北京市海淀區(qū)2016-2017屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案模板.doc

高三化學(xué)試題 第 1 頁 共 10 頁 海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化化 學(xué)學(xué)2017 12017 1 本試卷分為第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分 共 8 頁 滿分 100 分 考試時長 90 分 鐘 考生務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上 在試卷上作答無效 考試結(jié)束后 將本試卷 答題卡和答 題紙一并交回 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 Zn 65 第 I 卷 選擇題 共 42 分 本部分共 14 道小題 每小題 3 分 共 42 分 請在每小題列出的四個選項中 選出最符合題目要求的一 項 1 我國酒文化源遠(yuǎn)流長 下列古法釀酒工藝中 以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是 A 酒曲搗碎B 酒曲發(fā)酵C 高溫蒸餾D 泉水勾兌 2 下列說法不正確的是 A 碘酒可使蛋白質(zhì)變性 故能消毒殺菌 B 天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 是兩性化合物 C 食鹽 糖 醋可作調(diào)味劑 不可用作食品防腐劑 D 船舶外殼裝上鋅塊 是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐 3 已知 8838Sr 位于 IIA 族 下列有關(guān) Sr 的說法不正確的是 A 8838Sr 的中子數(shù)為 38 B 最高化合價為 2 C 原子半徑 Sr Ca D 氫氧化物為強(qiáng)堿 4 某同學(xué)進(jìn)行 SO2的性質(zhì)實(shí)驗 在點(diǎn)滴板 a b c 處分別滴有不同的試劑 再向 Na2SO3固 體上滴加數(shù)滴濃 H2SO4后 在整個點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿 一段時間后觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象 如下表所示 序號試劑實(shí)驗現(xiàn)象 a 品紅溶液紅色褪去 b 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 c NaOH 溶液 含 2 滴酚酞 紅色褪去 下列說法正確的是 A 濃硫酸與 Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B a b 均表明 SO2具有漂白性 C c 中只可能發(fā)生反應(yīng) SO2 2OH SO32 H2O D c 中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH 5 下列污水處理的方法中 表示其原理的離子方程式不正確的是 A 混凝法 用明礬做混凝劑 Al3 3H2OAl OH 3 3H 高三化學(xué)試題 第 2 頁 共 10 頁 B 中和法 用過量 CO2中和堿性廢水 CO2 2OH CO32 C 沉淀法 用 Na2S 處理含 Hg2 廢水 Hg2 S2 HgS D 氧化還原法 用 FeSO4將酸性廢水中 Cr2O72 還原為 Cr3 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 6 生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示 H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后 使染料分子釋放出熒光 下列說法正確的是 A 上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng) B 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化 C 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有 4 種 D 二苯基草酸酯與草酸 互為同系物 7 為了從海帶浸取液中提取碘 某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案 下列說法正確的是 A 中反應(yīng)的離子方程式 2I H2O2 I2 2OH B 中分液時含 I2的 CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C 中得到的上層溶液中含有 I D 操作 Z 的名稱是加熱 8 某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯 實(shí)驗如下 向濃 H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后 加熱試管 A 一段時間后 試管 B 中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱 振蕩試管 B 油狀液體層變薄 下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液 滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色 結(jié)合上述實(shí)驗 下列說法正確的是 A 中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率 故溫度越高越好 B 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于 Na2CO3溶液所致 C 中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D 取 中上層油狀液體測其核磁共振氫譜 共有 3 組峰 9 室溫下 向 0 01 mol L 