2015-2016學(xué)年九年級化學(xué)滬教版上冊3.2構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,一、分子,意大利化學(xué)家、物理學(xué)家阿佛加德羅（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子學(xué)說。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 氧氣、水、二氧化碳等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而且它們的分子不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同。這些物質(zhì)是許多分子聚集而成。,要記住喲：常見氣體、水等,分子有多大？,每個水分子約為310-26kg，計算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的個數(shù)為 多少？答案：分子有一定的質(zhì)量和體積，但分子很小，肉眼看不見，不能用天平來稱量。分子總在不斷運(yùn)動，分子間有一定間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。,1.71021 個,氧氣分子,水分子,二氧化碳分子,放大了幾十萬倍的分子才這么大,分子可以再分嗎？,1、水變成水蒸氣水分子運(yùn)動到空氣中去了，分子本身沒有發(fā)生改變，水分子間的距離增大了。這一變化屬于物理變化。電解水時，水分子又發(fā)生了怎樣的變化呢？,分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,2、在水分解的過程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？ 水分子分解為氫原子和氧原子，可以認(rèn)為分子在化學(xué)變化中可分；化學(xué)變化中原子可以重新組合成新的分子；兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分子，看到在化學(xué)變化中原子沒有再被分割。,結(jié)論,分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子變了，化學(xué)性質(zhì)一定變。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同樣的幾種原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化學(xué)性質(zhì)也不相同。如CO與CO2、O2與O3、SO2與SO3等。,通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？,上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒原子能不能分成更小的微粒？,二、原子,我想象中的原子結(jié)構(gòu),原子是一個實心球。 原子象一個乒乓球。 原子象一個氣球。原子是一個空心球。原子,認(rèn)識原子,很早以前，在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一部壯麗的史詩1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。,原子的構(gòu)成(1),金屬是由原子直接構(gòu)成，金屬不帶電，為什么原子不帶電？,盧瑟福,湯姆生,原子的構(gòu)成(2),大多數(shù)的粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運(yùn)動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)粒子被反彈回去。,原子的構(gòu)成(3),原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核（atomic nucleus)和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。原子核所帶的的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。那么原子核有多大？電子又有多大？,原子核和電子,原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬分之一。電子那就更小啦。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計。電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運(yùn)動。,原子核內(nèi)有什么？,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（一種氫原子除外），質(zhì)子帶正電，中子不帶電；每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一般的氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。,分子與原子的比較,核外電子的排布,（電子在核外是按照 能量由低高，由里外分層排布的）,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,三、離子,【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，倒數(shù)第二層最多容納8個，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。,【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個)。,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),決定,性質(zhì),+11,2,8,1,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),離子的形成,離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）,舉例,Al,s,離子,歸納總結(jié),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣,原子離子等上分，質(zhì)大為陽電大陰質(zhì)子電子辨分明，要問元素為哪種等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定,離子符號的書寫和意義,1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差,【提示】,2、離子符號的意義,(1) 表示氧元素的一個離子(2) 表示帶2個單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶2個單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義),例： O2-,基礎(chǔ)訓(xùn)練,一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？,二說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思,陽離子,陰離子,氯化納(NaCl)的形成過程,給出一個電子,離子化合物:,由陰,陽離子相互作用而形成的化合物,常見的離子化合物有:,注意,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物,MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO,1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽離子,原子,討論,1.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時,鞏固練習(xí),( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,( ),D,4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該粒子是,( ),A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能,3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是,D,5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是,( ),A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,D,1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值