九月份月考高三化學(xué)試題.doc

九月份月考高三化學(xué)試題滿分100分 答題時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H:1 O:16 C:12 Na:23一選擇題（每小題只有一個選項正確。1題到10小題每題2分，11題到20題每小題3分，共50分）1下列關(guān)于摩爾的認(rèn)識，正確的是（A）摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位（B）摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位（C）摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位（D）摩爾是物質(zhì)的量的單位2H、D、T、H+可以用來表示 A氫元素的四種不同微粒 B四種不同的元素 C化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 D四種不同的氫元素3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaOH B.SO3 C.Cu D.NaOH 溶液4金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是A原子中均含有22個中子 B核外均有4個電子層C分別由組成的鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D.為同素異形體5.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量和摩爾體積說法正確的是A氫的摩爾質(zhì)量為1g/mol B1mol H2O的摩爾質(zhì)量小于100molH2O的摩爾質(zhì)量C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體摩爾體積約為22.4LDNO3-的摩爾質(zhì)量是62g/mol 6.下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C. D.7.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體A. B. C. D.8一定體積的某物質(zhì)溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2A，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1A，則該溶液的密度 A.大于水的密度 B.小于水的密度C.等于水的密度 D.無法確定9下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第A族B單質(zhì)甲能夠從溶液中置換出單質(zhì)乙，則單質(zhì)甲的還原性一定比單質(zhì)乙強C同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)一定相同D第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數(shù)10下列化學(xué)用語的理解正確的是 A某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇11從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是A.物質(zhì)的量濃度為1mol/L B. 密度和原溶液相同C.含NaOH0.4 g D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原溶液相同12下列無色透明的溶液中，各離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、Cl- C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D. H+、K+、SO32-、S2-13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L水中所含的分子數(shù)為NA B15 g甲基所含的電子數(shù)為10NA C22g丙烷中含有的共價鍵數(shù)為5NA D46g NO2氣體中氧原子數(shù)為NA14.對于相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是A含氧原子個數(shù)比為2 ：3 B含硫原子個數(shù)比為1 ：1 C含氧元素質(zhì)量比為5 ：6 D含硫元素質(zhì)量比為4 ：515.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為 A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L16.三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是A當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度(H2)(N2)(O2)B當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(N2)p(O2)C當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(N2)V(H2)D當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(N2)m(O2)17下列離子方程式中，正確的是 A氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O18硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的質(zhì)量之比為 A.1:4 B.4:1 C. 10:11 D. 5:2219.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是Ap=（17V+22400）/（22.4+22.4V） BW=17c/（1000）CW=17V/（17V+22400） DC=1000V/（17V+22400）20.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1:6 B.2:15 C.2:11 D.1:7二實驗題（8分）21用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計算需要_ mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。、三填空題（共42分）22(16分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出A、B、E元素的名稱A：_；B：_ E： ；(2)寫出A元素原子與碳元素原子形成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式_；寫出EB4電子式_；寫出D2A2電子式 _；其中含有的化學(xué)鍵是_。（填離子鍵、 極性共價鍵或非極性共價鍵）(3)用電子式表示CA2的形成過程_（4）用電子式表示D2A的形成過程_（5）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_ (6) 與E元素位于同一周期的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_，寫出工業(yè)上制取該元素單質(zhì)的離子方程式 _23.（10分）(1)在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1；8，求A的摩爾質(zhì)量_。(2)在25、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，求A的摩爾質(zhì)量_。(3)兩個同容積的密封容器A、B，在25下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，求A的摩爾質(zhì)量_。（4)在同溫、同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，求A的摩爾質(zhì)量_。 (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，求A的摩爾質(zhì)量_。24（10分）(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是_。(2)KMnO4是常用的氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原為Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)歷史上曾用地康法制氯氣,這一反應(yīng)是用CuCl2做催化劑,在450利用空氣中的氧氣跟氯