2020屆全國(guó)卷Ⅱ高三化學(xué)模擬試題二答案

2020年全國(guó)卷化學(xué)模擬試題(二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第卷 (選擇題 共42分)一、 選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的)7.我國(guó)湖筆的制作技藝屬于國(guó)家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，下列說法不正確的是A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為天然高分子化合物，且均能夠水解B.枯木等木材隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到焦炭、苯、甲苯等C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素D.采用灼燒法可以區(qū)分毛筆的“外衣”是羊毛還是化學(xué)纖維答案：B8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A將含0.03mol的FeCl3的FeCl3飽和溶液滴到沸水中，制得的膠體中含有膠粒的數(shù)目為0.03 NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C9. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解生成某種醇，該醇最終能被氧化成羧酸，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的酯共有A5種 B6種 C 8種 D9種答案：B10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃YZBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)CW分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B11利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)B濃鹽酸MnO2淀粉溶液非金屬性：氯元素大于碘元素C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3 H2CO3 H2SiO3D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性【答案】D12氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是( )A.Pt電極為電解池的陽極B.電解過程中，質(zhì)子由左極室移向右極室C.電解過程中，左極室pH會(huì)逐漸減小D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)吸收塔中可以生成1 mol HSO3-答案：D13.常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是()A向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3，至溶液pH7，則溶液中存在濃度關(guān)系：c(Na)c(NH)c(SO)CHClO與HF的混合溶液中c(H+)=D0.1 molL1某一元酸HA溶液中110-8，則該溶液中由水電離出的c(H)110-11molL-1答案：B第卷 (非選擇題 共58分)二、必做題(本題共3小題，共43分。每個(gè)試題考生都必須作答)26(15分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/232-33620沸點(diǎn)/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：（1）a管的作用是_。（2）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）D中冷卻水的作用是_。（4）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是_(填序號(hào))。（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。（6）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）避免SnCl4揮發(fā) （4） （5）常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 （6）85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。（1）a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；（4）尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是；（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵拢珻uCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；（6）滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%。27（14分）工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：回答下列問題：（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為_，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_。（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_。(寫名稱)（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_。（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_。(填化學(xué)式)（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是_(舉一例)?！敬鸢浮浚?）33 （2）與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2S3與S2-結(jié)合生成AsS33-（或與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）（3）稀硫酸、鐵氰化鉀（或稀硫酸、高錳酸鉀）（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+ 2SO42-+H2O（5）SO2（6）AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH- 向Q加入Na3AsO3固體或加入堿（NaOH等）【解析】酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，以此解答該題。（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，砷為第四周期元素，第二周期有8種元素，第三周期有18種元素，則兩者原子序數(shù)相差8+18=26，故砷元素的原子序數(shù)為26+7=33，硫化鈉為離子化合物，電子式為；（2）亞鐵離子與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止AS2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-，即As2S3+3S2-2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果；（3）四氧化三鐵含有+2價(jià)鐵，具有還原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性條件下，滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色，即可證明四氧化三鐵存在，則可用硫酸、高錳酸鉀檢驗(yàn)；（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；（5）As4S4中As為+2價(jià)、S為-2價(jià)，且生成As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則4molS元素化合價(jià)升高6價(jià)，生成物化合價(jià)為+4價(jià)，應(yīng)為SO2；（6）P池中溶液由無色變成藍(lán)色，說明P池Pt極為負(fù)極，則Q池中Pt極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，加入NaOH溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)Q池中Pt極為負(fù)極，電子應(yīng)由Q池流出，即指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反。28（14分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有_（寫出任意兩條）。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H”、“”或“=”)。硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右上圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_。（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。_【答案】（1） （2）1s22s22p63s23p63d84s2 （3）sp2 90NA （4） 4 折型（角型、V型）（5） 【解析】（1）等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，CO與N2互為等電子體，則結(jié)構(gòu)式相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為CO；（2）鎳原子核外有28個(gè)電子，其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，；（3）在C60分子中每個(gè)碳原子周圍形成一個(gè)雙鍵，兩個(gè)單鍵，則每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的鍵個(gè)數(shù)為，所以1molC60分子中鍵的數(shù)目=1mol60NAmol1=90NA；（4）As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se；與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為14=4，即硫離子的配位數(shù)是4；二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形；（5）配位鍵由提供孤電子對(duì)原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_ （2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_（3）H的分子式為_（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（6）利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。【答案】（1）對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2） 酯基、醚鍵 （3）C13H14O3Cl2 （4）加成反應(yīng) +HBr （5）12 、 （6） 【解析】A()與HCHO在堿性