強弱電解質(zhì)的實驗判定方法.doc

強弱電解質(zhì)的實驗判定方法一、從弱電解質(zhì)的概念出發(fā)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液中c(H+)、pH的關(guān)系來判斷其電離程度如某一元酸的濃度為0.1mol/L，若其c(H+)0.1mol/L（理論依據(jù)） 即pH 1（實驗方法），則可證明該酸是弱電解質(zhì)。2.電離程度小的是弱電解質(zhì)。相同溫度下、在相同濃度，與另一電解質(zhì)（如強電解質(zhì)）進行比較， c(H+)小的是弱電解質(zhì)實驗方法為：導(dǎo)電能力弱的為弱電解質(zhì)；（但導(dǎo)電能力強的不一定為強電解質(zhì)）反應(yīng)速率慢的是弱電解質(zhì)；（但反應(yīng)速率快的不一定為強電解質(zhì)）如物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)開始時產(chǎn)生氣體的速率醋酸慢，說明醋酸是弱電解質(zhì)；3.弱電解質(zhì)溶液中還有溶質(zhì)的分子存在。同溫度下，pH值（或c(H+)）、體積均相同的弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)，與足量物質(zhì)反應(yīng)時消耗量或者生成量多的是弱電解質(zhì)。但作為實驗方法，一定pH的弱電解質(zhì)溶液在實驗室是難以配制的。如pH值、體積均相同的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時，消耗堿溶液多的是醋酸；分別與足量的Zn粒反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體多的是醋酸又如常溫下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL; 常溫下，將pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性二、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，即改變條件時平衡會移動。1.升高溫度電離程度增大；2.加入鹽離子會逆制電離；如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。3.加水稀釋會促進電離，從稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。不太稀的強酸溶液每稀釋10倍，pH增大一個單位；不太稀的弱酸溶液每稀釋10倍，pH增大小于一個單位。如測pH= a的CH3COOH稀釋100倍后所得溶液pHa +2；又如將pH值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH值變化小的是醋酸。三、鹽類的水解：測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如測CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。四、酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一般規(guī)律：左強右弱法 若 HA + NaB = NaA + HB 則 HA HB ,若HA為弱酸,則HB為更弱的弱酸。在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( ) AHR較強 BHR較強 C兩者差別不大 D無法比較12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸較弱酸鹽較強酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2(少量)=AH2CH2B（少量）2A=B22HAH2B（少量）H2C=HBH3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是 。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是 ，最難結(jié)合質(zhì)子的是 。(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號) 。A.H3C3A=3HAC3B.HBA=HAB2C.H3CB2=HBH2C(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式。A.H3COH（過量） ；B.HA（過量）C3 。12.(1)H2 （2）C3 HB (3)BC(4)H3C3OH=C33H2O2HC3=2H2C1. 下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A熔化時不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差D溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存2用實驗測得某一元弱酸HA是弱電解質(zhì)，下列方案不可行的是（ ）A配制0.1mol/L的HA溶液中，測得溶液中的c（H+）為1.210-3mol/LB用相同條件下的HA和鹽酸做導(dǎo)電性對照實驗，鹽酸導(dǎo)電能力比HA溶液的導(dǎo)電能力強C同體積、同濃度的HA和鹽酸兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉DHA溶液加熱后，c(H)增大3 甲酸的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的 ( B )A. 將常溫下 pH=3 的甲酸溶液稀釋 100 倍后,溶液的 pH 值小于B. 10mol 1mol/L甲酸恰好與 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)C. 0.1mol/L的甲酸鈉溶液呈堿性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值為 2 4能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸能使紫色石蕊試液變紅D常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）為1.3210-3mol/L 5在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是( ) A.