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文檔簡介
第卷限時訓(xùn)練526.(15分)巳知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中,丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 :2,且含有18 mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件巳略去)。請回答:(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化學(xué)式為_。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式:_(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_ (填字母序號)。a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)反應(yīng)中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,其化學(xué)方程式為_(6)定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知,該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為_27.(14分)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有,同時還含有少量的和等,且酸性較強。I :污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是,其次是):部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(1)實驗室用18.4 mol L-1的濃硫酸配制250 mL 4. 8 mol L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需_(2)加入H2O2的作用是_。調(diào)節(jié)溶液的pH = 8是為了除去_離子。(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng),請配平:_Na2Cr2 O7 +_SO2 +_ _=_Cr(OH) (H2 O)5 SO4 +_Na2 SO4II :工業(yè)廢水中常含有一定量的和,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?_(填“能”或“不能”),理由是28.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?,請回答:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。(2)當(dāng)溫度T1T2時,化學(xué)平衡常數(shù)K1_K2(填“”、“”或“=”)。(3)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應(yīng)巳達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。a.生成1 mol CH3CH2OH 的同時,生成 3 mol H2Ob.容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有_ _ (寫出一條合理措施即可)。(5)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息,該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是_(6)乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料,使用酸性電解質(zhì),該電池負極的電極反應(yīng)式為_36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)隨著能源問題的進一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:(1)原料中n =_,投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:,請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題:若中x = 0. 8,則中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)_該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進一步改進的方向是_38.【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)下圖中所有字母均代表有機物,根據(jù)圖中反應(yīng)流程,回答下列問題:巳知:A是一種最簡單的有機物,E是一種一氯代有機酸,其中氯原子的質(zhì)量分數(shù)為28. 98%,且該物質(zhì)中原子個數(shù)比C : O = 2:1,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個數(shù)最少為2個。(1)請寫出E的分子式_,并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有_個,圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有:_(填字母);(3)請完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:D與足量的新制Cu(OH)2:_,C + G _ H :;(4)有機酸I與F的碳原子個數(shù)相同,其相對式量比F小22。請寫出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體,使得該
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