中考化學(xué)三輪選擇題專題溶液精練精析.docx

溶液1下列各項(xiàng)指定數(shù)據(jù)描述正確是A. 凝固點(diǎn)：氯化鈉溶液 水B. 硬度：銅黃銅C. 二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)：人體呼出的氣體 人體吸入的氣體D. 溶液溫度：硝酸銨溶于水 氫氧化鈉溶于水【答案】CD【解析】A、水中加入溶質(zhì)后，形成溶液的凝固點(diǎn)比純水低，液體的凝固點(diǎn)是氯化鈉溶液小于水，故錯(cuò)誤；B、黃銅是銅的合金，合金的硬度大于純金屬的硬度，故錯(cuò)誤；C、人體吸入通過呼吸作用消耗了空氣中的氧氣，生成了二氧化碳，則二氧化碳的含量：人體呼出的氣體 人體吸入的氣體，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，溶于水后溶液的溫度：氫氧化鈉硝酸銨，故正確。2下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A. 三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭滓冶鸅. 若要將組成在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液，可以采用的方法是：降溫到t2、過濾、升溫到t3C. t2時(shí)的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋罕壹譊. 若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】BD【解析】A、因?yàn)闆]有指明溫度，無法判斷三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若要將組成在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液，可以采用的方法是：降溫到t2、過濾、升溫到t3正確；故選項(xiàng)正確；C、t2時(shí)的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂冶祝壹资清e(cuò)誤的，因?yàn)楸馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的變化比乙大，故選項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：1點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）。2線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。 4交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。3下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B. 將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C. 將5 g某物質(zhì)完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5D. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液【答案】BC【解析】溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，而溶質(zhì)可以是固體、液體或是氣體；根據(jù)溶液的性質(zhì)及飽和溶液等相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)來分析解答并作出判斷。解：A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，例如采用降低溫度的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變或者變小，故A錯(cuò)誤；B、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量也變小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)減小，故B正確；C、5g某物質(zhì)溶解在95g水中，5g物質(zhì)不一定全部溶解，所以所得溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%，所以所得溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于或小于5%，故C正確；D、對于不同的溶質(zhì)，或不同溫度下的同一種溶質(zhì)，飽和溶液與不飽和溶液沒有必然的聯(lián)系，溶液的濃與稀只是一種相對而言的說法，與溶液是否飽和沒有關(guān)系，但是對同一種溶質(zhì)來說在相同的溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度要大，故D錯(cuò)誤。故選：BC。點(diǎn)睛：知道濃溶液和稀溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，熟練掌握影響固體和氣體物質(zhì)的溶解度因素。4下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A. 50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB. 50時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2C. 分別將50時(shí)A、B的飽和溶液降溫到20，B析出的晶體可能比A多D. 將50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA=C【答案】AC【解析】A、50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，故正確；B、50時(shí)A的溶解度是50g，所以50時(shí)把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25g：50g=1：2，故正確；C、飽和溶液的質(zhì)量不確定，也就沒法判斷析出飽和溶液從60將到20析出晶體的多少，故錯(cuò)誤； D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時(shí)，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而20時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50時(shí)C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC，故錯(cuò)誤。5下列說法正確的是A. 鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成0.1g H2，則m可能是1B. 要使SO2、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個(gè)數(shù)比2:3C. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體D. 氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g,將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g。則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】AD【解析】A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.1g24/x=2/0.2g x=1.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546y0.1g54/y=6/0.1g y=0.9g所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20.1g，則m可能是1，故A正確B、設(shè)要使SO2、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)分別是x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%） x/y=3/2, 故B錯(cuò)誤；C、將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固體質(zhì)量為x，x+20%90g=（x+90g）40% x=30g，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：84g（4056100%）120g100%=50%,D正確。