普通化學(xué)習(xí)題.doc

西 安 科 技 大 學(xué)2004 2005 學(xué) 年 第 二 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)考試性質(zhì)考試命題審批10元素的電離能是指下述過程的。 a. (s)e+ b. (l)e+(l) c. (a) - e +(g) d. (g)e +(aq) e. (g) e +(l) 11影響電子親合能的因素是： a.原子半徑 b.有效核電荷數(shù) c.核外電子構(gòu)型 d.原子量 e.活波性12微觀粒子的固有特征包括： a. 半徑 b. 電荷數(shù) c. 波粒二象性 d. 統(tǒng)計(jì)性 e. 量子化13電負(fù)性最大的是： a. Na b. Ca c. S d. I e. Cl 14原子半徑最大的元素是： a. Ca b. Al c. Se d. Cl e. K 15某元素R離子的電子分布式是1s2s2p3s3p3d，該元素屬于族。 a. B b. B c. d. A e. A16化學(xué)鍵可分為： a. 配位鍵 b. 鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵17共價(jià)鍵理論可概括為： a. 自旋反向電子配對 b. 電子自旋同向配對 c. 成鍵軌道對稱性匹配 d. 原子軌道同向重疊 e. 原子軌道最大重疊18共價(jià)鍵具有特征。 a. 牢固性 b. 方向性 c. 統(tǒng)一性 d. 飽和性 e. 共性19共價(jià)鍵成鍵方式包括： a.-鍵 b. 配位鍵 c. 電價(jià)鍵 d.-鍵 e. -鍵20常見的鍵參數(shù)包括：a.鍵能 b.鍵長 c.鍵角 d.鍵矩 e.鍵級(jí) 21BeCl2分子的偶極矩是： a.2.98 b. 1.85 c. 1.63 d. 0.97 e. o22H2O分子中氧的成鍵軌道是： a. 2px2py b. 2s2p c. sp2雜化軌道 d. sp雜化軌道 e. 不等性sp3雜化軌道試卷類型A考試地點(diǎn)學(xué)生班級(jí)土木2003級(jí)成績一、 選擇題遵循量子力學(xué)規(guī)律的微觀粒子有：a.原子 b.分子 c.電子 d. 質(zhì)子 e. 塵埃提出微觀粒子具有波粒二象性的科學(xué)家是：a. L.de.Broglie b. C.J.Davisson c. L.H.Germer d. Newton e. M.Born求解薛定諤方程可以得到：a. 波函數(shù) b. 幾率密度 c. 電子云 d.量子數(shù)n,l,m e. 與對應(yīng)的能量En互為同意詞的是：a. 波函數(shù)與原子軌道 b. 波函數(shù)與電子云 c. 電子云與幾率密度 d. 量子數(shù)與能級(jí) e. 微粒性與波動(dòng)性原子核外電子排布遵循：a. 能量最低原理 b. 能量守恒原理 c. 泡里不相容原理d. 洪特規(guī)則 e. 測不準(zhǔn)原理元素周期律可表述為：a. 元素性質(zhì)是原子序數(shù)的函數(shù) b. 元素性質(zhì)是有效核電荷的周期性函數(shù) c. 元素性質(zhì)是原子半徑的周期性函數(shù) d. 元素性質(zhì)是中子數(shù)的周期性函數(shù) e. 元素性質(zhì)是原子量的周期性函數(shù) 鉻原子的核外電子分布式應(yīng)該是：a. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Tb是鑭系65號(hào)元素,其價(jià)電子構(gòu)型是：a. 6s2 b. 5s2 5p6 6s2 c. 4f9 5s2 5p6 6s2 d. 4f9 6s2 e. 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 原子半徑的變化受等因素共同制約。 a. 原子量 b. 原子序數(shù) c. 有效核電荷數(shù) d. 核外電子的相互作用力 e. 電子云西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)32正確的是： a.1molH2O=18g b.1molH2O的質(zhì)量是18g c.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g純水中含有1mol水分子.33錯(cuò)誤的是：. a.1molH2O=18g b.1molH2O的質(zhì)量是18g c.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g純水中含有1mol水分子.34C(1/2 H2SO4)0.2 mol/l表示每升溶液中含有： a.0.2mol硫酸 b.H2SO4 0.2 mol/l c.1/2 H2SO40.2 mol d.H2SO4 0.1mol e.H2SO4 0.4mol35不可以說： a.硫酸的濃度為0.2mol/l b.硫酸的體積摩爾濃度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的濃度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的濃度0.4mol/l(1/2H2SO4)36可以說： a.硫酸的濃度為0.2mol/l b.