2012高考化學實驗幾個重要的操作方法.doc

化學實驗幾個重要的操作方法高考化學實驗在高考化學試題主占有重要地位，分析近幾年的化學高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達能力逐年增加。本文主要從中學化學實驗操作、現(xiàn)象等具體方面進行簡要歸納總結。1. 裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好） 過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內(nèi)加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結論。2. 可燃性氣體的驗純：收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3. 洗滌沉淀的方法： 在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作23次。4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5. 銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的檢驗：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。注：（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時不可振蕩和搖動試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應。 銀鏡反應：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：硫酸銅與堿反應時，堿過量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7. （1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。取少量對應的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。（2）如何判斷強堿和弱堿？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強堿。取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。8. 對于氯堿工業(yè)的具體描述：離子交換膜法制燒堿，電解精制的飽和食鹽水。陰極產(chǎn)生H2和NaOH，陽極產(chǎn)生Cl2。離子交換膜只允許離子通過（陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl、OH和氣體則不能通過），能阻止氣體通過，這樣既能防止陰極產(chǎn)生氫氣和陽極產(chǎn)生的氯氣相混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，而影響燒堿的質(zhì)量。9. 接觸法制硫酸：（1）三原料：黃鐵礦（FeS2）、空氣、98.3%濃H2SO4；（2）三階段：造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收；（3）三設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔；（4）三反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反應速率原理、熱交換器原理、逆流原理。（6）三凈化：除塵、洗滌、干燥。10. 噴泉實驗：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強迅速下降，當瓶內(nèi)壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。11. NH4的檢驗：（NH3的檢驗類似）取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。12. 萃取、分液：萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。13. 由溶液制備晶體或固體的方法：（1）若溶液為強堿強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結晶水，應將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。14. pH試紙使用方法：（1）檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗氣體的性質(zhì)時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質(zhì)。15. 氣體體積的測量方法： （1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；上下移動量筒調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應注意：讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平；視線與凹液面最低處相平。無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。16. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。17. 合成氨條件選擇：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反應特點：反應物和生成物都是氣體的可逆反應；正反應是一個氣體體積縮小的反應；正反應是一個放熱反應；N2極不活潑，通常條件下反應難以進行。（2）合成氨反應條件的選擇：壓強20MPa50Mpa：增大壓強既有利于增大合成氨的化學反應速率，又能使化學平衡向著正反應方向移動，有利于NH3的合成，但受動力、材料、設備等條件的限制。溫度500左右：從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但溫度過低，速率很慢，需要很長的時間。但是溫度過低，反應速率很小，需要很長的時間才能達以平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟的。所以綜合考慮上述因素，在實際生產(chǎn)上，合成氨反應一般選擇在500左右的溫度下進行。催化劑鐵觸媒：合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。濃度減小生成物氨氣的濃度合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣的比例13，因為兩種氣體都不易得，所以不能采用增大其中任何一種氣體的量來提高轉(zhuǎn)化率。但是在實際生產(chǎn)中常采用氨氣液化及時分離的方法來使平衡向生成物方向移動，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。18. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。19. 熔、沸點高低的比較：（1）原子晶體熔、沸點變化規(guī)律是原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。如：金剛石SiC晶體硅（2）分子晶體熔、沸點的變化規(guī)律：結構和組成相似的，相對原子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。如：HClHBrHI。但是分子構型相同的物質(zhì)，分子間能形成氫鍵（HF、NH3、H2O分子間可以形成氫鍵）時，熔、沸點升高，如HFHClHBrHI。例外：熔點：CH4C2H6C3H8 沸點：CH4C2H6C3H8。相對分子質(zhì)量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。如CON2。同分異構體的熔、沸點變化：正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯新二甲苯。（3）離子晶體的熔、沸點變化規(guī)律：離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。如NaFNaClNaBrNaI。離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶體離子晶體分子晶體；常溫下固體液體氣體。20. 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。21. 氨催化氧化現(xiàn)象描述：鉑絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色氣體。（有時也看到白煙）22. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。24. 如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。25. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆風跑向高處。Cl2泄漏的檢查方法：噴灑濃氨水，有白煙。方程式為8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。28. Fe2+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。29. 在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡單的判斷方法。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。30. 尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。31. 吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管32. （1）在試管中加入無色溶液加熱試管變紅冷卻后恢復無色這種溶液是？加熱時溶液由無色變紅原因是？加有SO2的品紅溶液。SO2與品紅生成無色物質(zhì)，但這種物質(zhì)受熱后不穩(wěn)定，又分解成品紅和SO2，于是加熱時溶液由無色變紅。（2）試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色,則原溶液可能是什么?氨水和酚酞的混合溶液，氨水堿性使酚酞變紅。但加熱，氨水揮發(fā)，溶液中的氨變少了，堿性減弱，酚酞的紅色逐漸變淺。冷卻后，氨又溶解，溶液又變紅。33. 無水乙醇的制備：加入新制CaO蒸餾。34. 如何識別兩瓶紅棕色氣體分別為NO2和溴蒸氣？可選擇的實驗藥品：水NaOH溶液酸性高錳酸鉀AgNO3溶液四氯化碳淀粉、KI試紙35. 判斷固體秤量結果已準確的敘述：連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差值不超過0.1g為止。