選AD點(diǎn)睛：根據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量進(jìn)行分析6燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. ab段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B. bc段溶液增加70.2gC. c點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2中，且PH7【答案】BD【解析】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。A.由圖像可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故錯(cuò)誤；B.由題意可知：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0-80.0）g10%=8.0g設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g x y x=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的質(zhì)量為:80g-9.8g=70.2g。故B正確；C.設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7gc點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =9.3%。故錯(cuò)誤；D. d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和生成的氯化鈉且PH7，正確。點(diǎn)睛：酸、堿、鹽的性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。7KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A. 甲表示KCl溶解度曲線B. 兩物質(zhì)溶解度相等的溫度t1在2030C. 40時(shí)，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D. 50時(shí)，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30，有晶體析出【答案】AC【解析】根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答。解：A、由圖示結(jié)合表格可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，應(yīng)表示KNO3溶解度曲線，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間，正確；C、在40時(shí)，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達(dá)到，不是33.3%，錯(cuò)誤；D、在50時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50時(shí)，將10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30時(shí)，20g水中最多溶解9.16g，故再降溫到30，有KNO3固體析出，正確。故選A 、C。點(diǎn)睛：溶解度的有關(guān)應(yīng)用。8下列敘述中正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象B. 物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化C. 人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D. 一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律【答案】BD【解析】A. 化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)伴隨著能量的變化，但不一定表現(xiàn)為發(fā)光放熱現(xiàn)象，甚至可能無明顯現(xiàn)象；B. 物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，微觀上看，溶解都有吸收熱量的擴(kuò)散過程和放出熱量的水合過程；C. 人類利用的能量不都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，如風(fēng)能、核能、地?zé)崮艿?；D. 一切變化都只是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、每個(gè)原子的質(zhì)量都不變，所以所有化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選BD9將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氫氧化鈉溶液中，溶液中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的趨勢如圖，則坐標(biāo)表示的是（ ）A鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】試題分析：二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量增加，所以氫氧化鈉中的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，不再改變?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中量的變化。10將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氫氧化鈉溶液濃度變?yōu)?.2，下列操作正確的是（ ）A蒸發(fā)5g水 B加入氧化鈉固體0.1gC倒出一半溶液 D加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】試題分析：將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氫氧化鈉溶液濃度變?yōu)?.2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采取的措施有，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，和更濃的溶液混合。溶液是均一的，所以倒出部分溶液不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可通過加入1.25g氫氧化鈉實(shí)現(xiàn)，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，0.1g氧化鈉生成氫氧化鈉的質(zhì)量大于1.25g，所得溶液的濃度大于0.2；加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氫氧化鈉溶液，所得溶液的濃度在0.10.2之間?？键c(diǎn)：溶液的計(jì)算11一定會(huì)影響物質(zhì)溶解度的是（ ）A溫度 B壓強(qiáng) C溶劑的量 D溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】試題分析：溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)、溶劑的種類；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)、溶劑的種類和壓強(qiáng)。一定會(huì)影響物質(zhì)溶解度的是溫度?？