硫酸的體積摩爾濃度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的濃度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的濃度0.4mol/l(1/2H2SO4)37對于反應(yīng)a b g h，等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則可表述為： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)38對于反應(yīng)a + b g h，等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則不可表述為： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)39(aA)a. mM (A) b. mM (aA) c. mM (1/aA) d. m(aM (A) e. mM40KMnO4與FeSO4等體積混合，剛好反應(yīng)計(jì)量完成，則正確表達(dá)式是： a.C (KMnO4)=C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4)=C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4)=C (Fe3+)23NH3分子的空間構(gòu)型是： a. 平面三角形. b. T-型 c. 三角錐形 d. 平面四邊形 e. 無確定構(gòu)形24CO分子呈直線形，其成鍵情況是： a. 一個(gè)p-p-鍵 b. 一個(gè)sp-p-鍵 c. 一個(gè)p-p-鍵 d. 兩個(gè)sp-p-鍵 e. 兩個(gè)p-p-鍵 25離子極化作用大小順序是： a. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 b. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 c. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 d. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl e. SiCl4 MgCl2 NaCl AlCl3 26量子數(shù)(n l m)取值合理的是： a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 0 -1) d. (3 0 0) e. (3 1 1) 27. 沸點(diǎn)順序正確的是： a. 對硝基苯酚 鄰硝基苯酚 b. 對硝基苯酚 HCl d. H2O HF e. H2O HF 28化合物價(jià)鍵極性大小順序正確的是：a. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 c. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl d. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 e. NaCl AlCl3 MgCl2 SiCl4 29在摩爾的定義中，基本單元應(yīng)予指明，這里“基本單元”是： a. 系統(tǒng)中計(jì)數(shù)的基本個(gè)體 b. 設(shè)想的以某種特定組合為計(jì)數(shù)的個(gè)體 c. 指6.0231023個(gè)/mol d. 指0.012kg的C-12 e. 指0.016kg的O-16. 30正確的表述是系統(tǒng)中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol鹽酸. c.1mol水和1molHCl d. H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl31錯(cuò)誤的表述是系統(tǒng)中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol鹽酸 c.1mol水和1molHCl d.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)49適用條件是： a. 封閉體系 b. 系統(tǒng)吸熱Q0, 系統(tǒng)對環(huán)境做功W0. c. 任意體系,d. 系統(tǒng)吸熱Q0, 系統(tǒng)對環(huán)境做功W0 e. 系統(tǒng)吸熱Q050關(guān)于內(nèi)能，敘述正確的是：a.是系統(tǒng)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量總和 b.是系統(tǒng)自身的性質(zhì)，是狀態(tài)函數(shù)c.絕對值不能確定，但21 d. 封閉系統(tǒng)中 e.v51關(guān)于內(nèi)能，敘述錯(cuò)誤的是： a.是系統(tǒng)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量總和.b是系統(tǒng)自身的性質(zhì),是狀態(tài)函數(shù). c.絕對值不能確定,但21 d. 封閉系統(tǒng)中, e. 52關(guān)于功和熱，敘述正確的是： a. 功和熱是能量的兩種傳遞形式，也是體系固有性質(zhì)。 b. 功和熱隨狀態(tài)的變化而變化，與過成無關(guān)。 c. 功和熱的量綱相同，其計(jì)量單位均為kJ 。 d. 在封閉體系中，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與功和熱的符號(hào)有關(guān)。 e. 在中，系統(tǒng)吸熱，系統(tǒng)對環(huán)境做功 53關(guān)于功和熱，敘說錯(cuò)誤的是： a. 功和熱是能量的兩種傳遞形式，也是體系固有性質(zhì)。 b. 功和熱隨狀態(tài)的變化而變化，與過成無關(guān)。 c. 功和熱的量綱相同，其計(jì)量單位均為kJ 。 d. 在封閉體系中，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與功和熱的符號(hào)有關(guān)。 e. 在中，系統(tǒng)吸熱，系統(tǒng)對環(huán)境做功 。