離子檢驗推斷.doc

精品文檔離子檢驗推斷1X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42某同學為確定其成分，設計并完成以下實驗（不考慮水解，所加試劑均足量），下列說法正確的是（）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL12現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1molL1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液，無沉淀生成。 另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中不正確的是（）A是否存在 Na+、K+需要通過焰色反應來確定B通過CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+C雖然實驗過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl的判斷D肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl3對分別盛有不同無色溶液四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結論對應正確的是（）操作現(xiàn)象結論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+4下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25某綠色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是（）A溶液A中一定存在H+、SO42和ClB溶液A中不存在Mg 2+、CO32和HCO3，不能確定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷6某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中若干種離子。某同學做了如下實驗：取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進一步確定該溶液的組成，無 需進行的實驗是（）A上述實驗不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體7一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L可能含有的離子：陽離子：K+，F(xiàn)e2+，Ba2+，NH+4 陰離子：Cl，NO3，CO23，SO24向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變對該溶液的下列敘述錯誤的是（）A該溶液一定含有Fe2+，NO3，Cl B該溶液一定不含K+，NH4+C該溶液一定不含CO32，Ba2+ D該溶液可能含有SO428某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是（）A該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片） D可能含有Cl9pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A生成氣體A的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H 的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32、Ba2+D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+10有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_（2）實驗中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_（3）通過實驗和計算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）離子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL1（4）若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做若存在，請設計實驗方案加以檢驗_（5）判斷NO3是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_（6）實驗所加的NaOH溶液的濃度為_（保留3個有效數(shù)字）11某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是_，一定不含有的陽離子是_；（2）寫出的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：_；（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為14，完成下列反應的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）_Al+_X+_OH=_AlO2+_NH3+_N2+_，該反應的還原產(chǎn)物是_若除去0.2molX離子，要消耗鋁_g（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于_（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）12某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32、AlO2、SO32、SO42取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗能得出的結論是_；（2）沉淀丙中一定含有_，可能含有_（3）該溶液中肯定存在的離子有_（4）氣體甲的化學式為_；氣體乙的名稱為_；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為_；_2018年09月01日魏連好的高中化學組卷參考答案與試題解析一選擇題（共9小題）1X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42某同學為確定其成分，設計并完成以下實驗（不考慮水解，所加試劑均足量），下列說法正確的是（）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL1【解答】解：A通過以上分析知，X溶液中一定存在SO42，一定不含CO32、SO32，可能含有Na+，故A錯誤；BX溶液中一定存在NH4+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，可能含有Na+，故B錯誤；C取少量X溶液，要證明含有Fe2+，應該先加KSCN溶液排除鐵離子干擾，然后加入適量氯水，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+，故C錯誤；D如果含有Fe2+，則陰離子所帶電荷=0.02mol2=0.04mol、陽離子所帶電荷=0.01mol1+0.01mol22=0.05mol0.04mol，溶液中存在電荷守恒，則溶液中一定含有Cl，氯離子物質(zhì)的量最少是0.01mol，如果溶液中含有鐵離子，則氯離子物質(zhì)的量大于0.01mol，則c（Cl）=0.1mol/L，故D正確；故選：D。2現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1molL1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液，無沉淀生成。 另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中不正確的是（）A是否存在 Na+、K+需要通過焰色反應來確定B通過CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+C雖然實驗過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl的判斷D肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl【解答】解：澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42，加足量氯水，無氣體，則無CO32，溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有I，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32，無Ca2+、Fe3+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL1根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl。A肯定存在的離子是SO32、I，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有NH4+、Na+、K+，故A錯誤；B加入四氯化碳，下層溶液為紫紅色，說明含有I，有I不能存在Fe3+，故B正確；C肯定存在的離子是SO32、I，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl，故C正確；D由分析可知，肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32、Cl，故D正確。故選：A。3對分別盛有不同無色溶液四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結論對應正確的是（）操作現(xiàn)象結論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+AA BB CC DD【解答】解：A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成難溶于水的鋇鹽沉淀或AgCl沉淀，故A錯誤；B氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫紅色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫紅色說明原溶液中有碘離子，下層溶液呈橙色說明含Br，故B錯誤；C向中滴入NaHCO3溶液，生成白色沉淀的溶液可能為AlO2、Al3+、氫氧化鈣等溶液，不一定為AlO2溶液，故C錯誤；D銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應才能生成氨氣，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明原溶液中有NH4+，故D正確；故選：D。4下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【解答】解：A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；故選：C。5某綠色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是（）A溶液A中一定存在H+、SO42和ClB溶液A中不存在Mg 2+、CO32和HCO3，不能確定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷【解答】解：A由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42和Cl，故A正確；B反應得到綠色濾液，說明溶液呈酸性，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+，故B錯誤；C溶液中不存在CO32，加入硝酸銀，不生成Ag2CO3，故C正確；D如含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，如含銅離子，可生成藍色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確。