化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)常見(jiàn)的酸.ppt

課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸 第十單元酸和堿 1 了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況 2 知道濃硫酸 濃鹽酸的物理性質(zhì) 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性 3 了解鹽酸 稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途 4 了解酸的通性及原理 能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式 酸 一詞從有酸味的酒而來(lái) 最早 在制酒的時(shí)候 有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色 氨水能使酚酞溶液變色 還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液 酚酞溶液變色呢 一 酸 堿與指示劑作用 變藍(lán)色 變紅色 變藍(lán)色 變紅色 變紅色 不變色 變紅色 不變色 酸堿指示劑1 酸堿指示劑 簡(jiǎn)稱 指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色 2 常見(jiàn)的有 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液3 變色規(guī)律 紫色石蕊溶液 遇酸溶液變紅色 遇堿溶液變藍(lán)色無(wú)色酚酞溶液 遇酸不變色 遇堿溶液變紅色 幾種常見(jiàn)的酸 濃鹽酸和濃硫酸 你能看懂哪些內(nèi)容 觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài) 比較它們與同體積水的質(zhì)量大小 打開(kāi)瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 1 濃硫酸和濃鹽酸 認(rèn)識(shí)濃硫酸和濃鹽酸 無(wú)色 白霧 1 84g mL 1 油狀液體 無(wú)味 刺激性氣味 無(wú)明顯現(xiàn)象 1 19g mL 1 36 38 98 無(wú)色 液體 H2SO4 HCl 濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性 溶于水放出大量的熱 可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性 濃硫酸滴到紙張 蔗糖上 會(huì)使紙張 蔗糖炭化 稀硫酸滴到紙張上 在水分揮發(fā)的過(guò)程中使紙張逐漸炭化 濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸的特性之腐蝕性 濃硫酸能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的水分 氫 氧元素 生成黑色的炭和水 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中 而且還要不斷攪拌嗎 怎樣稀釋濃硫酸 注意 1 正確稀釋濃硫酸 2 濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理 立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 石蕊 變紅色 酚酞 不變色 除銅外 均有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)速率 鎂 鋅 鐵 鐵銹溶解 溶液變黃 氧化銅溶解 溶液變藍(lán) 1 酸與指示劑的作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 無(wú)色酚酞溶液不變色 2 酸的通性 2 酸與某些金屬的反應(yīng) 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 鹽酸除鐵銹 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸與金屬氧化物的反應(yīng) 典例1 下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B 鹽酸 硫酸都是無(wú)色液體C 濃鹽酸 濃硫酸在空氣中都會(huì)形成白霧D 鹽酸 硫酸的密度都比水大 C 知識(shí)點(diǎn)一 對(duì)鹽酸和硫酸的認(rèn)識(shí) 知識(shí)點(diǎn)二 酸的化學(xué)性質(zhì) B 典例2 2010 蘭州中考 有一食品包裝說(shuō)明書中注明防腐劑是苯甲酸 C6H5COOH 張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng) 可用作食品防腐劑 下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是 A 苯甲酸溶液的pH小于7B 相同濃度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅D 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色 1 2010 常州中考 下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是 A 氯化鈉B 碳酸鈉C 氫氧化鈣D 碳酸2 下列物質(zhì)放入稀鹽酸中 無(wú)氣體生成的是 A 鋁B 碳酸鈉C 鐵銹D 石灰石 D C 3 硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化 加入下列物質(zhì)不能解決問(wèn)題的是 A NaOHB Ca OH 2C 水D CaO C 4 向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸 充分反應(yīng)后 鐵銹消失 并有氣泡產(chǎn)生 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 5 想一想 將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶 敞口放置一段時(shí)間后 不考慮水分的蒸發(fā) 兩瓶酸的質(zhì)量 質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化 應(yīng)如何保存 濃鹽酸易揮發(fā) 酸的質(zhì)量減小 溶質(zhì)質(zhì)量減少 所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 應(yīng)密封保存 濃硫酸易吸水 酸的質(zhì)量會(huì)增大 溶劑質(zhì)量變大 所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小 應(yīng)密封保存 6 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 Fe2O3 H2SO4 2 CuO H2SO4 3 HCl Ba OH 2 4 HCl Na2CO3 Fe2 SO4 3 3H2O 3 CuSO4 H2O BaCl2 2H2O 2 2NaCl H2O CO2 2 1 酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色 2 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 能使指示劑變色 能與多種活潑