廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 有關(guān)化學(xué)方程式及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等課件.ppt

步步高 化學(xué) 每天進(jìn)步一點(diǎn)點(diǎn) 目錄頁(yè) contentspage 目錄 經(jīng)典考題剖析 考點(diǎn)歸納 目錄頁(yè) contentspage 考點(diǎn)歸納 1 解題步驟 1 設(shè)未知量 2 正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 3 求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比 并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊 4 列出比例式 5 求出未知量 6 簡(jiǎn)明地寫出答案 可概括為 設(shè) 方 關(guān) 比 解 答 考點(diǎn)1 方程式的計(jì)算 考點(diǎn)1 方程式的計(jì)算 2 注意事項(xiàng) 1 化學(xué)方程式必須書寫正確 2 同一題目中不同未知量不能用同一字母表示 3 各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確 4 各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面 5 代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的質(zhì)量 不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量 考點(diǎn)1 方程式的計(jì)算 3 常用換算計(jì)算式 1 氣體密度 g l 1 2 物質(zhì)純度 100 1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)2 有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 考點(diǎn)2 有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 2 常用的運(yùn)算公式 1 100 100 2 m溶液 v 3 m溶質(zhì) m溶液 v 注 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m溶質(zhì) 溶質(zhì)的質(zhì)量 m溶劑 溶劑的質(zhì)量 m溶液 溶液的質(zhì)量 v 溶液的體積 溶液的密度 經(jīng)典考題剖析 考點(diǎn)歸納 目錄頁(yè) contentspage 經(jīng)典考題剖析 例1 2016 長(zhǎng)沙 實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣 充分反應(yīng)后 稱量剩余溶液和濾渣為68 4g 求 1 充分反應(yīng)后 生成氧氣的質(zhì)量為 g 2 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 6 答 所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 68g 2g 68 4g 1 6g 2 設(shè)產(chǎn)生1 6g氧氣需要h2o2的質(zhì)量為x 解得x 3 4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 5 答 所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5 例2 2015 鄂州 為測(cè)定某cu zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中 充分反應(yīng)后 測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49 9g 1 生成氫氣的質(zhì)量為 2 計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 1g 答 原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67 5 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量為10g 40g 49 9g 0 1g 設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x 則zn 2h2so4 znso4 h2 652x0 1g解得x 3 25g原合金中銅的質(zhì)量10g 3 25g 6 75g 原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 67 5 答 原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67 5 例3 2016 婁底 某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué) 對(duì)某化工廠生產(chǎn)的純堿樣品 已知雜質(zhì)只含氯化鈉 的純度產(chǎn)生了興趣 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下 取一定質(zhì)量的該樣品 加55 65g水配成溶液 向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的cacl2溶液 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入cacl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 當(dāng)反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng) 過濾 測(cè)得所得濾液為100g14 35 的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)過程中水的損失忽略不計(jì) 試求 1 完全反應(yīng)后 所得濾液中水的質(zhì)量為 g 2 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 無計(jì)算過程不給分 85 65 答 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 1 完全反應(yīng)后 所得濾液中水的質(zhì)量為100g 100g 14 35 85 65g 2 最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g 14 35 14 35g 參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為41 1g 85 65g 55 65g 11 1g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x 生成氯化鈉的質(zhì)量為y cacl2 na2co3 caco3 2nacl11110611711 1gxy解得x 10 6 y 11 7g所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 80 答 1 完全反應(yīng)后 所得濾液中水的質(zhì)量為85 65g 2 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 例4 2015 河北 某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣 向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒 將30g稀硫酸分三次加入 每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表 1 共制得氫氣 g 2 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 1 答 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 根據(jù)表格可以看出 生成的氫氣的質(zhì)量0 04g 0 04g 0 02g 0