2009年高考試題解析版——化學(上海卷).doc

2009年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海 化學試卷本試卷分為第卷（第14頁）和第卷（第510頁）兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第卷 （共66分）考生注意：1答第卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2第卷（122小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈答案：B【解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選B項。2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A：He B C1s2 D答案：D【解析】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況 ，C項具體到亞層的電子數(shù)，而D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。3有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是答案：C【解析】A項應為正己烷，B項沒有指明雙鍵的位置，D項應注明氯原子的位置。4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D答案：C【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。5下列對化學反應的認識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA會引起化學鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化答案：C【解析】化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是答案：D【解析】A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項可用于降溫結(jié)晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。7在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D答案：A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。8在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA熔點： B水溶性：C沸點：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：答案：D【解析】一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。9迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu) 如右圖。下列敘述正確的是 A迷迭香酸屬于芳香烴 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應 C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應答案：C【解析】烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，B項錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應，D項錯。109.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子答案：C【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項正確。111-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率答案：C【解析】該酯化反應需要的溫度為115125，水浴的最高溫度為100，A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。12NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為答案：B【解析】標準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個NH共價鍵，3.4g氨氣中含NH數(shù)目為0.6NA ，D項錯。13右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B【解析】a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。14根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B【解析】A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系, 故D錯誤。15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應速率之比為2：3答案：A【解析】由圖象可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。16物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點燃鑒別甲烷和乙炔A B C D答案：B【解析】苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達到鑒別目的。17根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D答案：A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確， B項錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18下列離子方程式正確的是 A與溶液反應： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項不符合反應配比，該反應中H+和OH前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。19已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A B生成物總能量均高于反應物總能量 C生成1molHCl氣體時放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量答案：AD【解析】兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。20對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應為1：100，D項錯。21下列坐標圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)x與 溶于水完全轉(zhuǎn)化 氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的碳的質(zhì)量分數(shù)y的關(guān)系 為硝酸，x與消耗氧氣 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系 質(zhì)量分數(shù)x與酒精水 的量y的關(guān)系 溶液密度y的關(guān)系 A B C D答案：C【解析】烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函數(shù)式為y=52x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分數(shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。22實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO答案：AD【解析】9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的質(zhì)量就應該是18g。 三價Fe得到1mol電子對應的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應的質(zhì)量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應的質(zhì)量為10.2g，三價 Cr得到1mol電子對應的質(zhì)量為17.3g， B、C兩項即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應的質(zhì)量為28g，當鋁粉不足時, D項正確。上?；瘜W試卷本試卷分為第卷(第14頁)和第卷(第510頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第卷(共84分)考生注意： 1答第卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。 2第卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： 反應中形成的化合物的電子式為 ；反應中被破壞的化學鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 答案：（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 （合理即給分）【解析】（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出。（）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有和，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是SClF。與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項錯誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強，C項錯誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強弱，自上而下為由易到難，D錯。24某反應中反應物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知02mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)根據(jù)上述反應可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 【解析】（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2。（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO35AsH34H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O40e 25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。答案：（1）（2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （合理即給分）（3） b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3mol 256g0.3mol 11.2g(CO)=0.3mol/（2L10min）=0.015molL1min1（2）可逆反應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據(jù)溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3HAlO2H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3=Al33OH，欲使Al3濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。五、（本題共24分）26根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器； _（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為： _ 反應過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_。答案：（1）a d （2） （3）品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4） 變大（5）b（6）S H2O【解析】（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到H2S，b項錯。（2）要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。（3）開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H2O，描述反應現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。（5）a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。（6）當硫化氫在空氣中的體積分數(shù)為30%時，O2在混合氣體中的體積分數(shù)為70%=14%，O2不足，發(fā)生反應2H2SO22S2H2O。27實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是_。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_ _。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：_ 寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。 試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： _；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為_答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 （4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標準鹽酸（6）0.1%【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因為要求溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為 100%=0.1%六、（本題共20分）28環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應_ 反應_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_ Y_（3）寫出反應的化學方程式：_（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)） 有_種。答案：（1）取代反應 加成反應（2）（3）（4）3【解析】反應中生成的C3H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應得到Y(jié)：CH2CHCH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反應為取代反應。 Cl Cl OH OH OHOH （4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個不飽和度，其同分異構(gòu)體應有一個雙鍵或一個環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：CH=CHCH2OH CH2=CCH2OHCl ClCH2CHOH CHCl 29尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應_反應_（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結(jié)構(gòu)簡式： _（4）寫出反應的化學方程式： _（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_。a b c d（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _答案：（1）氧化反應 縮聚反應（2）（3）（合理即給分）（4）（5） d（6）（合理即給分）解析:結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍66的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為：HOOC(CH2)4COOH，E為H2N(CH2)6NH2。反應是發(fā)生了1，4加成反應，故反應的化學方程式為:CH2=CHCH=CH2Cl2CH2CH=CHCH2.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC(CH2)4COONH4。 Cl Cl C為已二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)中必含有醛基，一個羥基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：OHCCHCH2OHCH2CHCHO。E中含有堿性基團NH2，故可與HCl發(fā)生反應。 OH OH七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5【解析】（1）假設有1mol O2，則 3O2 2O3開始 1mol 0反應 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應根據(jù)差量法計算3O2 2O3 開始 8L 0反應 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.531煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO_L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為： NO+2HNO33NO2+H2O 當煙氣中時