（連續(xù)兩次秤量的質(zhì)量基本不變。）36. Cl2、Na2O2、SO2、活性炭的漂白原理：二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白?；钚蕴渴俏锢砦降脑?。氯氣和過氧化鈉都是因為它們具有強氧化性。37. Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象：Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色；Na2O2通入紫色石蕊試液先變藍后褪色；SO2通入紫色石蕊試液只變紅。38. 向濃氨水中加入生石灰能快速制取氨氣的理由： NH3 H2ONH3H2ONH4OH與CaO反應，消耗了水，氨水濃度增大，利于氨水分解氣釋放出來氨；氧化鈣遇水反應，都會放出大量熱量，減小了氨氣在水中的溶解度，使氨氣釋放出來；c(OH)增大，使上述平衡逆向移動，利于氨氣逸出。反應方程式為NH3H2OCaONH3Ca(OH)2注：NaOH固體也可以：NaOH固體遇水反應，都會放出大量熱量，減小了氨氣在水中的溶解度，使氨氣釋放出來；c（OH）增大，使上述平衡逆向移動，利于氨氣逸出。39. H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因：H2O2具較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染。40. Cu與稀硝酸反應的現(xiàn)象敘述：銅片逐漸溶解，溶液由無色變藍色，在試管的中上部有紅棕色氣體?；瘜W實驗幾個重要的操作方法高考化學實驗在高考化學試題主占有重要地位，分析近幾年的化學高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達能力逐年增加。本文主要從中學化學實驗操作、現(xiàn)象等具體方面進行簡要歸納總結。1. 裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好） 過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內(nèi)加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結論。2. 可燃性氣體的驗純：收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3. 洗滌沉淀的方法： 在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作23次。4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5. 銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的檢驗：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。注：（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時不可振蕩和搖動試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應。 銀鏡反應：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：硫酸銅與堿反應時，堿過量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7. （1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。取少量對應的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。（2）如何判斷強堿和弱堿？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強堿。取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。8. 對于氯堿工業(yè)的具體描述：離子交換膜法制燒堿，電解精制的飽和食鹽水。陰極產(chǎn)生H2和NaOH，陽極產(chǎn)生Cl2。離子交換膜只允許離子通過（陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl、OH和氣體則不能通過），能阻止氣體通過，這樣既能防止陰極產(chǎn)生氫氣和陽極產(chǎn)生的氯氣相混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，而影響燒堿的質(zhì)量。9. 接觸法制硫酸：（1）三原料：黃鐵礦（FeS2）、空氣、98.3%濃H2SO4；（2）三階段：造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收；（3）三設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔；（4）三反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反應速率原理、熱交換器原理、逆流原理。（6）三凈化：除塵、洗滌、干燥。10. 噴泉實驗：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強迅速下降，當瓶內(nèi)壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。11. NH4的檢驗：（NH3的檢驗類似）取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。12. 萃取、分液：萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。13. 由溶液制備晶體或固體的方法：（1）若溶液為強堿強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結晶水，應將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。14. pH試紙使用方法：（1）檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗氣體的性質(zhì)時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質(zhì)。15. 氣體體積的測量方法： （1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；上下移動量筒調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應注意：讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平；視線與凹液面最低處相平。無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。16. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。17. 合成氨條件選擇：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反應特點：反應物和生成物都是氣體的可逆反應；正反應是一個氣體體積縮小的反應；正反應是一個放熱反應；N2極不活潑，通常條件下反應難以進行。（2）合成氨反應條件的選擇：壓強20MPa50Mpa：增大壓強既有利于增大合成氨的化學反應速率，又能使化學平衡向著正反應方向移動，有利于NH3的合成，但受動力、材料、設備等條件的限制。溫度500左右：從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但溫度過低，速率很慢，需要很長的時間。但是溫度過低，反應速率很小，需要很長的時間才能達以平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟的。所以綜合考慮上述因素，在實際生產(chǎn)上，合成氨反應一般選擇在500左右的溫度下進行。催化劑鐵觸媒：合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。濃度減小生成物氨氣的濃度合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣的比例13，因為兩種氣體都不易得，所以不能采用增大其中任何一種氣體的量來提高轉(zhuǎn)化率。但是在實際生產(chǎn)中常采用氨氣液化及時分離的方法來使平衡向生成物方向移動，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。18. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。19. 熔、沸點高低的比較：（1）原子晶體熔、沸點變化規(guī)律是原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。如：金剛石SiC晶體硅（2）分子晶體熔、沸點的變化規(guī)律：結構和組成相似的，相對原子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。如：HClHBrHI。但是分子構型相同的物質(zhì)，分子間能形成氫鍵（HF、NH3、H2O分子間可以形成氫鍵）時，熔、沸點升高，如HFHClHBrHI。例外：熔點：CH4C2H6C3H8 沸點：CH4C2H6C3H8。相對分子質(zhì)量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。如CON2。同分異構體的熔、沸點變化：正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯新二甲苯。（3）離子晶體的熔、沸點變化規(guī)律：離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。如NaFNaClNaBrNaI。離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶體離子晶體分子晶體；常溫下固體液體氣體。20. 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。21. 氨催化氧化現(xiàn)象描述：鉑絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色氣體。（有時也看到白煙）22. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。24. 如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。25. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆風跑向高處。Cl2泄漏的檢查方法：噴灑濃氨水，有白煙。方程式為8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。28. F