將pH=4的鹽酸和醋酸,稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等10（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 3（2007高考上海化學(xué)第13題）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小B（2007高考全國1理綜第7題）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH3的醋酸和pH11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合C7下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液導(dǎo)電能力差醋酸溶液中存在分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D【例3】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 ； 甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）； 裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： ； 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。3 思路分析： 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶； 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分電離，H+ 濃度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，鹽酸稀釋體積變大，但由于稀釋前已完全電離，H+ 物質(zhì)的量不變，pH變化較大。弱酸稀釋體積同樣變大，但由于稀釋促進電離，所以稀釋后，H+ 物質(zhì)的量變大，因此pH變化較小。加入鋅粒后，裝HA溶液的試管中因H+ 物質(zhì)的量濃度大，所以生成H2的速率快。 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影響溶液pH的因素很多，如溫度變化等，導(dǎo)致配制溶液的pH不穩(wěn)定，因此配制pH1的弱酸HA難以實現(xiàn)；不妥之處，因為是固體與液體的反應(yīng)，固體的表面積對反應(yīng)的速率影響大，所以用反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率來判斷溶液中H+ 濃度的大小不夠妥當(dāng)。 證明某酸是弱酸還有其它方法：比如配制NaA 溶液，再測量溶液的pH，若pH7，說明HA是弱酸（弱酸強堿鹽顯堿性）。配制等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別往兩溶液中插入等質(zhì)量的表面積相同的鋅片，觀察鋅片表面上生成H2的速率（觀察氣泡的生成速度）。若在HA溶液中H2 的生成速率明顯慢于在鹽酸中，則HA是弱酸。還可以設(shè)計用電流計測溶液導(dǎo)電性的強弱等方法。答案： 100ml容量瓶 B 配制pH1的弱酸HA難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。 配制NaA 溶液，再測量溶液的pH，若pH7，說明HA是弱酸（弱酸強堿鹽顯堿性）。10已知pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)是A強堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)B強堿和強酸溶液之間的反應(yīng)C較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)D多元強酸和一元強堿之間的反應(yīng)【探究】乙酸是一種弱酸，而鹽酸是一種強酸，能否設(shè)計更多的實驗方案來比較乙酸、鹽酸的酸性強弱？【討論】方法有多種(如取等濃度的兩種酸，分別加鋅，觀察產(chǎn)生氣體的快慢程度。取等濃度的兩種酸加碳酸鈉觀察產(chǎn)生氣體的快慢程度、用PH試紙測定PH值 。測定醋酸鈉、氯化鈉溶液的PH值、在醋酸溶液中加醋酸鈉固體，在鹽酸溶液中加氯化鈉固體測定前后溶液PH值變化。進行導(dǎo)電性實驗等等)學(xué)生討論，教師板書。 1pH試紙 2鋅粒同濃度HCl 3Na2CO3 和CH3COOH 4導(dǎo)電性實驗 5加對應(yīng)的鹽：HCl中NaCl固體 ，CH3COOH中CH3COONa 6鹽酸中加醋酸鈉固體CH3COONa 1pH試紙NaCl 2酚酞試液等體積稀釋同pH的HCl pH變化大和CH3COOH pH變化小【講述】為了用實驗證明醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案如下：甲：分別稱取一定質(zhì)量的CH3COONa和NaCl ，配制0.1摩爾/升的溶液各100毫升， 用濕潤的pH試紙測出兩種溶液的pH，即可證明醋酸的酸性比鹽酸弱乙：用已知濃度的醋酸溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100毫升； 分別取這兩種溶液各10毫升，加水稀釋至100毫升； 再分別測出兩種稀釋液的pH，即可證明醋酸的酸性比鹽酸弱。(1) 甲的目的是：證明醋酸的弱酸性的理由是測得所配溶液的pH值_7 (填“大于”、“小于”、或“等于”)，而NaCl 溶液的pH_7(填“大于”、“小于”、或“等于” )。(2) 乙的目的是：證明醋酸的弱酸性的理由是稀釋后醋酸溶液的pH_(填“大于”、“小于”、或“等于”)鹽酸的pH值。(3) 請你評價：甲方案中不妥之處是_(使用了濕潤的pH試紙)不必要之處是_(不需配制精確濃度的溶液)乙方案中難以實現(xiàn)之處是_(配制pH=1的醋酸溶液難以實現(xiàn))（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：C（H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸（4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：C（H+）C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸6、強弱電解質(zhì)的實驗判定方法（1）溶液導(dǎo)電性對比實驗； （2）測0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）測NaAc溶液的pH值； （4）測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率例6：上述中最佳的方法是 （2）和（3）；最難以實現(xiàn)的是 （4）（6）（7） ，說明理由： HAc為弱酸，pH=1的HAc難以配制 。（提示：實驗室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？為什么？）答：能；否，HAc為弱酸，隨溶液的的稀釋而電離程度增加，故難以配制。7、強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別（1）溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB) （2）pH值相同時，溶液的濃度C(HA)C(HB)（3）pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pH(HA)pH(HB)例7：（1）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 H2SO4 ，pH最大的是 HAc ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