選修四化學反應速率和化學平衡測試題.doc

化學反應速率和化學平衡單元測試(元月1日返校上交)一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 / (Ls) B(C)=0.5 / (Ls) C(B)=0.6 / (Ls) D(A)=0.15 / (Ls)2. 在2L密閉容器中加入4和6，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5，則B的反應速率是（ ）A0.45 / (Ls) B0.15 / (Ls) C0.225 / (Ls) D0.9 / (Ls) 3. 可逆反應達到平衡的根本原因是（ ）A反應混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應都還在繼續(xù)進行C正逆反應的速率均為零 D正逆反應的速率相等4. 已知反應(g)(g) (g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為5. 下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品 6. 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是（ ）A提高反應物的平衡轉化率 B以同樣程度改變正逆反應的速率C增大正反應速率，減小逆反應速率 D改變平衡混合物的組成7. 右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓C增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應物濃度，同時使用催化劑8. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡22，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C反應（g）2（g）2（g）（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2（g）H2（g）2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10. 可逆反應(g)(g) (g)(g)的圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其圖象如下右圖：a1a2 a1b2 b1t2 t12 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D. 11. 在一密閉容積的容器中進行反應：22(g)2(g) 23(g)。已知反應過程中某一時刻2、O2、3的濃度分別為0.2 1、0.1 1、0.2 1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. 2為0.4 1，O2為0.2 1 B. 2為0.25 1C. 2、3均為0.15 1 D. 3為0.4 112. （2008全國理綜，13）在相同溫度和壓強下，對反應2(g) + H2(g) (g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見下表：上述四種情況達到平衡后，n ()的大小順序是（ ）物質 物質的量實驗2H2H2O甲a a 0 0 乙2a a 0 0 丙0 0 a a 丁a 0 a a A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%14. 當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 23(g) B. 2(g) H2(g)2(g)5(g) 3(g)2(g) D. 22(g)2(g) 23(g)15. 在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16. 298K下，將1蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = HTS和S的變化情況是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S017. 某溫度下，反應2(g)+ O2(g) 3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應23(g) 22(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. （2008全國I理綜，11）已知：43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2O(g) 1 025，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（10分）在100時，將0.200 的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為。（2）20s時四氧化二氮的濃度c11，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為11。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為1。20.（6分）將一定量的2和含0.7氧氣的空氣（忽略2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：222 23（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）a2和3濃度相等 b2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 d3的生成速率與2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高2的轉化率，下列措施可行的是。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3）求該反應達到平衡時3的轉化率（用百分數(shù)表示）。21. （12分）在一定條件下，可逆反應A2(g)B2(g) 2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.51， c(B2)=0.11，c(C)=1.61。若A2、B2、C的起始濃度分別為a 1、b 1、g 1請確定：（1）a、g應滿足的關系式為。（2）若反應從正反應方向開始進行，當g，a有最大值為。（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b，a有最小值為。（4）b的取值范圍為。22.（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為的密閉容器中充入1 A和1 B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) H0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡。A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 A和2 B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為；容器的容積為。23（10分）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的和H2O，在850時發(fā)生如下反應：(g) 2O(g) 2(g) 2 (g) H0，和H2O濃度變化如下圖，則04的平均反應速率v()11。t時物質濃度（1）的變化：時間()H2O2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。表中34之間反應處于狀態(tài)； c 1數(shù)值0.08 1 (填大于、小于或等于)。反應在45間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 (單選)，表中56之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度. 參考答案1 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B