無極分析化學(xué)考試題.doc

;.無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題一、判斷題 (每小題1分 共10分 ) 1鍵和鍵在分子中均可單獨(dú)存在。 （ ）2系統(tǒng)誤差是不可測的。 （ ）3極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。 （ ）4等價(jià)軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時(shí)原子能量較低。 （ ）5施肥過多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。 （ ）6醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+ 濃度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。 （ ）8CO2與CH4的偶極矩均為零。 （ ）9共價(jià)鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。 （ ）10在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。 （ ）選擇題 ( 每小題2分，共30分 )1質(zhì)量摩爾濃度的單位是（ ）。 A. molL-1 B. molkg-1 C. gL-1 D. mgg-12已知反應(yīng)H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常數(shù)為Ky1和Ky2，則反應(yīng): H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常數(shù)為（ ）。 A. Ky1Ky2 B. Ky1/Ky2 C. Ky1Ky2 D. Ky1-Ky23下列量子數(shù)取值錯誤的是（ ）。 A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y4主量子數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（ ）。A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和185下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（ ）。A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHFC. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI6Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列關(guān)于分子間力的說法正確的是（ ）。A. 分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子間C. 極性分子間僅存在取向力D. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵8能組成緩沖溶液的是（ ）。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（ ）。A. 在允許誤差范圍之內(nèi) B. 等于零 C. 略大于允許誤差 D. 沒有要求 10下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）11隨機(jī)誤差可通過（ ）方法減免。A. 對照試驗(yàn) B. 校正儀器 C. 空白試驗(yàn) D. 適當(dāng)增加平行測定次數(shù)12在Cu(NH3)42+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（ ）。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在NH4+ + OH- NH3 + H2O體系中,屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（ ）。A. NH3與H3O+ B. OH-與NH4+C. NH4+與H2O D. OH-與NH314從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA準(zhǔn)確直接滴定單一金屬離子M的條件是（ ）。A. lgKfy8 B. lgcMKfy6C. lgcM+lgKfy6 D. lgcM+lgKfy6 三、填空題 ( 共 25分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3為 ，中心離子為 ，配位原子為 ，配位數(shù)為 ，配體包括 。2在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度將_，這是由于_的結(jié)果。3NH3分子中N的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 。BCl3分子中B的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 。4原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為_極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為_極。5常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。 624號元素的核外電子排布為 它位于元素周期表第 周期 族 區(qū)。7核外電子排布的三規(guī)則是 、 、 。四、計(jì)算題 (共 35分 )1（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點(diǎn)降低了1.07K，求萘的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為Kf 5.12 Kkgmol-1）。2（6分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)七次，數(shù)據(jù)為：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差。3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣0.5895 g溶于水，用0.3000 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，繼續(xù)用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，計(jì)算試樣中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。（8分）4配制pH=9.50的緩沖溶液，需要在1L 0.1 molL-1L的NH3H2O中加入多少克NH4Cl（設(shè)體積不變）。