中考化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)

中考化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)惠濟(jì)一中 張?bào)K全日制義務(wù)教育 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的三維目標(biāo)中，知識和技能是居首位的。能力的培養(yǎng)和情感的體驗(yàn)是以知識的學(xué)習(xí)、探究為基礎(chǔ)。從我省近兩年的中考試卷和兄弟省、市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的中考試卷中，我們不難發(fā)現(xiàn)中考化學(xué)仍然非常注重對基礎(chǔ)知識和基本技能的考查。如對于化學(xué)方程式，我省中考化學(xué)2003年試卷中牽涉到的化學(xué)方程式有28個(gè)，2004年試卷中牽涉到的化學(xué)方程式有33個(gè)。由此可見化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要地位。本文中我們以各類物質(zhì)的相互關(guān)系為切入點(diǎn)，按化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和其他反應(yīng)類型等五大類將人教版九年級化學(xué)課本中牽涉到的化學(xué)方程式歸類、整理如下：一、化合反應(yīng)點(diǎn)燃（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)氧氣金屬氧化物點(diǎn)燃1. 鋁箔在氧氣中燃燒4Al3O2 2Al2O3點(diǎn)燃2. 鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O43. 鎂在氧氣（或空氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 4. 銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng) 2Cu + O2 2 CuO 5. 汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Hg + O2 2HgO 點(diǎn)燃（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)氧氣非金屬氧化物點(diǎn)燃 6. 磷在氧氣（或空氣）中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃7. 硫在氧氣（或空氣）中燃燒 S + O2 SO2 點(diǎn)燃8. 氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒 2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃9. 碳在氧氣（或空氣）中燃燒 C + O2 CO2 10. 碳在氧氣(不足)中燃燒 2C + O2 2CO （三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水堿11. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O = Ca(OH)2（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水酸12. 二氧化碳和水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3點(diǎn)燃（五）其它化合反應(yīng)：點(diǎn)燃13. 一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒 2CO + O2 2CO2 點(diǎn)燃14. 二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng) CO2 + C 2CO點(diǎn)燃15. 氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl16. 鈉在氯氣中的燃燒 2Na + Cl2 2NaCl*17. 鐵粉和硫粉混合加熱 Fe + S FeS18. 碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應(yīng) CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2二、分解反應(yīng)（一）某些氧化物的分解：MnO21. 加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物2H2O2 2H2O + O2通電2.電解水2H2O 2H2+ O23. 氧化汞受熱分解2HgO 2Hg + O2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：4. 碳酸的分解 H2CO3 H2O + CO2（三）某些鹽的分解：5. 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2MnO2加熱6. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2高溫7. 煅燒石灰石(或大理石)CaCO3 CaO +CO2高溫8. 碳酸鋅高溫分解ZnCO3 ZnO + CO29. 碳酸氫鈣分解Ca(HCO3)2 =CaCO3+ CO2+ H2O10. 碳酸氫銨分解NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 *11. 加熱堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2通電*12. 氯化銅溶液用石墨電極通電分解CuCl2 Cu+Cl2三、置換反應(yīng)（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)： 活潑金屬+ 稀酸鹽+氫氣1. 鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+ 2HCl =MgCl2 + H23. 鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H25. 鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬 + 鹽 金屬 + 另一種鹽7. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)38. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO49. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO410. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)311. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)212. 鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13. 氫氣和氧化銅反應(yīng) H2 + CuO Cu + H2O高溫14. 氫氣和氧化鐵反應(yīng)3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O高溫15. 碳和氧化銅反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2高溫16. 碳和氧化鐵反應(yīng)3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（四）其它置換反應(yīng)： 18. 鎂和氧化銅反應(yīng)Mg + CuOCu + MgO 四、復(fù)分解反應(yīng)（一） 金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸 鹽+水1. 鹽酸除鐵銹 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2. 硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）堿和酸反應(yīng)： 堿+酸 鹽+水3. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O4. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5. 氫氧化鈣溶液和稀硫酸反應(yīng)Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O6. 氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O7. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（三）鹽和酸反應(yīng)： 鹽+酸 另一種鹽+另一種酸8. 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 9. 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 10. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng) HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 11. 鹽酸和碳酸鉀反應(yīng) 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2 （四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿另一種鹽+另一種堿 12. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)213. 碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH14. 硫酸銨和熟石灰反應(yīng)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O15. 氯化銨和熟石灰反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽16. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO317. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2五、其它反應(yīng)（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿鹽+水1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. 二氧化硫通入氫氧化鈉溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4. 三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)金屬單質(zhì)+二氧化碳5. 一氧化碳和氧化銅反應(yīng)CO+CuO Cu+CO2高溫高溫6. 一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27. 一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2點(diǎn)燃（三）有機(jī)物和氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃1. 甲烷燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃2. 乙烯燃燒C2H4+3O2 2CO2+2H2O酶3. 乙醇燃燒C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O4. 葡萄糖在酶的作用下反應(yīng)C6H12O6+3O2 2CO2+3H2O 其中帶*的化學(xué)方程式為全日制義務(wù)教育 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中牽涉到的化學(xué)方程式。以上是九年級化學(xué)課本中所牽涉到的化學(xué)方程式。我們在進(jìn)行分類時(shí)的指導(dǎo)思想就是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的類別和相互關(guān)系，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納整合的能力。當(dāng)然，在化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)過程中我們也可以用其它方法對化學(xué)方程式進(jìn)行歸納整合