1的醋酸溶液中滴入 pH 7 的醋酸銨溶液 溶液 pH 隨滴入醋酸銨 溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示 下列分析正確的是 A a 點(diǎn) pH 2 B b 點(diǎn) c CH3COO c NH4 C c 點(diǎn) pH 可能大于 7 D ac 段 溶液 pH 增大是 CH3COOHH CH3COO 逆向移動的結(jié)果 高三化學(xué)試題 第 3 頁 共 10 頁 10 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗 操作現(xiàn)象 取一塊打磨過的 生鐵片 在其表 面滴 1 滴含酚酞 和 K3 Fe CN 6 的 食鹽水 放置一段時間后 生鐵 片上出現(xiàn)如右圖所示 斑痕 其邊緣處為紅 色 中心區(qū)域為藍(lán)色 在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 下列說法不合理的是 A 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 B 中心區(qū) Fe 2e Fe2 C 邊緣處 O2 2H2O 4e 4OH D 交界處 4Fe2 O2 10H2O 4 Fe OH 3 8H 11 密閉容器中 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 CH3OCH3 其過程包含以下反應(yīng) i CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 ii 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2 24 5 kJ mol 1 當(dāng)其他條件相同時 由 H2和 CO 直接制備二甲醚的反應(yīng)中 CO 平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的 變化曲線如右圖所示 下列說法正確的是 A 由 H2和 CO 直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 條件X為壓強(qiáng) C X增大 二甲醚的產(chǎn)率一定增大 D X增大 該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小 12 新制氫氧化銅存在平衡 Cu OH 2 2OH Cu OH 42 深藍(lán)色 某同學(xué)進(jìn)行 下列實(shí)驗 下列說法不正確的是 A 中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B 中現(xiàn)象是 Cu OH 2 2OH Cu OH 42 正向移動的結(jié)果 C 中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D 對比 和 可知 Cu OH 2氧化性強(qiáng)于 Cu OH 42 13 工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛 常用 Na2CO3或 NaHCO3溶液處理鉛膏 主要成分 PbSO4 獲得 PbCO3 PbSO4 s CO32 aq PbCO3 s SO42 aq K 2 2 105 經(jīng)處理 得到的 PbCO3灼燒后獲得 PbO PbO 再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?Pb 下列說法正確的是 A PbSO4的溶解度小于 PbCO3 B 處理 PbSO4后 Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH 升高 C 若用等體積 等濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分別處理 PbSO4 Na2CO3溶液中的 PbSO4轉(zhuǎn)化率較大 D 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng) 高三化學(xué)試題 第 4 頁 共 10 頁 14 2016 年我國科研人員研制出一種室溫 可呼吸 Na CO2電池 放電 時該電池 吸入 CO2 充電時 呼出 CO2 吸入 CO2時 其工作原理如 右圖所示 吸收的全部 CO2中 有 2 3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3固體沉積在多壁碳納 米管 MWCNT 電極表面 下列說法正確的是 A 吸入 CO2時 鈉箔為正極 B 呼出 CO2時 Na 向多壁碳納米管電極移動 C 吸入 CO2時的正極反應(yīng) 4Na 3CO2 4e 2Na2CO3 C D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 每 呼出 22 4 L CO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 75 mol 第第 IIII 卷卷 非選擇題 共 58 分 15 14 分 功能高分子 P P 可用作光電材料 其合成路線如下 已知 1 烴 A 的相對分子質(zhì)量是 26 其結(jié)構(gòu)簡式是 2 反應(yīng) 的反應(yīng)類型是 3 C 中含有的官能團(tuán)是 4 D 為苯的同系物 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 5 G 的結(jié)構(gòu)簡式是 6 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 7 反應(yīng) 和 的目的是 8 以乙炔和甲醛為起始原料 選用必要的無機(jī)試劑合成 1 3 丁二烯 寫出合成路線 用 結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物 用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系 箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件 C