高二《原電池原理及其應(yīng)用》試題.doc

北京英才苑網(wǎng)站 版權(quán)所有盜版必究 20052006學(xué)年度上學(xué)期 高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測(cè)試（10）原電池原理及其應(yīng)用YCY本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分滿分100分，考試用時(shí)60分鐘第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（ ）A鍍鋅鐵板 B鍍銅鐵板C鍍鉛鐵板D鍍錫鐵板2某學(xué)生欲完成2HCl+ 2Ag = 2AgCl+ H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（ ） 3一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極能O2和CO2的混合氣體，制作650時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2 2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e=2CO32 B通CO的一極是電池的正極C熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變D正極發(fā)生氧化反應(yīng)4下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO)的2倍 B原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等D在25時(shí)，無(wú)論是酸、堿性或中性溶液中，其c(H+)和c(OH)的乘積都等于110145下列方法不能用于金屬防腐處理的是（ ）A油漆 B表面打磨C制成合金D電鍍二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）6據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研發(fā)的一種同甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)在用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池反應(yīng)的離子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。據(jù)此請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3OH在負(fù)極上失去電子，O2在正極上得到電子 B溶液中OH-向正極移動(dòng)，H+向負(fù)極移動(dòng)CCH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，O2發(fā)生氧化反應(yīng)D隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH值基本保持不變7隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 （ ） A不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 B利用電池外殼的金屬材料 C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染D回收其中的石墨電極 8如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì) （ ）AAAgBFeCHCl BACuBZnCCuSO4CAZnB石墨CH2SO4DA石墨BZnCH2SO49下列敘述中不正確的是（ ）A鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕 B純鐵比生鐵更易被腐蝕C金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍D金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne=Mn+而被損耗10某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：若該電池提供了5庫(kù)侖電量（其他損耗不計(jì)），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（ ）A3.5g B7gC4.5210-3gD4.5210-2g11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH- -4e=2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH總反應(yīng)為：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（ ）A在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 B在使用過(guò)程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g14一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小 B正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：7C通乙烷的電極為正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)15下圖各容器中盛有海水，鐵會(huì)發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是 （ ）SnFeCBAgFeDFeAlFeA第卷（非選擇題，共40分）三、填空題（共40分。把正確答案填寫在題中的橫線上，或按題目要求作答。）16分析右圖，按下列要求寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式： （1）石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。 17A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi) _，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）_。（3）C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)式為_(kāi) _。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。18常用鋅錳干電池在放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為： Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O該電池Zn作負(fù)極，發(fā)生 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；若電池放電時(shí)， 有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，消耗Zn的質(zhì)量是 。19鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是 ；其二是 。20銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理可除去硫化銀。其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中，再將變黑的銀器放在溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 ，正極發(fā)生的反應(yīng)為 ，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味，原電池總反應(yīng)方程式為 。高二化學(xué)同步測(cè)試（10）參考答案一、二、選擇題：題號(hào)12345678910答案ACCDBACCBC題號(hào)1112131415答案CBBDAB三、填空題、16.(1)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2)2Fe-4e- = 2Fe2+ (3) 2Fe + 2H2O + O2 = 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 17.（1）Fe2HFe2H2（2）2H2e H2增大（3）Zn ZnH2SO4ZnSO4H2 B、A