(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8分）5y(Ag+/Ag)=0.799 V, 向電極中加入KBr 使AgBr 沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，且c(Br-)=1.0 molL-1，求(Ag+/Ag) 已知 Kspy (AgBr) = 7.710-13）。（7分） 習(xí)題答案一、判斷題1；2；3 ；4 ；5 ； 6 ；7 ；8；9；10二、選擇題1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C ；11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空題 1硝酸二氯四氨合鉻（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-2減小； 同離子效應(yīng)3sp3不等性； 三角錐形； sp2； 平面三角形4正； 負(fù)5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d區(qū) 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特規(guī)則四、計(jì)算題1解: 苯的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為Kf 5.12 Kkgmol11.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相對平均偏差0.14%標(biāo)準(zhǔn)偏差0.14%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差0.18%極差79.8079.380.42解：=24.55%=64.84%4解：根據(jù)pH=lg所以9.5= =14 =14 4.74 故x=3.08g（7分）5解： Ag+ + e- Ag jy (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北農(nóng)林科技大學(xué)本科課程考試試題一、單項(xiàng)選擇題（每小題1.5分，共30分） 得分： 分1有三種非電解質(zhì)的稀溶液（都為水溶液），它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镃BA，則它們的蒸氣壓曲線為（ ）。A B C D2CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s)，在25C及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)其逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明該反應(yīng)為（ ）類型。 A. rHym 0, rSym 0 B. rHym 0 C. rHym 0, rSym 0 D. rHym 0, rSym 03在1073K下，反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率如下表。 序號c(NO)/ (molL-1)c(H2)/( molL-1)v/(mol L-1 S-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-30.4810-332.0010-33.0010-30.9610-3該反應(yīng)的速率方程為（ ）。A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓等于其產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（ ）。A. SO2(g)yO2(g)9SO3(g) B. yN2(g)yO2(g)9NO(g)C. 2H2(g)O2(g)92H2O(g) D. CO(g)yO2(g)9CO2(g)5反應(yīng)2A2B93C，對A是一級反應(yīng)，對B是二級反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（ ）。A. s-1 B. molL-1s-1 C. Lmol-1s-1 D. L2mol-2s-16反應(yīng)2H2O2(g) 92H2O(g)+O2(g) rHym =-211.46 kJmol-1，對其逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是（ ）。A. Ky與溫度無關(guān) B. Ky隨溫度升高而增大C. Ky隨溫度升高而減小 D. 增加p(H2O2), Ky增大7幾個(gè)數(shù)字乘除運(yùn)算，計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字的位數(shù)取決于（ ）。A.相對誤差最大的 B. 相對誤差最小的C.絕對誤差最大的 D. 絕對誤差最小的8若用雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3組成的混合堿，則達(dá)兩等量點(diǎn)時(shí)，所需HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積有如下關(guān)系（ ）。A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.無法確定9用四個(gè)量子數(shù)n、 l、 m、 ms表示某一電子的運(yùn)動狀態(tài)，不合理的是（ ）。A. 3，2，-2，+y B. 3，1，1，+y C. 3，2，1，-y D. 3，0，1，-y10表示Fe3+的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)，正確的是（ ）。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s111離子鍵不具有飽和性，但離子能結(jié)合的相反電荷的離子的數(shù)量有限，原因是（ ）。A離子外空間有限B. 離子電荷的數(shù)量有限C. 離子結(jié)合的相反電荷的離子數(shù)量有限D(zhuǎn). 離子鍵的穩(wěn)定性有限12Fe(OH)3沉淀在下列介質(zhì)中溶解度最大（ ）。A. 純水 B. 0.10 molL-1NH3H2OC. 0.10 molL-1HAc D. 0.10 molL-1FeCl3 13下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電位最大的是（ ）。A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag 14某有色溶液，當(dāng)濃度減小時(shí)，溶液的最大吸收波長和吸光度分別（ ）。A. 向長波方向移動，不變 B. 不變，變小C. 不變，最大 D. 向短波方向移動，不變15下列分子中，偶極矩為零的是（ ）。A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF216下列物質(zhì)不可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。 A. 硼砂 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉17強(qiáng)酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（ ）。