高一化學必修一《非金屬及其化合物》知識點總結[范本]

高一化學必修一非金屬及其化合物知識點總結一、本章知識結構框架二、本章知識結構梳理硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應co2+H2oH2co3與酸反應方程式Sio2+4HF=SiF4+2H2o不反應與燒堿反應方程式Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o少：2NaoH+co2=Na2co3+H2o過：NaoH+co2=NaHco3與cao反應方程式Sio2+caocaSio3cao+co2=caco3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）Sio2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠Sic砂紙、砂輪的磨料氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分cl2cl2、H2o、Hclo、H、cl、clo、極少量的為oHH、cl、H2o、極少量的oH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+cl22Nacl與金屬鐵反應方程式2Fe+3cl22Fecl3與金屬銅反應方程式cu+cl2cucl2與氫氣反應方程式H2+cl22Hcl；H2+cl22Hcl與水反應方程式H2o+cl2=Hcl+Hclo制漂白液反應方程式cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o制漂白粉反應方程式2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o實驗室制法mno24Hcl（濃）mncl2+cl2+2H2o氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNo3溶液Ag+cl=Agcl硫、氮、二氧化硫的性質物理性質顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣_大_有毒化學性質酸性與水反應方程式So2+H2oH2So3與燒堿反應方程式So2+2NaoH=Na2So3+H2oNa2So3+So2+H2o=2NaHSo3So2+NaoH=NaHSo3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：Hclo、o3、Na2o2還原性與氧氣反應方程式2So2+o2=2So3與氯水反應方程式So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl氧化性與硫化氫反應方程式So2+2H2S=3S+2H2o2、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相同點與cu反應cu+2H2So4cuSo4+So2+2H2ocu+4HNo3=cu2+2No2+2H2o3cu8HNo3=3cu2+2No+4H2o與木炭反應c+2H2So4co2+2So2+2H2oc+4HNo3co2+4No2+2H2o與鐵鋁反應發(fā)生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（_1_：3_）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物理性質顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣_小_易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學性質與水反應方程式NH3+H2oNH3H2oNH4+oH與鹽酸反應方程式NH3+Hcl=NH4cl實驗室制法ca2+2NH4clcacl2+2NH3+2H2o氨水成分NNH3、NH3H2o、H2o、NH4、oH、極少量的H銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，_能_溶于水化學性質氯化銨分解反應方程式NH4clNH3+Hcl碳酸