键c(diǎn)：溶解度12NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下：溫度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列說法正確的是A10時(shí)，將40g NaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B40KNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C將30的KNO3飽和溶液升溫至60，會(huì)變成不飽和溶液D20時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36【答案】C【解析】試題分析：溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由題中信息可知，10時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.8g，10時(shí)，將40g NaCl固體加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液；40KNO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比同溫下NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將30的KNO3飽和溶液升溫至60，會(huì)變成不飽和溶液；20時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36（100+36）10036考點(diǎn)：溶解度，飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作步驟如下圖所示。則正確的操作順序是A B C D【答案】A【解析】試題分析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作步驟為根據(jù)需要計(jì)算出需要的水的體積、氯化鈉的質(zhì)量根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤天平稱得需要的氯化鈉，用量筒量取需要的水將稱量的物質(zhì)放于燒杯中，用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解。所以正確的操作順序是考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液14如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是At1時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受溫度的影響最大Ct2 時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液D要使t1時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法【答案】C【解析】試題分析根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，At1時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等。故A正確。B甲的溶解度受溫度的影響最大。故B正確。Ct2 時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?80g甲的溶液.故C錯(cuò)誤。D要使t1時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法。故D正確?？键c(diǎn)考查溶解度曲線的意義。15如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是溫度/甲乙丙400t1t2t3溶解度/gAt2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙Dt1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】試題分析由題中信息知，At2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。故A正確。B甲的溶解度隨溫度的升高而增大。故B正確。C分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙。故C正確。Dt1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4014010028.6。故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考查溶解度曲線，溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)。16如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）At1時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B將t2時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙甲丙Ct4時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是甲D甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】試題分析根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，At1時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。故A錯(cuò)誤。B將t2時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙甲丙。故B正確。Ct4時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是丙。故C錯(cuò)誤。D甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考查溶解度曲線，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)。17根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A44 % B46% C54% D64%【答案】A【解析】試題分析鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵和氫氣，故最終減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量和碳的質(zhì)量。設(shè)碳的質(zhì)量為x，則生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g-55.4g-x= 4.6g-x，鐵的質(zhì)量為10g-x。碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4g/10g100%=44%，故選A。考點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。18下表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）溫度（）020406080溶解度（g）13.331.663.9110169AKNO3的溶解度隨溫度的上升而變大B20時(shí)，100g飽和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C將40的KNO3飽和溶液升溫至60，該溶液變成不飽和溶液D將80的KNO3飽和溶液降溫至20，有晶體析出【答案】B【解析】試題分析根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知， AKNO3的溶解度隨溫度的上升而變大。故A正確。B20時(shí)，100g水中可溶解31.6gKNO3。 故B錯(cuò)誤。C將40的KNO3飽和溶液升溫至60，該溶液變成不飽和溶液。故C正確。D將80的KNO3飽和溶液降溫至20，有晶體析出。故D正確?？键c(diǎn)考查溶解度，飽和溶液，不飽和溶液等知識(shí)。19把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是?）A豆油 B蔗糖 C面粉 D泥土【答案】B【解析】試題分析把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是B蔗糖?？键c(diǎn)考查溶液的概念。20下列對某一主題的知識(shí)歸納，有錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)與安全B化學(xué)與健康煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，禁止煙火油鍋著火用鍋蓋蓋滅食用松花蛋時(shí)用食醋除去澀味氮?dú)庥米魇称繁Ｗo(hù)氣C化學(xué)與生活D化學(xué)與農(nóng)業(yè)用洗潔精去除餐具油污用鋁質(zhì)飯盒長時(shí)間貯存酸性食品用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氣體肥料【答案】C【解析】試題分析A化學(xué)與安全煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，禁止煙火。