3-1金屬化學(xué)質(zhì)的通與鋁的特.doc

第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課題1 金屬化學(xué)性質(zhì)的通性與鋁的特性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解鈉、鋁、鐵等與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況。2體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)的共性和個(gè)性?！净顒?dòng)過程】活動(dòng)一：探究金屬具有的共同化學(xué)性質(zhì)1根據(jù)與金屬反應(yīng)物質(zhì)的類型，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類；寫出能體現(xiàn)這一分類的你所熟悉的化學(xué)方程式，若為離子反應(yīng)，寫出其離子方程式。與O2（非金屬）反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng)2畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從氧化還原的角度推測(cè)，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的變化和表現(xiàn)出的共同性質(zhì)。活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)1探究鈉在常溫和加熱條件下與氧氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要化學(xué)方程式取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的外皮，觀察現(xiàn)象取一小塊金屬鈉在坩堝里（或石棉網(wǎng)上），加熱探究鋁在常溫和加熱條件下與氧氣的反應(yīng)。 鋁比鐵金屬性更強(qiáng)，但鋁卻比鐵難銹蝕，請(qǐng)你通過下面的實(shí)驗(yàn)得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化將一根火柴用鋁箔卷夾住，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉、鐵與水的反應(yīng)1探究鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式向一盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（綠豆大小）金屬鈉，觀察現(xiàn)象用鋁箔包裹住一小塊金屬鈉，用針扎出一些小孔，用鑷子夾住放入水中，用試管收集產(chǎn)生的氣體，移近酒精燈火焰還原鐵粉肥皂液火柴濕棉花2探究高溫下鐵與水蒸氣的反應(yīng)。按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)如何操作？點(diǎn)燃導(dǎo)管口放出的氣體有何現(xiàn)象？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?；顒?dòng)四：實(shí)驗(yàn)探究鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)1節(jié)日充氫氣球的氫氣從何而來(lái)？請(qǐng)你利用下列實(shí)驗(yàn)用品，尋找最佳制取方案。實(shí)驗(yàn)用品：廢鋁片、6mol/L稀鹽酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氫氧化鈉溶液、試管等。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（離子方程式）是否適宜用來(lái)制取氫氣鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與硫酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2實(shí)際上，人們常采用燒堿與鋁反應(yīng)制得氫氣，而不采用鋁與鹽酸反應(yīng)制氫氣。你認(rèn)為主要原因是什么？ 點(diǎn)燃活動(dòng)五：體會(huì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 H2 + Cl2 = 2HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 1 ： 1 ： 2物質(zhì)微粒數(shù)之比： 1 ： 1 ： 2擴(kuò)大NA倍： NA ： NA ： 2 NA物質(zhì)的量之比： 1mol ： 1mol ： 2mol標(biāo)況下體積之比： 22.4L ： 22.4L ： 22.4L相同條件下氣體體積之比： 1 ： 1 ： 2 （例題）將50gCaCO3與足量鹽酸反應(yīng)，理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到CO2的體積是多少？解： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2O 1 mol 2mol 1 mol 0.5mol n(HCl) n(CO2) 解得：n(HCl)=1mol，n(CO2)=0.5mol,V(CO2)= n(CO2)Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L答：理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是1mol；在標(biāo)況下得到CO2的體積是11.2L。（練習(xí)）過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應(yīng)也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。某同學(xué)用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣。計(jì)算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度?！菊n堂反饋】1下列選項(xiàng)不是一般金屬單質(zhì)所具有的特征的是A一般都容易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性 B都有較高的硬度和密度C一般都有金屬光澤 D都可能發(fā)生氧化反應(yīng)2下列有關(guān)金屬的敘述正確的是A鈉在自然界中主要以鹽的形式存在 B金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鈉C金屬鈉長(zhǎng)期存放后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉 D實(shí)驗(yàn)室可將金屬鈉存放在煤油中3下列離子方程式不正確的是ANa與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OHH2BNa2O與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na+H2OCNa與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na+CuDNa2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2O4金屬鈉分別與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既有沉淀生成又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液5下列金屬在適當(dāng)條件下與水作用均能生成氣體。當(dāng)它們分別與足量水作用消耗等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積最大的是A鈉 B鉀 C鎂 D鐵6鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)所生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比是A31 B21 C11 D137鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)所生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是A31 B21 C11 D138性質(zhì)活潑的金屬鋁成為應(yīng)用廣泛的金屬材料，其原因是 ，該物質(zhì)的主要成分是 ；用砂紙將鋁制品打磨后，鋁制品仍有較強(qiáng)的耐腐蝕性，原因是 。9王老師在課堂上用下圖所示裝置，演示鐵與水蒸氣的反應(yīng)。裝置A、C的作用分別是 、 。裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式） 。檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法是 。課題1 金屬化學(xué)性質(zhì)的通性與鋁的特性點(diǎn)燃點(diǎn)燃活動(dòng)一：探究金屬具有的共同化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1金屬與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl、2Mg+ O2=2MgO、3Fe+2O2=Fe3O4、2Cu+ O2=2CuO。金屬與酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2、Zn+2H+=Zn2+H2金屬與鹽反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。2略；金屬原子最外層電子數(shù)較少，化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子而顯示還原性?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃1切開后的斷面呈銀白色光澤，在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末 4Na+O2=2Na2O鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色2Na+O2=Na2O22鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，鋁熔化不落下、不燃燒 現(xiàn)象與同 鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁箔表面有一層致密的氧化膜，其熔點(diǎn)高于鋁，包在鋁外面，使鋁熔化不落下，又阻止了鋁的燃燒； 打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜；提高反應(yīng)的溫度和氧氣的濃度，可使鋁箔與氧氣反應(yīng)速率加快活動(dòng)三、實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉、鐵與水的反應(yīng)1鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動(dòng)；鈉球周圍有水霧，有時(shí)可能有火花或伴有爆炸聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色收集到的氣體移近酒精燈火焰，產(chǎn)生爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H22先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。可聽到爆鳴聲或可以看到氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2活動(dòng)四、實(shí)驗(yàn)探究鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)1鋁片逐漸溶解，并有大量汽泡產(chǎn)生2Al+6H+=2Al3+3H2 適宜反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量起泡產(chǎn)生2Al+6H+=2Al3+3H2 適宜鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 適宜2鹽酸易揮發(fā)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中會(huì)混有HCl氣體?；顒?dòng)五： 7.8g ； 1mol/L【課堂反饋】1B 2AD 3C 4C 5D 6C 7A