A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基紅 D. 溴甲酚綠18下列配離子在強(qiáng)酸介質(zhì)中，肯定能穩(wěn)定存在的為（ ）。A. AgCl2- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. Fe(C2O4)33-19下列物質(zhì)中的中心離子屬于sp3d2雜化的是（ ）。A. Cu(CN)42- B. FeF63- C. Cu(NH3)42+ D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介質(zhì)中的電極電位圖為 則下列說法不正確的是（ ）。A. 酸性介質(zhì)中，溴元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)均易歧化B. 酸性介質(zhì)中，HBrO能發(fā)生歧化C. 酸性介質(zhì)中，BrO4-能將Br-氧化成為BrO3-D. 酸性介質(zhì)中，溴的含氧酸根都具有較強(qiáng)的氧化性二、填空題（每空1分，共30分） 得分： 分1HF、HCl、HBr三物質(zhì)，分子間取向力按 順序遞增；色散力 按 順序遞增；沸點(diǎn)按 順序遞增。2BaSO4（Kysp1.0810-10）、AgCl（Kysp1.7710-10）、CaF2（Kysp3.4510-11）溶解度從大到小的順序是 。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名稱是 ，中心離子是 ，中心離子的配位數(shù)是 ，配體數(shù)是 ，配體是 。4反應(yīng)MnO4- (0.1molL-1) + 5Fe2+ (0.1molL-1) + 8H+ (1.0molL-1) = Mn2+ (0.1 molL-1 ) + 5Fe3+ (0.1molL-1) + 4H2O的電池符號是： 。5朗伯比爾定律中，吸光度A與溶液濃度c及液層厚度b的關(guān)系為 ，透光率T為50的溶液，其A ，為了使測量的誤差比較小，吸光度的讀數(shù)應(yīng)該控制在 范圍內(nèi)。6把0.020 molL-1 的Na2SO4溶液10 mL與0.0050 molL-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶膠，電泳時(shí)膠粒向_極移動，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三種電解質(zhì)對該溶膠的聚沉能力由小到大為 。7乙炔分子中，碳原子的雜化類型是_，分子中鍵有_個(gè)，鍵_個(gè)。8以下幾種情況反應(yīng)速率加快的主要原因是：增加反應(yīng)物濃度 ；升高溫度 ；加催化劑 。9NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為 。10濃度為0.1 molL-1某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 。1129號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為 ，是第 周期、第 族、 區(qū)元素。12pH=2.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH值會變?yōu)開 _。13已知y(Fe3+/ Fe2+)0.68V，y(Ce4+/ Ce3+)1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至終點(diǎn)時(shí)的電位為 V。三、判斷題（正確的填“”；錯誤的填“”。每小題1分，共10分） 得分： 分1滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時(shí)，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小的溶液液面有所上升。 （ ）2y大小反應(yīng)物質(zhì)的得失電子的能力，與電極反應(yīng)的寫法有關(guān)。 （ ）325下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的fHym =0，Sym =0, fGym =0。 （ ）4在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加實(shí)驗(yàn)次數(shù)可消除隨機(jī)誤差。 （ ）5在薛定諤方程中，波函數(shù)描述的是原子軌道；2描述的是電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率密度。 （ ）6用酸效應(yīng)曲線可選擇酸堿滴定的指示劑。 （ ）7用部分風(fēng)化的H2C2O42H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH，結(jié)果偏高。 （ ）8活化能高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率很低，且達(dá)到平衡時(shí)其Ky值也一定很小。（ ）9難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （ ）10強(qiáng)酸滴定弱堿，突躍范圍與弱堿的解離常數(shù)和起始濃度有關(guān)。 （ ）四、計(jì)算題（第1題9分，第24題各7分，要求計(jì)算步驟清晰，代入數(shù)據(jù)的過程不能省略，有效數(shù)字位數(shù)正確。） 得分： 分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下時(shí)，fHym (CO2, g)=-393.51kJmol-1，fHym (CO2, g)=-394.38kJmol-1, fHym (Fe2O3, s)=-822.2kJmol-1， fHym (Fe2O3, s)=-741.0kJmol-1則反應(yīng)Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行？2蛋白質(zhì)試樣0.2320g，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵渲械腘處理成NH4+，然后加入濃堿蒸餾，用過量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200molL-1的鹽酸21.00mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（MN=14.0067gmol-1）.將等體積的濃度均為0.002 molL-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（設(shè)體積不變），問Cl-和I-沉淀順序如何？能否用分步沉淀方法將兩者分離？Kysp(AgCl)=1.7710-10，Kysp(AgI)=8.5210-17 已知y(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, y(Cu2+/ Cu)=0.24V，計(jì)算