油鍋著火用鍋蓋蓋滅。故A正確。B化學(xué)與健康食用松花蛋時(shí)用食醋除去澀味。氮?dú)庥米魇称繁Ｗo(hù)氣。故B正確。C化學(xué)與生活用洗潔精去除餐具油污。不能用鋁質(zhì)飯盒長時(shí)間貯存酸性食品。故C錯(cuò)誤。D化學(xué)與農(nóng)業(yè)用熟石灰改良酸性土壤。二氧化碳用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氣體肥料。故D正確?？键c(diǎn)考查物質(zhì)知識(shí)歸納。21魚能在水中生存是因?yàn)椋?）A.水中含有氧元素 B水中溶解有氧分子C.水中有氧原子 D水可以分解生成氧氣和氫氣【答案】B【解析】試題分析：氧氣能供給呼吸，氧氣由氧分子構(gòu)成，由氧分子保持化學(xué)性質(zhì)魚能在水中生存是因?yàn)樗腥芙庥醒醴肿樱豢键c(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成與組成22t2時(shí)，將甲、乙固體各W g （不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，降溫到t1時(shí)現(xiàn)象如圖2（水分不蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3下列說法正確的是（ ）A圖3中M表示的是乙的溶解度曲線B圖2中甲溶液一定飽和，乙溶液一定飽和C圖2乙溶液一定比甲溶液濃D當(dāng)W=50g時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【答案】C【解析】試題分析根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A圖3中M表示的是甲的溶解度曲線。故A錯(cuò)誤。B圖2中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和。故B錯(cuò)誤。C圖2乙溶液一定比甲溶液濃。故C正確。D當(dāng)W=50g時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因沒有指明溫度。故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考查溶液，溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)。23分別將下列物質(zhì)加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（ ）ANaCl BCuSO4 CCaCO3 DFeCl3【答案】A【解析】試題分析物質(zhì)加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是ANaCl。BCuSO4溶液呈藍(lán)色，DFeCl3 溶液呈黃色，CCaCO3 不溶于水?？键c(diǎn)考查溶液的概念。24下列有關(guān)配制50g6%（1g以下用游碼）的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)正確的是A、因?yàn)槭雏}是干燥的藥品，所以可以直接放在托盤天平的左盤稱量紙上進(jìn)行稱量；B、應(yīng)用50mL的量筒量取47毫升的蒸餾水；C、量取水時(shí)若仰視讀數(shù)，則所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D、配制50g6%的氯化鈉溶液的操作步驟為：稱量、量取、溶解、裝瓶保存；E、若將上述50g氯化鈉溶液稀釋成2%的氯化鈉溶液，則需要加水75g；G、在稱量食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)減少藥品；H、將稱量好的食鹽固體直接倒入量筒中進(jìn)行溶解I、若是將藥品和砝碼放反了，其他操作完全正確，則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響【答案】A B G I【解析】試題分析配制50g6%（1g以下用游碼）的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)正確的是A、因?yàn)槭雏}是干燥的藥品，所以可以直接放在托盤天平的左盤稱量紙上進(jìn)行稱量；B、應(yīng)用50mL的量筒量取47毫升的蒸餾水；G、在稱量食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)減少藥品；I、若是將藥品和砝碼放反了，其他操作完全正確，則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響。考點(diǎn)考查配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。25下列說法不正確的是A鑒別碘和高錳酸鉀，可分別取少量加入水中并振蕩，然后觀察現(xiàn)象B通過相互刻劃的方法，發(fā)現(xiàn)黃銅片的硬度比銅片大C硬水可用沉降的方法轉(zhuǎn)化成軟水D化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化不一定都是化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：鑒別碘和高錳酸鉀，可分別取少量加入水中并振蕩，然后觀察現(xiàn)象，碳幾乎不溶，而高錳酸鉀可得紫紅色溶液；通過相互刻劃的方法，發(fā)現(xiàn)黃銅能在銅片上劃出痕跡，所以黃銅片的硬度比銅片大；沉降能夠除掉水中較大的難溶性固體雜質(zhì)，硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，硬水軟化，是除掉水中可溶性雜質(zhì)，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水的硬度。化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化不一定都是化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槿芙膺^程是物理變化，但是溶解時(shí)也伴隨能量的變化?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，硬水軟化，金屬與合金，化學(xué)變化中能量的變化26下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或記錄中正確的是A將黃銅與銅互相刻劃，銅表面出現(xiàn)劃痕B室溫下，向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體不溶解C向蒸餾水中滴入23滴植物油，攪拌，植物油完全溶解D鎂在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成氧化鎂固體【答案】A【解析】試題分析：將黃銅與銅互相刻劃，銅表面出現(xiàn)劃痕，因?yàn)槎叩挠捕炔煌皇覝叵?，向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體會(huì)溶解，因?yàn)槿芤褐皇遣荒芾^續(xù)溶解氯化鈉，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀；向蒸餾水中滴入23滴植物油，攪拌，植物油不能溶解，只能析出乳濁液；鎂在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成一種白色固體，不能明確看出生成的物質(zhì)的是什么。故選A考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象27下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A甲乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大Bt1時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲Ct2時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤篋甲的溶解度大于乙的溶解度【答案】A【解析】試題分析：從圖示看：甲乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大；t1時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于15g，因?yàn)?0克水中最多溶解15克甲；t2時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)轱柡腿芤?