CR H C O HR 一 一 一 一 C CRCHR OH i OCH3 HI OH CH3I ii iii OH CH3I NaOH OCH3 NaI H2O R R 表示氫或烴基 高三化學(xué)試題 第 5 頁 共 10 頁 16 14 分 為探究 FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng) 某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗 1 配制 50 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液 測其 pH 約為 0 7 即c H 0 2 mol L 1 用化學(xué)用語解釋 FeCl3溶液呈酸性的原因 下列實(shí)驗方案中 能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 填字母序號 a 加水稀釋 b 加入 FeCl3固體 c 滴加濃 KSCN 溶液 d 加入 NaHCO3固體 2 小組同學(xué)利用上述 FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng) 實(shí)驗操作及現(xiàn)象如下 操作現(xiàn)象 向反應(yīng)瓶中加入 6 5 g 鋅粉 然 后加入 50 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液 攪拌 溶液溫度迅速上升 稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀 同時出現(xiàn)少量氣泡 反應(yīng)一段時間后靜置 上層溶液為淺綠色 反應(yīng)瓶底部有黑色固體 收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰 有爆鳴聲 已知 Zn 的性質(zhì)與 Al 相似 能發(fā)生反應(yīng) Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 結(jié)合實(shí)驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因 分離出黑色固體 經(jīng)下列實(shí)驗證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì) i 黑色固體可以被磁鐵吸引 ii 向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液 產(chǎn)生氣泡 iii 將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后 加入稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 iv 向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液 無變化 a 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 b 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4 理由是 3 為進(jìn)一步探究上述 1 0 mol L 1 FeCl3溶液中 Fe3 和 H 氧化性的相對強(qiáng)弱 繼續(xù)實(shí)驗 并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下 操作現(xiàn)象 將 5 mL 1 0 mol L 1的 FeCl3溶液與 0 65 g 鋅粉混合 溶液溫度迅速上升 開始時幾乎沒 有氣泡 將 與 0 65 g 鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡 小組同學(xué)得出結(jié)論 在 1 0 mol L 1 FeCl3溶液中 Fe3 的氧化性比 H 更強(qiáng) 高三化學(xué)試題 第 6 頁 共 10 頁 17 10 分 一種利用鋁土礦 含有氧化鋁和雜質(zhì) 生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下 1 過程 I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2 過程II 用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液 所得溶液pH和Al OH 3生成的 量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時 發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 過程II生成Al OH 3的離子方程式是 3 過程III 電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示 陰極的電極反應(yīng)式是 簡述陽極液生成的原理 高三化學(xué)試題 第 7 頁 共 10 頁 18 8 分 H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成 紙漿和紡織品的漂白 是環(huán)保型液體漂白劑 有研究表明 H2O2溶 液的漂白性是 HO2 所致 1 H2O2溶液顯弱酸性 測得 0 15 mol L 1 H2O2溶液 pH 約為 6 寫出 H2O2生成 HO2 的電離方程式 2 其他條件相同時 研究不同初始 pH 條件下 H2O2溶液的漂白效果 結(jié)果如下 由上圖可得到的結(jié)論是 結(jié)合平衡移動原理簡述理由 3 實(shí)驗發(fā)現(xiàn) 若 pH 11 則 H2O2溶液的漂白效果隨 pH 增大而降低 針對這一現(xiàn)象 繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗 發(fā)現(xiàn)溶液中 H2O2的分解與 pH 有關(guān) 測定不同初始 pH 條件下 初 始濃度均為 0 15 mol L 1 的 H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng) 