54某化學(xué)反應(yīng)放熱30J，對外做功20J，則系統(tǒng) a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0J 55某化學(xué)反應(yīng)放熱30J，對外做功20J，若將系統(tǒng)和環(huán)境看作一個(gè)整體，則這個(gè)整體 a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0 J 56某化學(xué)反應(yīng)放熱30J，對外做功20J，則環(huán)境 a.-50J b.50J c.10J d.-10J e.0J 41KMnO4與FeSO4等體積混合，反應(yīng)計(jì)量完成，則不正確表達(dá)式是： a.C (KMnO4) =C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4) =C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4) =C (Fe3+)42硫酸與氫氧化鈉等體積混合，剛好達(dá)到PH=7.0，正確的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 43硫酸與氫氧化鈉等體積混合，剛好達(dá)到PH=7.0，錯(cuò)誤的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 44mol定義為： a. 系統(tǒng)中的基本單元數(shù)是6.0231023 b. 12g C-12 c. 系統(tǒng)中的基本單元數(shù)等于12g C-12的原子數(shù) d. 系統(tǒng)中含有12克基本單元45%(w/w)10，是指： a.100克溶劑中含有10gNaCl. b.100g溶液中含有10gNaCl c.90 克溶劑中含有10gNaCl. d.90g溶液中含有10gNaCl e.90 ml水中含有10gNaCl 46THCl=0.003645g/ml表示： a.1mlHCl溶液重0.003645克. b.1mlHCl溶液中含有0.003645克HCl c.1mlHCl溶液中含有0.003645克(HCl+H2O) d.1mlHCl溶液重1.003645克47TNaOH/HCl=0.0040g/ml，表示： a.1mlHCl溶液恰能與0.0040gNaOH計(jì)量反應(yīng) b.1mlHCl恰能與0.0040gNaOH計(jì)量反應(yīng) c.1mlNaOH溶液恰能與0.0040gHCl計(jì)量反應(yīng) d.1mlNaOH恰能與0.0040gHCl計(jì)量反應(yīng) e.1mlHCl溶液恰能與0.0040gNaOH溶液計(jì)量反應(yīng)48C(KMnO4)0.008400mol/l，則C(1/5KMnO4) mol/l a. 0.08400 b. 0.4200 c. 0.01680 d. 0.02400 e. 0.02100西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)在多電子原子中，由于其它電子的排斥作用，使原子核對某個(gè)電子的吸引力降 低的作用稱為。已知Z=11的鈉原子,其4S1電子感受到的有效核電荷Z*_10有一元素，在周期表中屬于第四周期A族，其原子的電子排布式是_ _ _，外層電子分布式是_。11已知锝的外層電子分布式是4s55d2,該元素位于元素周期表中第_周期， _ 族，_區(qū)。12偶極矩是一個(gè)矢量，規(guī)定的方向是_ _， 其大小取決于鍵合原子的_ _。13-鍵是原子軌道_方式重疊，-是原子軌道_方式重疊。14分別畫出下列分子的結(jié)構(gòu)式： a. PCl5 b. H2CO3 c. Cl2O d. SiHCl315CS2分子呈直線型，原子以個(gè)_雜化軌道分別和個(gè)原子形成共價(jià)鍵。Cl2O分子呈字形，O原子以個(gè)_雜化軌道分別和個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵。16離子的極化力和變形性主要取決于離子的基本性質(zhì)：_ _。17氫鍵可表示為_，其鍵長是指_之間的距離。18當(dāng) n時(shí)，有 _ 個(gè)原子軌道，其軌道量子數(shù)分別為_ _ _ _。19. 價(jià)電子是指_。20.區(qū)包括_，價(jià)層電子構(gòu)型一般為 _。21元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于_ _ _22原子半徑的變化受_和_兩個(gè)因素共同制約。23BeCl2分子的偶極矩為，則BeCl2是_化合物；呈_構(gòu)型，鈹采用 _軌道與Cl成鍵。24NH3分子呈_型，采用_軌道與成鍵。57因?yàn)樗裕梢哉f： a. 是狀態(tài)函數(shù) b. 也是系統(tǒng)的固有性質(zhì) c. 的絕對值不能確定 d. 不是系統(tǒng)的固有性質(zhì). d. 的變化值與變化途徑有關(guān) 58因?yàn)樗?，不可以說： a. 是狀態(tài)函數(shù) b. 也是系統(tǒng)的固有性質(zhì) c. 的絕對值不能確定 d. 不是系統(tǒng)的固有性質(zhì) e. 的變化值與變化途徑有關(guān)59.適用于： a. 封閉系統(tǒng)，氣相反應(yīng) b. 封閉系統(tǒng)，理想氣體反應(yīng) c. 孤立系統(tǒng)，氣相反應(yīng) d. 孤立系統(tǒng),理想氣體反應(yīng) e. 任何反應(yīng)系統(tǒng)60對于化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)情況下 a. 溶液中進(jìn)行的反應(yīng) b. 反應(yīng)物和生成物都是固體 c. 反應(yīng)物和生成物都是液體 d. 氣相反應(yīng) e. 