，因?yàn)闀?huì)有溶質(zhì)結(jié)晶析出。溫度大于t2甲的溶解度大于乙的溶解度。故選A考點(diǎn)：基本概念28下列飲品屬于溶液的是A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆?jié){【答案】A【解析】試題分析：蔗糖水中的蔗糖能夠溶解在水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選A考點(diǎn)：溶液的形成29在家中，小明取少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，其中能形成溶液的是A面粉 B蔗糖 C芝麻糊 D植物油【答案】B【解析】試題分析：將一種或幾種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。在溶液中的微粒是分子、原子、離子等微觀粒子的形式混合在一起。面粉、芝麻糊、植物油，都不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物。考點(diǎn)：溶液30下列操作不能用來淡化海水的是( )A過濾 B使海水結(jié)冰脫鹽 C加熱蒸餾 D多級閃急蒸餾【答案】A【解析】試題分析：淡化海水過程是除掉海水中的可溶物，使可溶鹽的含量降低。過濾只能除掉水中的難溶性固體雜質(zhì)，故不能將海水淡化。蒸餾、結(jié)晶能使水與可溶物分離。考點(diǎn)：淡化海水31課本中的圖表、數(shù)據(jù)等可以提供很多信息。下面有關(guān)的說法不正確的是（ ）A根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬材料是否容易被鹽酸腐蝕B根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目C“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一D根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度曲線圖，可確定混合溶液的分離方法【答案】B【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。在原子結(jié)構(gòu)示意 圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件是生成沉淀或氣體或水，故“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度曲線圖，可確定混合溶液的分離方法，當(dāng)物質(zhì)的溶解度曲線是陡升型時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純；反之用蒸發(fā)結(jié)晶提純?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序表的意義與應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖，復(fù)分解反應(yīng)的條件，結(jié)晶分離混合物32粗食鹽中常含有少量MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽。以下對于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是( )A、浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變B、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不會(huì)改變C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去D、粗鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中MgCl2的含量【答案】A【解析】試題分析：飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。反之為不飽和溶液。所要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單最可靠的方法是增加溶質(zhì)。所以飽和食鹽水不能溶解食鹽，但能溶解氯化鎂，使氯化鎂的含量降低，而氯化鈉質(zhì)量不變；當(dāng)飽和食鹽水也成為氯化鎂的飽和溶液后就不再溶解氯化鎂，故浸洗用的飽和食鹽水不能無限次地使用下去；顆粒越小，溶解越快，但是最終能溶解的含量由物質(zhì)的溶解度決定，溫度不變，溶解度不變，一定量的溶劑里能溶氯化鎂的質(zhì)量不變，所以粗鹽粉碎顆粒的大小影響溶解的快慢，不影響浸洗前后食鹽中MgCl2的含量。考點(diǎn)：飽和溶液，不飽和溶液33固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線 如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中Bt1時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgCt2時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同Dt1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2有晶體析出【答案】D【解析】試題分析：從圖示看：物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中；t1時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg；t2時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同；t1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2有晶體不會(huì)析出，而是會(huì)繼續(xù)溶解。故選D考點(diǎn)：溶解度34下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A將植物油與水混合,得到的是溶液B配制溶液時(shí),攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C將10的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20D飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：將植物油與水混合,得到的不是溶液，而是乳濁液，配制溶液時(shí),攪拌溶液可以加快溶質(zhì)的溶解度，將10的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕伙柡腿芤涸谝欢l件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。故選D考點(diǎn)：溶液的知識(shí)35下列有關(guān)配制50g5%（1g以下用游碼）的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)正確的是A、因?yàn)槭雏}是干燥的藥品，所以可以直接放在托盤天平的左盤進(jìn)行稱量；B、應(yīng)用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸餾水；C、量取水時(shí)若俯視讀數(shù)，則所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D、配制50g5%的氯化鈉溶液的操作步驟為：稱量、量取、溶解、裝瓶保存；E、若將上述50g氯化鈉溶液稀釋成2%的氯化鈉溶液，則需要加水75g；F、在稱量食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)減少藥品；G、將稱量好的食鹽固體直接倒入量筒中進(jìn)行溶解H、若是將藥品和砝碼放反了，其他操作完全正確，則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！