化學(xué)人教版九年級上冊原子的構(gòu)成.doc

(原子的結(jié)構(gòu))教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標1、知識與技能（1）能說出原子、原子核的構(gòu)成（2）會查相對原子質(zhì)量表。（3）知道原子中的一些數(shù)量關(guān)系2、過程與方法通過相對原子質(zhì)量形成過程的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生解決科學(xué)難題的能力3、情感態(tài)度和價值觀（1）利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，體會科學(xué)發(fā)展的曲折性，通過對原子結(jié)構(gòu)及粒子間關(guān)系的學(xué)習(xí)，進行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是運動的等辨證唯物主義觀點教育。（2）了解相對原子質(zhì)量，了解為相對原子質(zhì)量測定做出卓越貢獻的 張青蓮教授事跡，增強學(xué)生的愛國主義情感。教學(xué)重點1、原子的構(gòu)成；2、相對原子質(zhì)量教學(xué)難點1、原子的構(gòu)成；2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；3、相對原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)過程：一、有關(guān)分子和原子的知識的復(fù)習(xí)準備：提醒學(xué)生思考下列幾個問題：1、什么是分子？什么是原子？2、分子和原子的最大區(qū)別是什么？二、提出問題在化學(xué)變化分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分？提供問題情境展示原子彈爆炸的情景圖片引導(dǎo)學(xué)生認識到原子是可以再分的。在此基礎(chǔ)上，提出問題：原子如果能分，它又是由哪部分構(gòu)成的？板書：課題1原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成展示下列問題：1.原子是由哪部分構(gòu)成的？2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4.不同種類的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并適時參與他們的討論。利用多媒體展示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)小結(jié)并板書：核外電子每個電子帶1個單位負電荷原子質(zhì)子:每個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核中子:不顯電性不帶電的微粒：中子，原子;帶負電的微粒:電子帶正電的微粒：原子核，質(zhì)子；等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原因是原子不帶電）提出問題原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量？原子的質(zhì)量該如何去衡量？引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同。如：1個氫原子的質(zhì)量為1.67x10-27 Kg,1個氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26Kg.提問：這樣小的數(shù)字，有什么不方便的地方？如何來解決這個問題？指導(dǎo)學(xué)生帶著問題閱讀教材71頁-相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。然后請學(xué)生代表陳述相對原子質(zhì)量的概念。學(xué)生與教師得出結(jié)論：科學(xué)上一般不直接使用原子的實際質(zhì)量，而使用相對質(zhì)量。介紹概念。（它是一個比，是一個相對質(zhì)量）板書：相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。（它是一個比，是一個相對質(zhì)量）學(xué)生練習(xí)：讓學(xué)生動手計算氧原子的相對原子質(zhì)量和氫的相對原子質(zhì)量教師講解：相對原子質(zhì)量可以從課本158頁的附錄查到，這張表中列出了已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對原子質(zhì)量。其實，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位。一般化學(xué)計算多采用它的近似值（整數(shù)或1位小數(shù)）介紹院士張青蓮先生的事跡。組織活動下面我們舉行一項比賽，看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準。查出下列原子的相對原子質(zhì)量硫氯氮鋁鎂鈣自主探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P70的表4-2；幾種原子的構(gòu)成（表2）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)表格內(nèi)容比較和討論練習(xí)鞏固閱讀課文相對原子質(zhì)量概念內(nèi)容；簡介課文附錄國際相對原子質(zhì)量表II以及表-