2010級(2013屆)高三一輪電化學復習學案(帶答案)

第四第四專題專題 電電化學基化學基礎(chǔ)礎(chǔ) 一 一 理解掌握原電池和電解池理解掌握原電池和電解池 電鍍池電鍍池 的構(gòu)成條件和工作原理 的構(gòu)成條件和工作原理 1 舉例說明以下原電池原電池的基本知識 從電子的角度說明 的電極是負極 的電極是正極 負極顯 電性 吸引電解質(zhì)溶液中的 離子 正極顯 電性 吸引電解質(zhì)溶液中的 離子 負 極發(fā)生的是 填 氧化或還原 反應 正極發(fā)生的是 反應 思考思考 相對活 潑的金屬一定是原電池的負極嗎 舉例說明 2 舉例說明以下電解池電解池的基本知識 電解池的陰極是 的一極 得到 或 失去 電子 顯 電性 吸引電解質(zhì)溶液中的 離子 發(fā)生 填 氧化或還原 反應 陽極是 的一極 得到 或 失去 電子 顯 電性 吸引電解質(zhì)溶液中的 離子 發(fā)生 填 氧化或還原 反應 二 二 掌握電解反應產(chǎn)物及電解時溶液掌握電解反應產(chǎn)物及電解時溶液 pH 值的變化規(guī)律 值的變化規(guī)律 1 要判斷電解產(chǎn)物是什么 必須理解并準確記憶溶液中離子放電順序 陰極陰極 放電的總是溶液中的陽離子 與電極材料無關(guān) 金屬越不活潑的對應陽離子越容易得電子 越優(yōu)先放電 放電順序是 陽極 陽極 若是活性電極作陽極 是電極本身失電子而溶解 若是惰性電極 Pt Au 或石墨 作 陽極 則溶液中的陰離子放電 所以陽極放電順序是 類型實例電極反應 電解對象電解質(zhì)濃度pH溶液復原 NaOH H2SO4 Na2SO 陰 陽 總 HCl CuCl2 陰 陽 總 NaCl 陰 陽 總 CuSO4 陰 陽 總 三 三 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況 了解用電化學原理在實際生活生產(chǎn)中的應用 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況 了解用電化學原理在實際生活生產(chǎn)中的應用 1 原電池原理的應用 制作化學電源 加快化學反應速率 金屬的電化學保護 犧牲陽極 的陰極保護法 金屬活動性的判斷 2 原電池的電極 電池反應式的寫法 鉛蓄電池 負極為 正極為 電解質(zhì)溶液為硫酸 負極 正極 銀 鋅高能電池 由負極為 正極為 電解質(zhì)為 KOH 溶液 電池總反應 氫氧燃料電池 電解質(zhì)分別為 KOH NaCl HCl 溶液 負極 H2 正極 O2 3 電解原理的應用 氯堿工業(yè) 電鍍 原則 電鍍過程中該金屬陽離子濃度 精煉銅 原則 溶液中 Cu2 濃度 電解冶金 寫出電解熔融狀態(tài)的 Al2O3 MgCl2 NaCl 電解電極及總反應式 4 金屬的腐蝕和防護 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化 金屬腐蝕的類型及比較 化學腐蝕 電化學腐蝕 條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑金屬被氧化的過程 相互關(guān)系 化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生 但電化學腐蝕更普遍危害更嚴重 析氫腐蝕吸氧腐蝕 條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性 正極反應 負極反應 總反應式 1 取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙 兩根鉛筆芯作電極 接通直流電源 一段時間后 發(fā)現(xiàn) a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓 內(nèi)圈為白色 外圈呈淺紅色 則下列說法錯誤的 是 A b 電極是陰極B a 電極與電源的正極相連 C 電解過程中水是氧化劑 D b 電極附近溶液的 pH 變小 2 下列敘述正確的是 A 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 B 用惰性電極電解 Na2SO4溶液 陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 2 C 用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液 若有 1 mol 電子轉(zhuǎn)移 則生成 1 molNaOH D 鍍層破損后 鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 3 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為 在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳 該電池負 極發(fā)生的反應是 A CH3OH g O2 g H2O 1 CO2 g 2H aq 2e B O2 g 4H aq 4e 2H2O 1 C CH3OH g H2O 1 CO2 g 6H aq 6e D O2 g 2H2O 1 4e 4OH 5 5 一種新燃料電池 一極通入空氣 另一極通入丁烷氣體 電解質(zhì)是摻雜氧化釔 Y2O3 的氧化鋯 ZrO2 晶體 在熔融狀態(tài)下能傳導 O2 下列對該燃料說法正確的是 A 在熔融電解質(zhì)中 O2 由負極移向正極 B 電池的總反應是 2C4H10 13O2 8CO2 10H2O C 通入空氣的一極是負極 電極反應為 O2 4e 2O2 D 通入丁烷的一極是正極 電極反應為 C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O 6 鎳鎘 Ni Cd 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用 已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶 液 其充 