yùn)行時(shí)，在飛船艙中比地球上更容易做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)C.分離偏二甲基肼與均二甲基肼（CH3NH NHCH3）可采用分餾的方法D. 火箭點(diǎn)燃瞬間，逸出的紅棕色氣體是NO26.位于短周期的A、B兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為23的化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AA、B不可能位于短周期中的A、A族BA、B可能位于短周期中的A、A族CA、B可能位于短周期中的A、A族DA、B可能位于短周期中的A、A族7.等電子體假說(shuō)認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體-BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是 （ ）NNBBBBBNNNA-BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C已知-BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3 D. - BN 晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，H7，乙溶液pH7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出丁和戊的電子式_、_；（2）用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈堿性的原因_；（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：乙溶液丙溶液丁_。22.(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)制取TiO2的流程如下： (1) Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2) 步驟加Fe的目的是 ； 步驟冷卻的目的是 。(3) 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是 .(4) 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。反應(yīng)TiCl42Mg2MgClTi 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。23.(10分) 以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng): IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢） IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快） 分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試回答下列問(wèn)題、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定。填、 （2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色_.(選填：I、HSO3、H+、IO3)（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色_(填：D、E)（4）為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。（填：a、b、c）24. （10分）2000年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示,是平面型分子，鍵角為120。四個(gè)氧原子以一個(gè)O原子為中心，與另外三個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供三個(gè)電子，周圍三個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵四個(gè)O原子均等地享有這6個(gè)電子，請(qǐng)回答：（1）固體屬于_晶體（填“原子”、“離子”、“分子”、“金屬”）（2）與氧氣的關(guān)系是_，它們之間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_（填是或否）。（3）具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，試配平： 在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。25.(10分)將一定量氧化銅粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉10克充分反應(yīng)后過(guò)濾，烘干，得干燥的固體物質(zhì)仍為10克。（1）參加反應(yīng)的鐵為多少克？（2）原加入的氧化銅為多少克？（3）最后得到的溶液仍為100mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？26. （12分）晶體是質(zhì)點(diǎn)（分子、離子、或原子）在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無(wú)限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種AlFe合金的立體晶胞如圖所示。確定該合金的化學(xué)式_。若晶胞的邊長(zhǎng)a nm，計(jì)算此合金的密度_(不必化簡(jiǎn))g/cm3。Fe Al（四條體對(duì)角線的處）取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過(guò)濾，將殘?jiān)谜麴s水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L，求硝酸的物質(zhì)的量濃度。（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）19（每空2分，共6分）Al3、SO42、Fe2+、Br；SO32；Mg2+、20（6分）問(wèn)題一：（1） （2）在4分鐘內(nèi)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以反應(yīng)速率逐漸增大21（共12分）（1） （2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）222(12分)(1) 4； B(2) 將Fe3+還原為Fe2+； 析出(或分離、或得到)FeSO47H2O(3) FeSO47H2O； 石灰(或碳酸鈣、廢堿)(4) -80 kJmol-1 ； 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用23.（10分）（1）（只寫或不扣分） （2）HSO3- （3）D （4）a24.(10分)（1）分子 （2）互為同素異形體；否 （3）1；4；