人教版選修4 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 學(xué)案.doc

第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2了解化學(xué)平衡的建立過程。3理解化學(xué)平衡的特征。(重點(diǎn))可 逆 反 應(yīng)基礎(chǔ)初探教材整理1可逆反應(yīng)2不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把這類反應(yīng)稱作不可逆反應(yīng)，用“=”號(hào)表示。例如：ba2so=baso4。探究升華思考探究(1)可逆反應(yīng)是指同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！咎崾尽空_(2)cl2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。【提示】可逆反應(yīng)(3)nh3和hcl生成nh4cl與nh4cl分解生成nh3和hcl互為可逆反應(yīng)。【提示】錯(cuò)誤(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%。【提示】錯(cuò)誤認(rèn)知升華極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度的范圍在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡?？筛鶕?jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度/(moll1)0.10.30.2改變濃度/(moll1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(moll1)00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度/(moll1)0.10.30.2改變濃度/(moll1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(moll1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為x2(0,0.2)，y2(0.2，0.4)，z(0,0.4)。題組沖關(guān)題組1可逆反應(yīng)的判斷1下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2nahco3na2co3co2h2o與co2na2co3h2o=2nahco3h2so4(濃)2hbr=2h2obr2so2與br2so22h2o=2hbrh2so42no2n2o4與n2o42no22so2o22so3與2so32so2o2abcd【解析】可逆反應(yīng)必須是在同一條件同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！敬鸢浮縞2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的_，可分為_和_。判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是_，屬于不可逆反應(yīng)的是_。二氧化硫的催化氧化氮?dú)夂蜌錃獾幕纤碾娊饪扇嘉锏娜紵睔馊苡谒葰馊苡谒趸蚝退姆磻?yīng)三氧化硫和水的反應(yīng)鐵置換硫酸銅溶液中的銅【答案】程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)題組2可逆反應(yīng)的特征3下列說法正確的是()a可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率b在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值c在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度d對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度【解析】可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率既包括了正反應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率，a錯(cuò)；在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值，b錯(cuò)；c考查化學(xué)反應(yīng)限度的概念，c正確；對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度，d錯(cuò)?！敬鸢浮縞4在一定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻n2、h2、nh3的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910020】an2為0.2 mol/l，h2為0.6 mol/lbn2為0.15 mol/lcn2、h2均為0.18 mol/ldnh3為0.4 mol/l【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以a、d錯(cuò)誤；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(n2)c(h2)13，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18 mol/l?！敬鸢浮縝化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài)基礎(chǔ)初探教材整理1化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征探究升華思考探究有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)。反應(yīng)1：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)。其中no2是紅棕色氣體。反應(yīng)2：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)。其中i2(g)是紫色的。以上兩個(gè)反應(yīng)過程中，有下列情況：同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?；旌蠚怏w的顏色不再改變。混合氣體的密度不再改變。混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。對于反應(yīng)1，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2。對于反應(yīng)2，用h2、i2和hi表示的反應(yīng)速率之比為112。問題思考：(1)上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？(2)上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)2(此時(shí)碘單質(zhì)為固體)，情況能否作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？【解析】(1)對于反應(yīng)2no2(g)2no(g)o2(g)，當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等v(正)v(逆)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說明c(no2)一定，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；氣體的密度，其中氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，故密閉容器中的壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的相對分子質(zhì)量，該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量始終保持不變，而氣體的物質(zhì)的量為變量，故平均相對分子質(zhì)量()為變量，當(dāng)變量保持不變時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成o2和生成no2的反應(yīng)方向相反，且二者的物質(zhì)的量之比為12，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。(2)對于反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的顏色(i2蒸氣)不再改變時(shí)，說明c(i2)一定，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；由于氣體的質(zhì)量和氣體的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體的物質(zhì)的量保持不變，則容器中的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)氣體的質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量是定值，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；反應(yīng)的任何時(shí)刻，用h2、i2和hi表示的反應(yīng)速率之比均為112，錯(cuò)誤。(3)反應(yīng)2中，若i2為固體時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)變量保持不變時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)、(2)、(3)能認(rèn)知升華化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1判斷依據(jù)(滿足其一即可)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。