四川師范大學分析化學考試試題及答案10.doc

四川師范大學化學系 分析化學考試試題 SC-10A-10 四川師大分析化學教研室 （本卷共六大題 15小題 ，滿分100分）說明：（1） 本卷為試題卷，解答時用另附的答題卷； （2） 答題時不抄題，但須寫清所答試題序號（3） 解答時字跡嚴禁使用紅色。一，（選擇包括8小題，共32分） 選擇題1已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1molL-1NaOH溶液，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（ ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有關Y（H）的正確說法是（ ）A Y（H）是EDTA的副反應系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反應的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系數(shù)。C Y（H）是酸效應系數(shù)，隨pH值增大而減小。D 在pH值較小的溶液中，EDTA的Y（H）約為零。E 以上說法均不正確。 3.某學生測定礦石中銅的百分含量時，得到下列結果：2.50,2.53，2.55，用4d法則估計再測定一次所得分析結果不應棄去的界限是（ ） A2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.074用EDTA滴定金屬鈣離子，已知lgKCaY=10.69,試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值（ ） A2 B.4 C.6 D.8 E.105.稱取一元弱酸HA 1.04g,準確配制成100.0ml,測得pH值為2.64，計算該一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量為122.1） A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7103，2=1.0107）（ ） A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-17.計算以KBrO3滴定Br-這一滴定反應的平衡常數(shù)（ ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中為1.40g, AgI的式量為234.80，微溶化合物的溶度積為：（ ） A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-16 二，（填空包括5小題 20分） 填空題 1滴定分析對滴定反應的基本要求是， 。 2. EGTA是一個四元酸（H4X），試寫出濃度為C的H4X水溶液的PBE： 。 3. 在絡合物滴定中，可以用lgCK,MY6判斷能否準確滴定M，此判據(jù)的前提條件是 ， 。 4.沉淀滴定法目前應用最多的是銀量法，按照采用指示劑的種類劃分，可將銀量法分成 ， ， 。 5.吸光光度法使用的光度計種類很多，但都是由下列主要部件組成的： ， ， ， ， 。 三，證明（10分） 證明題已知某難溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的鹽：MXDM2+X2-求證：在一定的酸度的溶液中，該難溶化合物溶解度的計算公式為： H+2+Ka1H+Ka1Ka2 Ka1Ka2 式中Ka1、Ka2為該二元弱酸的酸離解常數(shù)，且不考慮M2+發(fā)生的水解。四、（15分）現(xiàn)有一化學純的H2C2O42H2O產(chǎn)品，欲準確測定草酸的含量。試擬定兩種化學分析方法的分析方案。許說明需要說明方法的名稱、采用的主要試劑、指示劑、并且寫出計算分析結果的數(shù)學表達式。五、（13分）計算在pH =6.0，游離F-濃度為0.010molL-1的條件下，鋁和EDTA形成絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？可否在此條件用EDTA準確滴定Al3+?(已知lgKAlY=16.3, pH=6.0,lgY（H）=4.65,Al3+-F-絡合物的16分別為1.4106，1.41011，1.01015，5.61017，2.31019，6.91019)六、（10分）某難被分解的含Mn礦石1.000g,為測定其中的MnO含量，先用Na2O2將礦石熔融分解，得到Na2MnO4,查沸除去溶液中的過氧化物，酸化溶液，此時MnO42-歧化為MnO4-和MnO2，濾去MnO2沉淀，濾液中的MnO4-用0.1000molL-1的Fe2+標準溶液滴定，用去 25.00ml，求MnO的百分含量（ MnO的式量為70.937）。 分析化學試題答案（010）一、 選擇題（32分）1E 2.C 3.E 4.D 5.C 6.B 7.A 8.E二、 填空題(20分)1. 按照反應式定量完全進行,速度快,有指示終點的方法2. H+=OH-+H3X-+2H2X2-+3HX3-+4X4-3. TE0.1% PM=0.24. 摩爾發(fā)、佛爾哈德法、發(fā)揚司法5. 光源,單色光器,比色皿,光電池,檢流計三、(10分) 證明: S=M2+=X2-+HX-+H2X Ka1Ka2 已知x2-=H+2+H+ Ka1+ Ka1Ka2S=X2-/x2-故S2=M2+X2-/x2- H+2+Ka1H+Ka1Ka2 Ka1Ka2 四、(15分)解:方法一 酸堿滴定法. 使用NaOH標準溶液滴定之,采用酚酞作指示劑,含量計算式為: (CV)NaOH/2 MH2C2O42H2O/1000 100%H2C2O42H2O%= G樣方法二 氧化還原滴定法. 使用KMnO4標準溶液直接滴定之，需加熱溫度不超過850C，KMnO4自身指示劑，含量計算公式： 5(CV)KMnO4/2 MH2C2O42H2O/1000 100% H2C2O42H2O%= G樣方法三 重量分析法. 使用過量的約50%的CaCl2稀溶液，在稀、熱、慢、攪、陳化諸條件下制備草酸鈣沉淀，得到的CaC2O4晶形沉淀經(jīng)洗滌（至無Cl-）、過濾、烘干、灼燒，得到CaO沉淀，據(jù)此計算出原樣品的純度為： WCaO MH2C2O42H2O/ MCaO 100%H2C2O42H2O%= G樣 （以上方法任選其二）五、（10分） 解：Al(F)=1+1.41060.010+1.410110.0102+1.010150.0103+5.610170.0104+2.310190.0105+6.910190.0106=8.92109lgK，AlY=lgKAlY-lgAl(F)-lgY(H)=16.30-9.