人教版化學(xué)選修3第2章第3節(jié)分子的性質(zhì)第3課時作業(yè).docxVIP

第二章第三節(jié) 第3課時手性和無機含氧酸分子的酸性知識點一有關(guān)手性判斷的考查1.2018江蘇啟東中學(xué)測試 下列說法不正確的是()a.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像b.利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子c.手性異構(gòu)體分子組成相同d.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同2.下列化合物中含有手性碳原子的是()a.ccl2f2 b.c.ch3ch2ohd.知識點二無機含氧酸酸性的考查3.下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是()a.元素的非金屬性越強,其含氧酸的酸性就越強b.含氧酸中有多少個氫原子,就屬于幾元酸c.同一元素的不同含氧酸,非羥基氧越多,該酸的酸性越強d.含氧酸中,中心原子的化合價越高,其氧化性一定越強4.下列各組物質(zhì)中,酸性按由強到弱的順序排列錯誤的是()a.hclo4h2so4h3po4b.hclo4hclo3hclo2c.hclohbro4hio4d.h2so4h2so3h2co35.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機物分子中含有手性碳原子的是()a.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b.與naoh水溶液反應(yīng)c.與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)d.催化劑作用下與h2反應(yīng)6.無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律表示成酸元素的化合價越高,酸性越強。下列說法正確的是()a.根據(jù)這一規(guī)律可判斷高氯酸是很強的酸b.h3po4的酸性比鹽酸強c.碳酸和亞硫酸的酸性不好比較d.硝酸與磷酸的強度一樣7.下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是()a.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋b.乳酸()存在手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子c.在nh3分子中存在極性共價鍵和配位鍵d.由圖l2-3-8知酸性:h3po4hclo,因為h3po4分子中有非羥基氧原子圖l2-3-88.有機物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后,分子仍有手性的是()與h2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)a.b.c.d.9.丙氨酸ch3ch(nh2)cooh分子為手性分子,它存在手性異構(gòu)體,如圖l2-3-9所示。圖l2-3-9下列關(guān)于丙氨酸ch3ch(nh2)cooh的兩種手性異構(gòu)體(和)的說法正確的是()a.和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同b.和呈鏡面對稱,具有不同的分子極性c.和都屬于非極性分子d.和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同10.2018河北石家莊一中期中 下列說法不正確的是()a.hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強b.蘋果酸含有1個手性碳原子c.hcl、nh3、c2h5oh均易溶于水的原因之一是與h2o均能形成氫鍵d.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子11.試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“”“”“”“h2so3(中強酸)h2co3(弱酸),d項正確。5.c解析 a項所生成的物質(zhì)手性碳原子上連有兩個ch3cooch2,不具有手性,a項錯誤;該物質(zhì)水解或與氫氣加成后,手性碳上連有兩個ch2oh,故產(chǎn)物無手性碳原子,b、d項錯誤;通過氧化反應(yīng),醛基變成羧基,手性碳原子上的基團(tuán)仍不相同,故產(chǎn)物仍有手性碳原子,c項正確。6.a解析 本題給出的信息為成酸元素的化合價越高,無機含氧酸的酸性越強。因此氯元素的最高正化合價為+7價時,含氧酸的酸性最強,即高氯酸為酸性最強的酸。而題目中只是給出相同元素含氧酸的酸性比較,對于相同化合價的不同的含氧酸就無法比較。由我們原有的知識,可以判斷b、c、d說法都不符合客觀事實。7.c解析 nh3分子中只存在極性共價鍵,無配位鍵。8.b解析 原有機物中與oh相連的碳原子為手性碳原子,與h2加成后,連有兩個乙基,不再具有手性;與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后,所連的四個取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后,所連的四個取代基也不同,該碳原子仍具有手性;當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時,原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。9.d解析 當(dāng)四個不同的原子或原子團(tuán)連接在同一個c原子上時,這個c原子稱為手性碳原子。但是,手性異構(gòu)只對物理性質(zhì)有很大影響,化學(xué)鍵、化學(xué)式、分子的極性都是相同的,丙氨酸為極性分子。10.c解析 結(jié)合hocl、c(oh)2o、n(oh)o2、cl(oh)o3,非羥基氧原子數(shù)依次增加,酸性依次增強,a項正確;蘋果酸分子中2號碳原子為手性碳原子,b項正確;hcl與h2o不能形成氫鍵,c項錯誤;ch4為非極性分子,d項正確。11.解析 本題考查無機含氧酸酸性強弱的比較,中心原子相同時,可比較(ho)mron中n值的大小,n越大,酸性越強。12.(1)(2)h2o分子間形成氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4(5)hclo4hclo3hclo2hclo13.(1)g(2) 解析 (1)中只有銀鏡反應(yīng)才符合,a中與乙酸酯化出現(xiàn)2個,b中出現(xiàn)2個ch2oh,c中出現(xiàn)2個cooh,d中出現(xiàn)2個ch2oh,e中不能產(chǎn)生4個取代基,f中出現(xiàn)2個ch2oh。14.(1)sp3三角錐形平面三角形(2)hclo4h2so4cl的非金屬性比s強(3) h:h(4)noc(5)2na解析 a、b、c、d、e、g為前三周期的元素,其中,a元素和b元素的原子都有一個未成對電子,b原子得一個電子后3p軌道全充滿,則b是cl,a3+比b-少一個電子層,則a是al;c原子的p軌道中有3個未成對電子,則位于第a族,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氣態(tài)氫化物中最大,則c是n;d的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池,則d是s;e元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子,有幾種運動狀態(tài)的電子就有幾個電子,則e是c;g的某種單質(zhì)可以吸收紫外線,則g是o。(1)ncl3分子的中心原子含有3個鍵和1對孤電子對,所以n原子的雜化類型是sp3,分子的空間構(gòu)型是三角錐形;n中沒有孤電子對,離子構(gòu)型為平面三角形。(2)同一周期主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,所以cl的非金屬性大于s,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以酸性hclo4h2so4。(3)分子r是由氧元素與氫元素形成的18電子分子,r為h2o2,其電子式為h:h。(4)一般來說非金屬性越強,第一電離能越大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性;n的p軌道本來就是半充滿的;o的p軌道失去一個電子才是半充滿的;故第一電離能noc。(5)cn-與n2分子結(jié)構(gòu)類似,含有碳氮三鍵,1 mol cn-中的鍵數(shù)目為2na。15.(1)hf分子之間存在氫鍵(2)v極性大(3)hclo4h2so4(4)sp32co解析 根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知a、b、c、d四種化合物分別為hcl、h2s、h2o2、n2h4。(2)b分子為h2s,其結(jié)構(gòu)類似于h2o,因為h2o分子中o原子以sp3雜化,分子構(gòu)型為v形,所以h2s分子構(gòu)型也為v形,屬于極性分子。(4)d分子為n2h4,其結(jié)構(gòu)式為,n原子以sp3雜化,n2的結(jié)構(gòu)式為nn,其中有1個鍵