放電按下式進行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 有關(guān)該電池 的說法正確的是 A 充電時陽極反應 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O B 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C 放電時負極附近溶液的堿性不變 D 放電時電解質(zhì)溶液中的 OH 向正極移動 7 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應為 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A 電池的電解液為堿性溶液 正極為 Ni2O3 負極為 Fe B 電池放電時 負極反應為 Fe 2OH 2e Fe OH 2 C 電池充電過程中 陰極附近溶液的 pH 降低 D 電池充電時 陽極反應為 2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 四 金屬的腐四 金屬的腐蝕蝕與防腐與防腐 注意 鐵作電極一般不能直接變?yōu)?Fe3 10 如題圖所示 將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中 再加入含有適量酚酞和 NaCl 的瓊脂熱溶液 冷卻后形成瓊膠 離子在瓊膠內(nèi)可以移動 下列敘述正確的是 A a 中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B b 中鐵釘上發(fā)生還原反應 C a 中銅絲上發(fā)生氧化反應 D b 中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 11 列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時 鑲層仍能對鐵制品起保護作用 C 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 12 為了避免青銅器生成銅綠 以下方法正確的是 A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 15 三個燒杯 分別盛有足量的氯化銅 氯化鈉和硝酸銀三種溶液 均以 Pt 電極 將它們串聯(lián)在一 起電解一段時間 測得電極增重總和為 2 8g 此時產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為 A 0 015mol B 0 025mol C 0 035mol D 0 045mol 高考真題演練高考真題演練 1 用銅片 銀片 Cu NO3 2溶液 AgNO3溶液 導線和鹽橋 裝有瓊脂 KNO3的 U 型管 構(gòu)成一個原 電池 以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 在外電路中 電流由銅電極流向銀電極 正極反應為 Ag e Ag 實驗過程中取出鹽橋 原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A B C D 3 某學生設計了一個 黑筆寫紅字 的趣味實驗 濾紙先用氯化鈉 無色酚酞的混合液浸濕 然 后平鋪在一塊鉑片上 接通電源后 用鉛筆在濾紙上寫字 會出現(xiàn)紅色字跡 據(jù)此 下列敘述正 確的是 A 鉛筆端作陽極 發(fā)生還原反應 B 鉑片端作陰極 發(fā)生氧化反應 C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a 點是負極 b 點是正極 4 某溶液中含有兩種溶質(zhì) 氯化鈉和硫酸 它們的物質(zhì)的量之 比為3 1 用石墨做電極電解溶液時 根據(jù)反應產(chǎn)物 電解可明顯 分為三個階段 測下列敘述中不正確的是 A 陰極只析出氫氣 B 陽極先析出氯氣后析出氧氣 C 電解最后階段為電解水 D 電解過程中溶液的 pH 值不斷增大 最后 pH 值為 7 7 7 以 Pt 作電極 用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的 200mL 0 3mL L NaCl 溶液和 300mL 0 1mol L 的 AgNO3溶液 過一段時間取出電極 將兩杯溶液混合 則對混合液的 pH 值判斷正確的 是 A 小于 7 B 大于 7 C 等于 7 D 大于等于 7 8 8 X 為單質(zhì)硅 Y 為金屬鐵 a 為 NaOH 溶液 組裝一個原電池 下列說法正確的是 A X 為負極 電極反應為 Si 4e Si4 B X 為正極 電極反應為 4H2O 4e 4OH 2H2 C X 為負極 電極反應為 Si 6OH 4e SiO32 3H2O D Y 為負極 電極反應為 Fe 2e Fe2 13 以 KCl 和 ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 下列說法正確的是 A 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 電鍍過程是該原電池的充電過程 B 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能 電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C 電鍍時保持電流恒定 升高溫度不改變電解反應速率 D 鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 16 Li Al FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池 該電池中正極的電極反應式為 2Li FeS 2e Li2S Fe 有關(guān)該電池的下列中 正確的是 A Li Al 在電池中作為負極材料 該材料中 Li 的化合價為 1 價 B 該電池的電池反應式為 2Li FeS Li2S Fe C 負極的電極反應式為 Al 3e Al3 D 充電時 陰