2判斷方法(1)對于純氣體反應(yīng)，如ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)：若mnpq，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；若mnpq，不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量始終保持不變，從而平均摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(rm/n，m/v)，因此這五項(xiàng)都不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)。(2)對于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aa(s)bb(g)cc(g)dd(g)：氣體質(zhì)量不變達(dá)到平衡；若bcd，則n氣、氣、p總、不變均說明已達(dá)到平衡；若bcd，則n氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣、不變能說明已達(dá)到平衡。(3)對于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)對于絕熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。題組沖關(guān)題組1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1在一定條件下，使so2和o2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()a隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變d反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零【解析】根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，v正最大，v逆0，最后達(dá)平衡時(shí)，v正v逆0?！敬鸢浮縜2在200 時(shí)，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大，而_最小(為零)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(i2)_，而c(hi)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率等都將_?！窘馕觥糠磻?yīng)開始時(shí)，c(h2) mol/l，c(i2) mol/l，c(hi)0，此時(shí)v正最大，v逆0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(h2)減小，c(i2)減小，c(hi)增大，故v正減小，v逆增大；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至v正v逆時(shí)，各組分的濃度保持不變，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1) mol/l mol/l0v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等不變題組2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3在一定溫度下，將2 mol no2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是()an2o4濃度不再改變bno2的分解速率等于n2o4的生成速率c混合氣體的顏色不變d混合氣體中no2百分含量不變【解析】n2o4濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a說法正確；no2的分解速率和n2o4的生成速率均為正反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，b說法錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不變，no2的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c說法正確；混合氣體中no2百分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d說法正確?！敬鸢浮縝4在一定溫度下，反應(yīng)2no2n2o4在固定體積的容器中達(dá)平衡的標(biāo)志是()a單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)b數(shù)值上v(no2生成)2v(n2o4消耗)c混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化d密度不隨時(shí)間的變化而變化【解析】a項(xiàng)，反應(yīng)物減少和生成物增加均為正反應(yīng)，無法說明v正v逆；b項(xiàng)，v(no2生成)和v(n2o4消耗)均為逆反應(yīng)，無法說明v正v逆；c項(xiàng)，氣體顏色不變化，說明c(no2)不變，正確；d項(xiàng)，m(氣體)不變，v(氣體)不變，故(氣體)不變，不能作為平衡的標(biāo)志?！敬鸢浮縞5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡h2ncoonh4(s)2nh3(g)co2(g)。2v(nh3)v(co2)密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變密閉容器中c(nh3)不變能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()abcd全部【解析】沒說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故不能作為依據(jù)，密閉容器中總壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，只有平衡時(shí)n(氣)不變，故壓強(qiáng)可以作為依據(jù)；，m(氣)可變，故可以作為依據(jù)；n(nh3)n(co2)21，故氨氣的體積分?jǐn)?shù)為恒值，不能作為依據(jù)；根據(jù)定義，可以作為依據(jù)?！敬鸢浮縜學(xué)業(yè)分層測評(七)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2hbr(g)h2(g)br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()【解析】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在?！敬鸢浮縞2如圖是可逆反應(yīng)x23y22z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()at1時(shí)，只有正方向反應(yīng)b0t1，c(z)在減小ct2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【解析】根據(jù)vt圖像，對于該可逆反應(yīng)t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，0t1時(shí)段v正v逆，c(z)在增大；t2時(shí)刻v正v逆，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；t2t3時(shí)段，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但由于v正v逆，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化?！敬鸢浮縟3在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是()az的生成速率和x的分解速率相等b單位時(shí)間內(nèi)生成n mol x，同時(shí)生成了3n mol ycx、y、z的濃度不再變化dx、y、z的分子個(gè)數(shù)之比為132【解析】z的生成速率與x的分解速率相等，都是正反應(yīng)速率且速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol x，同時(shí)生成3n mol y，都是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故b錯(cuò)誤；各組分濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞4一定條件下，可逆反應(yīng)2ab3c，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率ava2 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)bva2 mol/(lmin)vc2 mol/(lmin)cva1 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)dva1 mol/(lmin)vc1.5 mol/(lmin)【解析】v正與v逆比值等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮縟5判斷a(g)b(g)c(g)d(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為()a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(a)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成c和d的物質(zhì)的量相等【解析】假設(shè)平衡右移，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不改變，所以氣體壓強(qiáng)、體積均不改變，依據(jù)可知，密度也不變，a、b選項(xiàng)均不符合題意；d選項(xiàng)，均是表示正反應(yīng)速率，不符合題意。