魯科版選修3 第1章第2節(jié)第1課時 基態(tài)原子的核外電子排布 作業(yè)2.doc

基礎(chǔ)達標(biāo)1在學(xué)習(xí)核外電子排布知識時，甲、乙兩小組對多電子原子的能級的有關(guān)知識產(chǎn)生了分歧：甲組認(rèn)為第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，而乙組認(rèn)為第3周期元素基態(tài)原子中一定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是()a能量守恒原理b泡利不相容原理c洪特規(guī)則d3d軌道能量比4s軌道高解析：選d。第3周期中，只有三個電子層，如果有3d電子，必然有4s軌道，因為3d軌道能量比4s軌道高，電子層則變?yōu)榱?層，不符合實際。2某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為()a24b25c26 d27解析：選c。失去3個電子后，3d軌道半充滿，也就是3d5，可寫出這種離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，共有26個電子，為26號元素。3下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是()ao21s22s22p4 bcaar3d2cfear3d54s3 dsi1s22s22p63s23p2解析：選d。o2的電子排布式為1s22s22p6；ca的電子排布式為ar4s2；fe的電子排布式為ar3d64s2。4下列說法中正確的是()a1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布b3p2表示3p能級有兩個軌道c同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小d同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多解析：選a。a 項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；b項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子；c項中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量就越高，離核越遠，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；d項中，在相同能級中，其軌道數(shù)是一定的，不論它在哪一能層中。5下列核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是()abcfe：ar3d54s2dcu：3d104s1解析：選d。a中n原子軌道表示式為 時能量最低。b中是f離子的軌道表示式。c中fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。d中cu原子的3d軌道全充滿，4s軌道半充滿處于能量最低狀態(tài)。6下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()ana：1s22s22p6bs：1s22s22p63s23p4co2：1s22s22p4dcr：1s22s22p63s23p63d54s1解析：選c。氧原子的電子排布式為1s22s22p4，所以o2的電子排布式為1s22s22p6。7某元素的一種基態(tài)粒子的m能層p能級上有4個電子，有關(guān)該粒子的敘述錯誤的是()an層不含有電子b該粒子為中性原子cl層一定有8個電子d原子的最外層電子數(shù)為4解析：選d。根據(jù)元素的一種基態(tài)粒子的m能層p能級上有4個電子，其價電子構(gòu)型是ns2np4，其最外層電子數(shù)是6個，選項d不正確。8若某基態(tài)原子的價電子排布為4d25s2，則下列說法正確的是()a該元素基態(tài)原子中共有3個電子b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有4個電子d該元素原子m能層共有8個電子解析：選b。根據(jù)該元素的價電子排布可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，則該元素是40號元素，基態(tài)原子核外有40個電子；原子核外有5個電子層；最外層有2個電子，m層有18個電子。只有選項b正確。9具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()a3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子b3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子c最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子d最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子解析：選b。a項，3p能級上有2個未成對電子，價電子排布式：3s23p2或3s23p4,4p能級上有2個未成對電子，價電子排布式：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，a錯誤。b項，3p、4p能級有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，b正確。c項，最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(he)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故c錯誤。d項，最外層電子排布為3s2的原子為mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素ca或過渡金屬元素，故d錯誤。10按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。a的原子中只有一個電子層且只含1個電子；b的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；c的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；d的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；e原子的價電子排布為3s23p6。(1)寫出a、b、c、d四種元素的元素符號：_。(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈衐的離子，可通過_反應(yīng)來實現(xiàn)；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈衎的離子，通常所用的試劑是_和_。(3)寫出e的元素符號：_，要證明太陽上是否含有e元素，可采用的方法是_。解析：a的原子中只有一個電子層且只含1個電子，a為氫元素；b的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，可知其價電子排布為3s23p5，b為氯元素；c的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，可知其價電子排布為2s22p4，c為氧元素；d的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子，可知d為鉀元素；e原子的價電子排布為3s23p6，可知其為氬元素。答案：(1)h、cl、o、k(2)焰色硝酸銀溶液稀硝酸(3)ar光譜分析11有a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由這五種元素組成的一種化合物是_(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。(3)寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)用軌道表示式表示d元素原子的最外層電子排布：_。解析：b和d屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以可得b、d的最外層電子排布式為ns2np4，所以b為氧元素、d為硫元素；而a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1，且a的原子序數(shù)小于b，e的原子序數(shù)大于d，所以a為氫元素，e為鉀元素；c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半，所以c的最外層電子排布式為3s23p1，即c為鋁元素。答案：(1)hoalsk(寫元素名稱也可)(2)kal(so4)212h2o凈水劑(其他合理答案也可)(3)1s22s22p63s23p1(4) 能力提升12下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。元素結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)x氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末w最外層電子排布(n1)sn(n1)pn1(1)x的電子排布式為_；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_(填“穩(wěn)定”或“活潑”)，該元素的非金屬性_(填“強”或“弱”)，證明其強弱的理由是_。(2)w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與x、z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_，_。(3)y元素的電子排布式為_，其在周期表中的位置是第_周期第_族。(4)x的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物所形成的鹽的水溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，理由是_(用離子方程式解釋)。解析：根據(jù)題中信息可推知，x為n；y的電子層若有2層，則其電子排布式為1s22s22p4，為o，若有3個電子層則其電子排布式為1s22s22p63s23p0，不符合p電子能量最高，所以y為o；z為na；w中，n2，所以其價層電子排布式為3s23p1，為鋁元素。(1)由于x為n，所以其核外電子排布式為1s22s22p3，其單質(zhì)n2由于兩個n原子間以nn結(jié)合，所以其化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2)al(oh)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。(3)由電子排布式判斷元素在周期表的位置時，先看電子層數(shù)，后看最外層電子數(shù)。答案：(1)1s22s22p3穩(wěn)定強硝酸是強酸(合理即可)(2)al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4(3)1s22s22p42a(4)nhh2o=nh3h2oh13(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是_，該原子中有_個未成對電子，這些未成對電子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向。(2)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_種，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個電子。(3)m電子層上有_個能級，有_個軌道，作為內(nèi)層最多可容納_個電子，作為最外層時，最多可含有_個未成對電子。(4)在第4周期中，最外層只有1個電子的元素有_。(5)a元素的最高正價是4價，a原子次外層上有2個電子，a的基態(tài)原子的電子排布式是_。(6)b元素在氣態(tài)氫化物中顯3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，b的基態(tài)原子的電子排布式是_。(7)e原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，e離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(8)f、g都是短周期元素，f2與g3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則f2的電子排布式是_，g元素的原子序數(shù)是_。解析：本題主要考查根據(jù)各種條件去推測元素，在推測過程中，要盡可能地用原子結(jié)構(gòu)示意圖或核外電子排布式去解題。(3