結(jié)果如下 查閱資料 HO2 H2O2 H2O O2 OH 結(jié)合離子方程式解釋 1 小時后 pH 沒有明顯變化的原因 從反應(yīng)速率的角度分析 pH 過大 H2O2溶液漂白效果會降低的原因 初始 pH pH 10pH 12 1 小時后 H2O2溶液濃度 0 13 mol L 10 07 mol L 1 1 小時后 pH沒有明顯變化沒有明顯變化 高三化學(xué)試題 第 8 頁 共 10 頁 19 12 分 某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實(shí)驗進(jìn)行了研究 裝置現(xiàn)象 電解一段時間時 陽極石墨表面產(chǎn)生 氣體 陰極石墨上附著紅色物質(zhì) 燒 杯壁變熱 溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 1 甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因 寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反 應(yīng)式 2 乙查閱資料 CuCl2溶液中存在平衡 Cu2 4Cl CuCl4 2 黃色 H 0 據(jù)此乙認(rèn)為 電解過程中 CuCl4 2 黃色 濃度增大 與 CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色 乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中 CuCl4 2 濃度增大的原因 3 丙改用下圖裝置 在相同條件下電解 CuCl2溶液 對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究 裝置現(xiàn)象 電解相同時間時 陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡 溶液仍 為藍(lán)色 陰極石墨上附著紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變 為綠色 U 型管變熱 冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因 丙否定甲的依 據(jù)是 否定乙的依據(jù)是 4 丙繼續(xù)查閱資料 i 電解 CuCl2溶液時可能產(chǎn)生 CuCl2 CuCl2 摻雜 Cu2 后呈黃色 ii 稀釋含 CuCl2 的溶液生成 CuCl 白色沉淀 據(jù)此丙認(rèn)為 電解過程中 產(chǎn)生 CuCl2 摻雜 Cu2 后呈黃色 與 CuCl2藍(lán)色溶液混 合呈綠色 丙進(jìn)行如下實(shí)驗 a 取電解后綠色溶液 2 mL 加 20 mL 水稀釋 靜置 5 分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀 b 另取少量氯化銅晶體和銅粉 向其中加 2 mL 濃鹽酸 加熱獲得含 CuCl2 的黃 色溶液 c 冷卻后向上述溶液 d 取 c 中 2 mL 溶液 加 20 mL 水稀釋 靜置 5 分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀 a 的目的是 寫出 b 中生成 CuCl2 的離子方程式 補(bǔ)充 c 中必要的操作及現(xiàn)象 丙據(jù)此得出結(jié)論 電解時陰極附近生成 CuCl2 是導(dǎo)致溶液變綠的原因 高三化學(xué)試題 第 9 頁 共 10 頁 海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)化學(xué) 參考答案 20172017 1 1 第第 I I 卷 選擇題 共卷 選擇題 共 4242 分 分 共 14 道小題 每小題 3 分 共 42 分 題號 1234567 答案 BCADBBC 題號 891011121314 答案 CBDADCC 第第 IIII 卷 非選擇題 共卷 非選擇題 共 5858 分 分 閱卷說明 閱卷說明 1 不出現(xiàn) 0 5 分 最低 0 分 不出現(xiàn)負(fù)分 2 化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn) 1 化學(xué) 離子 方程式中 離子方程式寫成化學(xué)方程式 0 分 反之 寫對給分 2 無機(jī)反應(yīng)物 生成物化學(xué)式均正確得 1 分 有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得這 1 分 3 配平 條件均正確共得 1 分 不寫條件或未配平均不得這 1 分 但不重復(fù)扣分 視為反應(yīng)條件 不寫 或 不扣分 4 有機(jī)方程式見評分標(biāo)準(zhǔn) 3 合理答案均可酌情給分 15 14 分 特殊標(biāo)注外 每空 2 分 1 1 分 2 加成反應(yīng) 1 分 HCCH 3 碳碳三鍵 溴原子 4 5 6 7 保護(hù)苯環(huán)上的 酚 羥基 1 分 8 CH3 CH3 FeBr3 Br2 CH3 CH3 Br HBr COOH COOH OH COOH COOH OCH2CCH 一 一 一 一 n OCH2 COOH HOOC CCH n HCCH HCHO CCCH2OHHOH2C H2 HOCH2CH2CH2CH2OH H2SO4 CHCHCH2H2C 高三化學(xué)試題 第 10 頁 共 10 頁 3 分 每一步 1 分 16 14 分 每空 2 分 1 Fe3 3H2OFe OH 3 3H acd 2 溶液溫度升高 反應(yīng)過程中出現(xiàn) H2使溶液中c H 降低 都會促進(jìn) Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 正向移動 出現(xiàn)紅褐色 Fe OH 3沉淀 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 a Fe 和 Zn b iii 中 若存在 Fe3O4 稀鹽酸與 Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的