故選：B。6某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中的若干種離子。某同學做了如下實驗：取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進一步確定該溶液的組成，無 需進行的實驗是（）A上述實驗不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【解答】解：取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO32，則不含有Mg2+、Fe2+，溶液顏色變成黃色，說明含有Br；另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明沒有SO42；蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有K+；溶液中還有Na+、NH4+、SO32，無法確定是否存在；A上述實驗不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為黃色，則說明含有Na+，需要進行該操作，故A不選；B通過分析可知，溶液中含有Br，不含有Fe2+，不需要滴加氯水和CCl4，該步實驗無需進行，故B選；C取少量溶液，滴加適量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有SO32，否則不含有，需要進行該步實驗操作，故C不選；D取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若變藍色，說明含有NH4+，否則不含有，需要進行該步實驗操作，故D不選。故選：B。7一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L可能含有的離子：陽離子：K+，F(xiàn)e2+，Ba2+，NH+4 陰離子：Cl，NO3，CO23，SO24向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變對該溶液的下列敘述錯誤的是（）A該溶液一定含有Fe2+，NO3，ClB該溶液一定不含K+，NH4+C該溶液一定不含CO32，Ba2+D該溶液可能含有SO42【解答】解：加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，由溶液電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負電荷為0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨離子和鋇離子，A、根據(jù)以上分析，一定存在的離子為：Fe2+、NO3、Cl，故A正確； B、溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定不存在離子為：碳酸根離子、鋇離子，故C正確；D、根據(jù)分析可知，該溶液中可能存在硫酸根離子，故D正確；故選：B。8某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是（）A該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）D可能含有Cl【解答】解：向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32和與CO32反應的Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.003mol；中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl，A根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32，一定存在Cl，故A錯誤；B由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，故B正確；C根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在K+，不需要通過焰色反應判斷K+是否存在，故C錯誤；B根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Cl，故D錯誤；故選：B。9pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A生成氣體A的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H 的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32、Ba2+D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+【解答】解：A、根據(jù)以上分析，生成氣體A的反應為氫離子與硝酸根結合氧化二價鐵離子，離子方程式為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析，生成沉淀H為向AlO2溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B正確；C、根據(jù)以上分析，溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32、Ba2+、NO3，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+，故D正確；故選：C。二填空題（共3小題）10有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有CO32（2）實驗中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）通過實驗和計算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）離子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL100.2？0.100.1（4）若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做若存在，請設計實驗方案加以檢驗存在，用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰則證明存在K+，反之則無（5）判斷NO3是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由存在，其最小濃度為0.1mol/L（6）實驗所加的NaOH溶液的濃度為2.00mol/L（保留3個有效數(shù)字）【解答】解：根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO32、SO42兩種離子中的一種；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH時無沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n（SO42）=0.03mol（1）通過以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32，該溶液中一定不存在的陰離子有CO32，故答案為：CO32；（2）實驗中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁開始溶解，發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）當加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根據(jù)原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）=0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反應生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al（OH）3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）=2.00mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2時，結合原子守恒知，c（Al3+）=0.1mol/L，c（NH4+）=0.2mol/L，溶液中c（SO42）=0.3mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）2c（SO42），所以溶液中還存在硝酸根離子，故答案為：離子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL100.2？0.100.1；（4）硝酸根離子存在，不能確定的是鉀離子，可以進行焰色反應實驗，用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰則證明存在K+，反之則無，故答案為：存在，用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰則證明存在K+，反之則無；（5）根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）2c（SO42）+c（NO3），（若存在鉀離子，則大于號成立，若無鉀離子，則等號成立），最小濃度=30.1mol/L+0.2mol/L+20.1mol/L20.3mol/L=0.1mol/L，故答案為：存在，其最小濃度為0.1mol/L；（6）根據(jù)（3）的分析，c（NaOH）=2.00mol/L，故答案為：2.00 mol/L11某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3、SO42，一定不含有的陽離子是Ba2+；（2）寫出的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為14，完成下列反應的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）16Al+9X+7OH=16AlO2+1NH3+4N2+2H2O，該反應的還原產(chǎn)物是NH3、N2若除去0.2molX離子，要消耗鋁9.6g（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）【解答】解：取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸鋇；向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有：Fe3+，因為亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子；過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成說明含有Al3+，故不含CO32和SiO32，（1）依據(jù)分析可知：該廢水中一定含有的陰離子是：NO3 SO42； 一定不含有的陽離子是：Ba2+，故答案為：NO3、SO42；Ba2+；（2）偏鋁酸根與碳酸生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）在此反應中Al化合價由0價升高為+3價，N元素被還原為氨氣和氮氣，且體積比為1：4，根據(jù)元素守恒得到X應為NO3；反應前有氫元素，根據(jù)元素守恒得到反應后也應該有氫元素，故產(chǎn)物中還有H2O；根據(jù)化合價升降相等可以得到此反應分析本反應中的化合價的變化可以看到氮元素化合價降低即還原產(chǎn)物為NH3和 N2；根據(jù)反應16Al+9NO3+7OH=16AlO2+NH3+4N2+2H2O16mol 9moln（Al） 0.2mo