【答案】c6在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量能說明反應(yīng)：a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()abcd【解析】此反應(yīng)中a為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變并不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項(xiàng)錯(cuò)誤；，m氣變化而v總不變，所以不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項(xiàng)正確；反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以b的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項(xiàng)正確。【答案】b7下列說法中，可以證明反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)hh鍵形成n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為1321個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)nh鍵形成n2、h2、nh3的濃度不再變化abcd【解析】中有一個(gè)nn鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有3個(gè)hh鍵斷裂，即與3個(gè)hh鍵形成是相反方向的，v正v逆，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，n2、h2、nh3的分子數(shù)之比不一定為132；中一個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)必定形成6個(gè)nh鍵，也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡?！敬鸢浮縜8某反應(yīng)進(jìn)行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910022】ac、d是生成物b反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ab2cc2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化d該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)【解析】a項(xiàng)，由圖示知反應(yīng)過程中d的物質(zhì)的量保持不變，故作催化劑；由2 min未知a、b、c共存，且n(a)n(b)n(c)212，故反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)方程式為2ab2c，b、d兩項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】c9在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：c(s)h2o(g)co(g)h2(g); 乙：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()abcd【解析】甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體體積反應(yīng)，氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，錯(cuò)誤；各組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；生成氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟10向含有2 mol的so2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)，充分反應(yīng)后生成so3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，so2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_q kj?！窘馕觥扛鶕?jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：正、逆反應(yīng)均不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)化率小于100%進(jìn)行分析?！敬鸢浮?1698 k時(shí)，向v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)v_。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(hi)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_?！窘馕觥?1)由圖知初始反應(yīng)時(shí)，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物質(zhì)的量均為2 mol，所以v2。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡，所需時(shí)間為5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反應(yīng)從正反應(yīng)建立，所以需放出熱量。由反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，達(dá)到平衡時(shí)共生成n(hi)1.58 moll12 l3.16 mol，所以放出的熱量為3.16 mol41.87 kj。【答案】(1)2(2)5 s0.316 moll1s1(3)放出41.87 kj12在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(no)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】(1)由起始n(no)0.02 molc(no)0.01 moll1，再結(jié)合2no(g)o2(g)2no2(g)可知c(no2)0.01 moll1，故曲線b表示c(no2)的變化；v(no)3103 moll1s1，v(o2)v(no)1.5103 moll1s1。(2)a項(xiàng)，未注明正、逆反應(yīng)速率；b項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不相等，故壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡；c項(xiàng)，v逆(no)2v逆(o2)2v正(o2)，故說明達(dá)到平衡；d項(xiàng)，m(氣)不變，v(氣)不變，故為恒值。【答案】(1)b1.5103 moll1s1(2)bc能力提升13在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)2d(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()c的生成速率與c的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化a、b、c的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol ba、b、c、d的分子數(shù)之比為1322abcd【解析】c的生成速率與c的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mol b，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選；a、b、c的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；a、b、c的分壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，總壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；反應(yīng)兩邊氣體的體積不相同，混合氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol b，說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選；a、b、c、d的分子數(shù)之比為1322，不能判斷各組分的分子數(shù)是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故選a?！敬鸢浮縜14在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910023】aso2為0.4 moll1，o2為0.2 moll1bso3為0.25 moll1cso2、so3均為0.15 moll1dso3為0.4 moll1【解析】根據(jù)題意，用極值法解答。2so2(g),o2(g)2so3(g) 0.2 0.1 0.2極端假設(shè)濃度(moll1) 0 0 0.4 0.4 0.2 0)由上述可得，0c(so2)0.4 moll1,0c(o2)0.2 moll1