浦東新王牌 周末小班資料 高一化學-硫酸練習題.doc

杜L老師專用資料 新王牌小班 高一年級 硫 酸一、選擇題1、下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是( )A加入鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42-C先加入HCl溶液,如果無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-D向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-2、下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3、已知98的濃硫酸的物質的量濃度為18.4molL，則49的硫酸溶液的物質的量濃度為（ ）A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能確定4、接觸法制硫酸中，與之無關的設備是 （ ）A吸收塔 B接觸室 C沸騰爐 D氧化爐5、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是( ) A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O6、碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是( )A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇BZ導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D洗氣瓶中溶液無明顯變化7、濃硫酸與下列物質反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性的是( )A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹 C.膽礬 D.銅片8、下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是( )A濃硫酸可貯存在鋁制容器中B濃硫酸使木屑變黑C盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大D盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小9、向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低10、實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是( ) AB CD11、用20mL 18.4molL-1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為3.18molL-1，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為 （ ）A. 0.50 molL-1 B. 0.75 molL-1 C. 1.00 molL-1 D. 3.18 molL-112、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是( )A礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快B接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高C沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D接觸室采用450的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量13、在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是( )A.硫鐵礦燃燒前粉碎得越細越好，因為大塊的硫鐵礦燃燒不完全B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應C.SO2氧化為SO3時需使用Fe做催化劑，這樣可以無需加熱D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全14、下列說法合理的是（ ）KMnO4和H2S不能一起存放；取用化學試劑不能用手直接去?。徊荒苤苯佑帽亲勇凷O2的氣味；點燃H2前要驗純；用蒸餾燒瓶加熱液體要放碎瓷片；有加熱和洗氣裝置的實驗要防止倒吸；稀釋濃硫酸時要使水沿器壁慢慢流入硫酸中A B C D15、酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）對燃煤進行脫硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A B C D16、接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是（ ）尾氣用石灰水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來制水泥、煉鐵 設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有 B.只有 C.只有 D.全部17、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化， 且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的 流向，則在A處流出的氣體為 （ ） ASO2 BSO3、O2CSO2、SO3 DSO2、O2 18、下列敘述不正確的是（ ）A常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應B將等物質的量的Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液褪色C反應AgCl + NaBr =AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解19、在燒杯中放入蔗糖，加少許蒸餾水，再加入濃硫酸，然后迅速攪拌，可觀察到蔗糖逐漸變黑膨脹，形成疏松的“黑色面包”，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。整個實驗中不能反映出濃硫酸的哪些性質（ ）A強氧化性B脫水性 C酸性 D與水混合放熱20（2013崇明縣一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）A7.41B3.59C3.21D2.4621（2012綿陽模擬）標準狀況下，將a L C0和H 2的混合氣在b L O 2中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量無水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測得體積為c L，該氣體通過石灰水后能使帶火星的木條復燃下列結論錯誤的是（ ）Aa2bB原混合氣體中v（H 2）a/2 +b-cCa=2（b-c）D原混合氣體中v（CO）a/2 -b+c22（2012虹口區(qū)二模）將0.1mol無水硫酸銅固體于強熱下完全分解，得到Cu2O與SO3、SO2、O2的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為（ ）A32B48C64D7223、煤中含有硫元素，煤在燃燒過程中產(chǎn)生可引起酸雨的氣體A。據(jù)有關部門監(jiān)測，冬季平房區(qū)的空氣中氣體A的濃度明顯升高。（1）氣體A的名稱是_。（2）為降低氣體A的排放量，人們采取了許多有力措施。措施之一是推廣低硫煤，即通過向煤中加生石灰的方法，減少氣體A的產(chǎn)生，此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后大部分硫元素最終存在的形式為_。A.CaS B.CaSO3 C.CaSO4 D.SO3（3）若煤中硫含量（質量分數(shù)）為 0.32，處理1000kg這種煤，至少應加入90的生石灰_kg。（4）在英國進行的一項研究結果表明，使用高煙囪可以有效地降低地表面氣體A的濃度。在20世紀60年代，由火力發(fā)電廠排放出的氣體A的濃度增加了35，但由于建造高煙囪，地表面氣體A的濃度降低了30。從全球環(huán)境保護的角度分析這種方法是否可取，并說明所下結論的理由_。（5）在空氣污染監(jiān)測中，常用Br2與氣體A的定量反應來測定空氣中A的含量。寫出水溶液中Br2與氣體A反應的化學方程式 _。 二、實驗,探究題24、某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答： I實驗中甲同學取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_ 。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：_A飽和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D飽和NaHSO3溶液ks5u（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_ （填名稱），反應方程式是_ 。25、硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是 （2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7，O2 11，N2 82)： 壓強/MPa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4% 知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？ 在400-500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ ；是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是 。26、硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)設計了如下兩個方案：方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L(內含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g.請回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是_。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明_.（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結論）。_方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量_（選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。（5）反應管內的碘的淀粉溶液可以用下列的_（填代號）代替：ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）若碘溶液體積為VamL ，濃度為c molL1。剩余氣體的體積為VbmL（已折算成標準狀態(tài)下的體積）。用c、Va、Vb表示SO2的體積分數(shù)為：_（7）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為是_。三、填空題27、請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：沸騰爐； ，吸收塔，寫出設備中，發(fā)生的主要反應的化學方程式 。（2）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是 （填序號）。AH2O B稀H2SO4 C98.3%H2SO4 DNH3H2O溶液（3）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為四、計算題28、4、甲、乙、丙三位同學分別以銅屑為原料制取膽礬。 (1)甲同學稱取6.400g銅屑，置于燒杯中，加入98%濃H2SO4，加熱到銅屑完全溶解為止，然后轉移到另一儀器中，濃縮、結晶。在上述實驗過程中，用到儀器有_（填寫字母編號，多選扣分）。a.托盤天平 b.電子天平 c.坩堝 d.蒸發(fā)皿 (2)乙同學認為甲實驗方案不符合“綠色化學”的理念，主要理由是此_。 乙同學設計如下實驗方案：稱取同質量銅屑放在敞口坩堝中灼燒，冷卻后，加100ml某濃度稀H2SO4，使之充分反應，接下的實驗操作與甲相同。若恰好反應，稀H2SO4的濃度（理論值）為_mol/L (3)丙同學設計如下實驗方案：稱取同質量銅屑，放入燒杯中，加入與上述（2）相同濃度相同體積稀H2SO4，加熱，并不斷通入空氣，使之充分反應，接下的實驗操作與甲相同。寫出上述反應的化學方程式：_。丙同學的實驗方案優(yōu)點在于_（填寫字母編號，多選扣分）。a.制得的膽礬純度高 b.耗酸少，無污染 c.銅的轉化率高 (4)已知膽礬在不同加熱溫度下有不同產(chǎn)物生成：丙同學將制得的25.00g膽礬加熱，結果得到灰白色的固體10.00g。經(jīng)推斷可知，該固體組成成份和它們的物質的量_。29含SiO2的黃鐵礦試樣1 g，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76 g，