2019-2020學(xué)年新一線同步人教版化學(xué)必修一練習(xí)：第三章 第一節(jié)　鐵及其化合物 含解析.docx

教學(xué)資料范本2019-2020學(xué)年新一線同步人教版化學(xué)必修一練習(xí)：第三章 第一節(jié)鐵及其化合物 含解析編 輯：_時 間：_鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物課后篇鞏固提升夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.有關(guān)鐵的氧化物的說法正確的是()A.Fe3O4是黑色固體,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是堿性氧化物,可與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價相同答案A解析Fe2O3能溶于酸,B錯誤;FeO是堿性氧化物,但不能與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2,C錯誤;FeO中鐵的化合價為+2價、Fe2O3中鐵的化合價為+3價、Fe3O4中鐵的化合價為+2價和+3價,D錯誤。2.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液答案C解析Fe2+易被氧化為Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否存在Fe3+。3.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.B.C.D.答案B解析鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2;FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3;FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3;CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色。4.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.B.C.D.答案B解析中的Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價,由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+。在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2,Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。5.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是()A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃,且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中,加適量的水,加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D.丁同學(xué)認(rèn)為試管中濕棉花的作用是產(chǎn)生水蒸氣答案C解析鐵與水蒸氣在高溫條件下可反應(yīng),與液態(tài)水加熱也不反應(yīng)。6.下列各圖示中,不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()答案C解析C項(xiàng),由于液面上方?jīng)]有采取隔離措施,因此只能看到白色沉淀迅速變成灰綠色,一段時間后又有紅褐色物質(zhì)生成。7.今有鐵粉、氯水、NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。用代表它們的序號填空:(1)與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變紅色的是。(2)與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是。反應(yīng)的離子方程式為。(3)能將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2的是。反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)(2)Fe3+3OH-Fe(OH)3(3)2Fe3+Fe3Fe2+解析由題給試劑可知,與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變紅色的為,產(chǎn)生紅褐色沉淀的為,能將FeCl3還原為FeCl2的為。提升能力跨越等級1.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中,不正確的是()A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點(diǎn)燃時能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.常溫下,Fe與H2O不反應(yīng),但在空氣中的O2、CO2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)答案A解析鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,生成黑色的Fe3O4,A項(xiàng)錯誤;不純的H2在空氣中點(diǎn)燃時能發(fā)出爆鳴聲,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;常溫下,鐵在潮濕的空氣中被緩慢氧化,D項(xiàng)正確。2.將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是()A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,仍無色C.Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為61D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案C解析n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+過量0.01 mol,鐵粉全部溶解,反應(yīng)生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+過量,滴入無色KSCN溶液,溶液顯紅色;氧化生成的Fe2+和還原生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為12。3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C解析先加入少量KSCN溶液,若無紅色,證明無Fe3+,然后加足量的氯水,若出現(xiàn)紅色,說明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫紅色,會干擾Fe2+檢驗(yàn)。4.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.23B.32C.12D.11答案A解析設(shè)參加反應(yīng)的Fe3+和未參加反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。2FeCl3+Fe3FeCl223xx由題意x=y所以xy=23。5.已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+答案A解析實(shí)驗(yàn)中鐵釘做還原劑,氧化性:Cu2+Fe2+;實(shí)驗(yàn)中Fe2+只表現(xiàn)還原性;實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置換反應(yīng),分析可知,氧化性:Fe3+Cu2+。綜上可知氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,故A正確,B、C、D錯誤。6.將鐵粉投入盛有Cu2+、Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時,若燒杯底部有鐵粉剩余,溶液中一定不含有的金屬離子是,若燒杯中沒有鐵粉剩余,則溶液中一定含有的金屬離子是,若溶液中不含有Cu2+時,則一定不含有的金屬離子還有。答案Fe3+、Cu2+Fe2+Fe3+解析溶液中兩種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Fe3+Cu2+,Fe先與氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng),之后才與氧化性弱的離子反應(yīng),離子方程式依次為Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+Cu2+Fe2+Cu。當(dāng)Fe剩余時,溶液中Fe3+、Cu2+均不存在;若燒杯中沒有鐵粉,說明至少會發(fā)生反應(yīng),是否發(fā)生反應(yīng)不確定,故溶液中一定存在的是Fe2+,其他離子均不能確定;若溶液中不含Cu2+,說明反應(yīng)已進(jìn)行完全,則Fe3+不會存在。7.如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化時的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、6 molL-1硫酸,其他試劑任選?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器D的名稱為,該儀器中需要放入,裝置B中盛有一定量的NaOH溶液,裝置A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞E(填“打開”或“關(guān)閉”),裝置C中收集到的氣體主要為;待裝置中空氣排盡后,將活塞E(填“打開”或“關(guān)閉”),此時裝置B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)。(3)拔去裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)分液漏斗6 molL-1硫酸鐵屑Fe+2H+Fe2+H2(2)打開H2關(guān)閉H+OH-H2O、Fe2+2OH-Fe(OH)2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析該實(shí)驗(yàn)制取Fe(OH)2的原理:通過裝置A制得FeSO4溶液,并產(chǎn)生H2,H2提供還原性氛圍,從而能使生成的Fe(OH)2較長時間不被氧化。(1)裝置A中應(yīng)先加入鐵屑,用分液漏斗滴加稀硫酸,控制反應(yīng)速率。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。(2)實(shí)驗(yàn)開始時,要利用H2排盡裝置中的空氣,并將H2收集到裝置C中,所以實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開活塞E,使H2從支管處逸出。裝置中空氣排盡后,關(guān)閉活塞E,氣體無法逸出,使裝置A中氣體壓強(qiáng)增大,將裝置A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和Na2SO4;同時也會使裝置A中剩余的H2SO4溶液壓入裝置B中,H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成H2O和Na2SO4。(3)拔去裝置B中的橡膠塞,空氣進(jìn)入裝置B中,Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。貼近生活拓展創(chuàng)新某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 molL-1 FeCl3溶液、0.1 molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 molL-1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?。加入KSCN溶液,溶液(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、Mn、H2O和一種未知離子X。已知Mn在反應(yīng)中得到電子,則X是。該反應(yīng)的離子方程式是。答案(1)2FeCl2+Cl22FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2+ZnZn2+Fe(4)Fe2+Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O解析(1)在反應(yīng)中Fe2+作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選用新制氯水,反應(yīng)為2FeCl2+Cl22FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生的