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第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)和組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系 其中核外電子扮演著重要的角色 如果把原子比喻為一座大樓 原子核只有乒乓球那么大 其它的空間全部為電子所有 在這樣廣闊的空間中 電子是怎樣運動的 核外電子排布 二 核外電子排布 1 電子的能量不同 所處的位置也不同 能量低的電子離核近 2 電子是分層排布的 從原子核向外共7個電子層 內(nèi)層電子能量低 3 核外電子排布的規(guī)律 1 每層電子最多排2n2個 2 最外層電子數(shù)不超過8個 第一層為最外層 不超過2個 次外層電子數(shù)不超過18個 倒數(shù)第三層不超過32個 3 電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層 4 原子結(jié)構(gòu)示意圖 5 元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù) 小于4 大于等于4 等于8 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體 元素的化學(xué)性質(zhì) 化合價與最外層電子數(shù)緊密相關(guān) 交流與研討 小結(jié) 電子的能量不同 所處的位置也不同 能量低的電子離核近 電子是分層排布的 從原子核向外共7個電子層 內(nèi)層電子能量低 核外電子排布的規(guī)律 1 每層電子最多排2n2個 2 最外層電子數(shù)不超過8個 第一層為最外層 不超過2個 次外層電子數(shù)不超過18個 倒數(shù)第三層不超過3

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