理想氣體反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子的總物質(zhì)的量不變61蓋斯定律反映了 a. 狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì) b. 熱是狀態(tài)函數(shù) c. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。 d. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。二、 填空題1924年法國物理學(xué)家德布羅依大膽地提出了電子等微觀粒子也有_ _ 的設(shè)想，并給出關(guān)系式_。求解薛定諤方程的目的是_。在 一式中，a稱為，取值 。2表示_ 電子云是_形象化的圖象。滿足薛定諤方程的每一個(gè)波函數(shù)解都由一相應(yīng)的一組_來表征。量子化的不同能量狀態(tài)稱_。西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)43對于反應(yīng)2（）32（）3（） r29822 kJ/mol，若升高溫度100，則 +_， +_， _， r_，r_ ，r_ 44對于任何已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，若是改變平衡體系的條件之一（如溫度、 壓力、 濃度），平衡就向_移動(dòng)。45升高溫度可使反應(yīng)速率_，可使反應(yīng)平衡向_方向移動(dòng)。三、 判斷題（在每個(gè)題號(hào)前的“”中，正確時(shí)畫“”，錯(cuò)誤時(shí)畫“”）mol等于12g12 。 mol等于系統(tǒng)中含有6.0221023個(gè)“基本單元”。 在使用物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量時(shí)，“基本單元”必須予以指明。 摩爾質(zhì)量實(shí)際上是mol某“基本單元”所具有的質(zhì)量。 硫酸的濃度為0.2 mol/l 硫酸的濃度為0.2 mol/l(H2SO4) 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的分子量。 molKMnO4正好與molFe2+進(jìn)行等物質(zhì)的量反應(yīng)。 0.2 molKMnO4正好與molFe2+進(jìn)行等物質(zhì)的量反應(yīng)。 10mol 1/5KMnO4正好與mol Fe2+進(jìn)行等物質(zhì)的量反應(yīng)。11反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 12化學(xué)反應(yīng)不論經(jīng)歷幾步完成，其焓變是一個(gè)定值。13反應(yīng)的熱效應(yīng)是狀態(tài)函數(shù)。14狀態(tài)函數(shù)的變化只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。15穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。16化學(xué)反應(yīng)瞬時(shí)速率是指當(dāng)趨于無限小時(shí)的速率。17化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越小。18化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越小。19活化能體現(xiàn)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。25離子鍵的本質(zhì)是_。26摩爾是一系統(tǒng)的_，該系統(tǒng)中所含的_，與0.012kg12 的原子數(shù)相等；_可以是原子、分子、離子、 電子及其它粒子或是這些粒子的特定組合, 使用中_應(yīng)予指明。27摩爾質(zhì)量實(shí)質(zhì)上是“_”所具有的質(zhì)量。其單位是_。28對于化學(xué)反應(yīng) abcd 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則可表示為_。 在應(yīng)用該式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，其關(guān)鍵是_。290.1000mol/l l溶液對a的滴定度是_。30熱力學(xué)上規(guī)定：_在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的生成焓為零。31某化學(xué)反應(yīng)釋放了30的熱量，并對環(huán)境作了20的功，則體系的內(nèi)能變化是 _環(huán)境的內(nèi)能變化是_32焓的定義式是_33按照有效碰撞理論，化學(xué)反應(yīng)的活化能被定義為 _ _ 34按照過渡態(tài)理論，化學(xué)反應(yīng)的活化能被定義為 _ _ 35把一步就能完成的化學(xué)反應(yīng)稱為_。36決定復(fù)雜反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程中_。37質(zhì)量作用定律的適用條件是_38阿侖尼烏斯關(guān)于溫度與反應(yīng)速率之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式是_39催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)?_ _。40化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是 _41標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的定義式是_42化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)僅是_的函數(shù)。