雙氧水制取氧氣ppt.ppt

溫故知新 填寫學案知識回顧部分 知識回顧 1 實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理 KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 畫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖 注意 1 試管口略向下傾斜2 塞棉花3 酒精燈外焰加熱 3 氧氣的收集方法 驗滿方法 驗滿方法 排水集氣法 向上排空氣法 集氣瓶口有大氣泡冒出時 則證明氧氣已滿 將帶火星的木條置于集氣瓶口 如果小木條復燃 則證明氧氣已滿 課題3制取氧氣第2課時 探究 分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用 步驟一 在常溫下 把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復燃 現象 木條不能復燃 分析 常溫下放出氧氣少 步驟二 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現象 現象 木條復燃了分析 說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳 MnO2 時迅速產生氧氣 步驟三 反應停止后 重新加入過氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現象 現象 木條復燃了結論 說明二氧化錳 MnO2 仍然起作用 產生氧氣 分析討論 課本38頁內容 1 定義 在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率 而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑 又叫觸媒 催化劑 一變 改變其他物質的化學反應速率 改變 加快 二不變 本身的質量和化學性質都沒有改變 2 特點 一變 化學反應速率 二不變 質量 化學性質 3 注意事項 1 改變反應速率不只是加快也包括減慢 2 催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生 3 催化劑不是唯一的 過氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵 是專用的 二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑 但在其他反應中不一定是催化劑 A 在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率 而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質 B 二氧化錳是催化劑 C 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率 而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質 D 要使過氧化氫溶液分解出氧氣 必須要加入二氧化錳 否則就不能發(fā)生反應 練習 下列有關催化劑的敘述正確的是 C 分解過氧化氫 H2O2 氧氣的實驗室制法 方案二 過氧化氫和二氧化錳制取氧氣 1 反應原理 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 H2O2H2O O2 MnO2 實驗裝置 2 氣體發(fā)生裝置 固液不加熱型 長頸漏斗 導管 錐形瓶 分液漏斗 A裝置的優(yōu)點 便于加液體藥品 B裝置的優(yōu)點 便于加液體藥品 并能控制反應速率 還有利于節(jié)約藥品 3 氣體收集裝置 排水法收集 向上排空氣法 4 操作步驟 1 檢查裝置的氣密性 思考 如何檢查裝置氣密性 將導管上的膠皮管用彈簧夾夾緊 從長頸漏斗加入一定量的水 使長頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下 再加入少量的水 停止加水后 漏斗液柱高度保持不變 則說明該裝置不漏氣 2 裝藥品 先裝固體后加液體 思考 為什么先裝固體后加液體 防止液體濺出 發(fā)生危險 長頸漏斗下端管口要液封 目的 防止氣體從漏斗處逸出 伸入錐形瓶內的導氣管不宜過長 目的 便于氧氣的排出 導氣管應伸至接近集氣瓶底部 目的 便于排出空氣 3 收集氣體 方案三 加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 1 反應原理 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 2 發(fā)生裝置和收集裝置 1 在上圖所示裝置中 使用了哪些儀器 2 哪部分是氣體發(fā)生裝置 哪部分是氣體收集裝置 3 發(fā)生裝置類型是 4 實驗步驟 總結 實驗室制氧氣的反應原理 思考 三個反應在形式上有何特點 分解反應 定義 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應 特點 一變多 六 工業(yè)制氧氣的方法 分離液態(tài)空氣 無新物質生成 屬物理變化 空氣 液態(tài)空氣 降溫加壓 在 196O