西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)45量子數(shù)(n l m)是求解薛定鄂方程引入的限制條件。 46電子云圖中黑點(diǎn)的多少代表了電子的多少。 47主量子數(shù)代表了核外電子離核的遠(yuǎn)近，決定了電子能級(jí)的高低。 48角量子數(shù)決定了原子軌道在核外空間分布的形狀。 49磁量子數(shù)決定了原子軌道在核外空間的伸展方向。 50NH3呈 HNH結(jié)構(gòu)。 H 51H2O 呈 結(jié)構(gòu)。 52SiCl4是一個(gè)四面體形共價(jià)化合物，所以它不與水發(fā)生作用。 53FeCl3是典型的離子化合物。 54HCl是無離子性特征的共價(jià)化合物。 55Mg是s區(qū)活波金屬，Cl是p區(qū)活波非金屬，所以MgCl2是典型的離子化合物。56Zr與 Hf，Nb與Ta，Mo與，半徑相近，性質(zhì)相似，是因?yàn)殍|系收縮的影響。 57希有氣體已有ns2np6全滿的電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。58Tb的價(jià)電子構(gòu)型為4f96s2，故氧化態(tài)有一定的穩(wěn)定性 59鉻的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。60能級(jí)只由主量子數(shù)決定,與角量子數(shù)無關(guān)。四、 簡答題簡述薛定諤方程的求解過程.量子數(shù)的取值規(guī)則是什么?核外電子分布應(yīng)遵循那三條規(guī)則？共價(jià)鍵理論的基本論點(diǎn)是什么？雜化軌道理論的要點(diǎn)是什么？舉例說明。簡述氨分子的成鍵過程?？偨Y(jié)離子極化理論的基本要點(diǎn).20催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率。21升高反應(yīng)溫度加速了化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗黾恿朔磻?yīng)速率常數(shù)k。22化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。23在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。24可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，則反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值。25溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。26合成氨是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，2才與2反應(yīng)生產(chǎn)3。27平衡常數(shù)大時(shí)，反應(yīng)才正向進(jìn)行。28對于放熱反應(yīng)，溫度愈高，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率愈低。29溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行。30吸熱反應(yīng)的活化能高，放熱反應(yīng)的活化能低。31反應(yīng)吸收或放出的熱量為反應(yīng)的焓變。32由于碳酸鈣的分解為吸熱反應(yīng)，故碳酸鈣的生成焓變小于零。32微觀粒子與宏觀物體兩者的運(yùn)動(dòng)規(guī)律有顯著的不同。 33微觀粒子的波動(dòng)性和電磁波的波動(dòng)性一樣。 34下列原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不存在的：n2，l3，m2，ms1/235電子云是2的形象化圖象。 36電子的幾率密度越大，其幾率必然越大。 37原子軌道指電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。 38因?yàn)閜軌道是“”字形，所以p電子走“”字形軌跡。 39主量子數(shù)為時(shí)，有兩個(gè)方向相反的軌道。 40主量子數(shù)為時(shí)，只有2s和2p個(gè)軌道。 41因?yàn)闅湓又兄挥幸粋€(gè)電子，故它只有一個(gè)軌道。42電子云是因?yàn)殡娮拥母咚龠\(yùn)動(dòng)所分散的“云團(tuán)”。 43鈷的價(jià)電子排布式是4s2 44電離能總是正值，而電子親和能總是負(fù)值。西 安 科 技 大 學(xué)20042005學(xué) 年 第 一 學(xué) 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內(nèi) 不 準(zhǔn) 作 任 何 標(biāo) 記 裝 訂 線科目普通化學(xué)試卷類型考試班級(jí)土木2003級(jí)5用0.02 mol/L HCl溶液與0.02 mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行等物質(zhì)的量反應(yīng)，第一步反應(yīng)的完成率為多少？ 第二步反應(yīng)的完成率又是多少？ 欲使反應(yīng)完成率達(dá)到99.9，應(yīng)采取什么措施？6某溶液中含有甲酸和乙酸的濃度分別有0.010mol/L和0.10mol/L。 試求該溶液的pH值。7將0.1000mol/L NaOH溶液逐滴滴入20.00ml 0.1000 mol/L HAc溶液中，試計(jì)算滴入過程中溶液的pH值。繪制p