敬鸢浮緽 C E F H【解析】試題分析：A、沒腐蝕性的藥品放在紙上稱量，錯(cuò)誤；B、應(yīng)用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸餾水，正確；C、 量取47.50mL水時(shí)若俯視讀數(shù)，量取的液體偏少，則所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；D、配制5%的氯化鈉溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶保存，錯(cuò)誤；E、若將上述50g氯化鈉溶液稀釋成2%的氯化鈉溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量是X,則50g 5%=（50g+X）2% ，解得X=75g，正確；F、在稱量食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品取用較多，此時(shí)應(yīng)減少藥品，正確；G、將稱量好的食鹽固體倒入燒杯中進(jìn)行溶解，錯(cuò)誤；H、若是將藥品和砝碼放反了，則所取藥品質(zhì)量偏小，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確。故選B、C、E、F、H。考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。36下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A常溫下將100mL飽和Ca（OH）2溶液加熱到50，會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mL H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%C20時(shí)，50克水中溶解了18克NaCl，則20時(shí)NaCl的溶解度為36克D將100g某物質(zhì)的飽和溶液析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】B【解析】試題分析：ACa（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，故加熱到50時(shí)，溶液仍然飽和，錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，錯(cuò)誤；C、固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下，100克溶劑里最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液，錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液、溶液的均一性、溶解度。37甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是At1時(shí)，甲和乙的溶解度均為30Bt1 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Ct 2時(shí), 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt2 時(shí)，在100 g水中放入60 g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可看出，溶解度的單位是克，錯(cuò)誤；Bt1 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯(cuò)誤；C、低于t1時(shí)的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2時(shí), 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；D、t2 時(shí)，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：物質(zhì)的溶解度不變，50 g （50 g+100 g）=33.3%，錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用。38取四份20時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是A保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小【答案】D【解析】試題分析：A溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液蒸發(fā)水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和硝酸鉀溶液不能再溶解硝酸鉀，故加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，正確。故選D?？键c(diǎn)：飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度。39洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是A用水洗去盤子上的水果渣 B用汽油除去衣服上的油污C用洗潔精洗去餐具上的油污 D用酒精洗去試管中的碘固體【答案】C【解析】試題分析：洗潔精中含有乳化劑，乳化劑具有乳化功能，能把大的油珠轉(zhuǎn)化為小的油滴而除去，故選C?？键c(diǎn)：乳化作用。40把盛有飽和硝酸鉀溶液(內(nèi)含少量未溶解的KNO3晶體)的試管與一根U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中(如圖所示)。如果往燒杯中緩慢加入濃硫酸，此時(shí)試管內(nèi)的KNO3溶液的質(zhì)量以及U形管中液面變化分別是（ ）A、減少、左高右低 B、增加、左高右低C、減少、左低右高 D、增加、左低右高【答案】D【解析】試題分析：濃硫酸溶于水放熱，使水和硝酸鉀溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以前邊剩余的硝酸鉀固體會(huì)繼續(xù)溶解，使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量也增加；由于氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，所以U形管中液面變化左邊下降、右邊升高。考點(diǎn)：溶解時(shí)能量的變化，溫度對溶解度的影響41要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸A僅 B C僅 D僅【答案】A【解析】試題分析：硝酸銨和水接觸，會(huì)發(fā)生溶解，過程中會(huì)吸熱，造成瓶內(nèi)溫度降低，氣壓變小，氣球會(huì)變小， 都會(huì)產(chǎn)生氣體，所以氣球會(huì)變大，和都因?yàn)檫^程中會(huì)溫度升高，氣壓變大，所以氣球變大。關(guān)系A(chǔ)考點(diǎn)：物質(zhì)的變化和現(xiàn)象42甲、乙的溶解度曲線如下圖所示，將t2甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)。下列說法一定正確的是A兩溶液仍飽和B甲溶液仍飽和C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙D溶液質(zhì)量：甲=乙【答案】B【解析】試題分析：從圖上看：降溫的過程中乙的溶解度變大，不會(huì)析出晶體，溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，而甲的溶解度?huì)變小，過程中結(jié)晶析出，溶液仍然是飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選B考點(diǎn)：溶解度和飽和溶液的關(guān)系43日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化作用的是A洗面奶洗去皮膚上的油脂 B洗潔精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油漬 D洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂【答案】C【解析】試題分析：用汽油洗去衣服上的油漬，過程中是汽油將油漬溶解，發(fā)生的過程中是溶解，不是乳化。故選C考點(diǎn)：乳化現(xiàn)象44下列廚房中的物質(zhì)與水充分混合后不能形成溶液的是A食鹽 B牛奶 C蔗糖 D白醋【答案】B【解析】試題分析：牛奶不能溶于水中，從而不能形成溶液。故選B考點(diǎn)：溶液的形成45甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）At1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度與乙物質(zhì)的溶解度相等Bt2時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為150gC升高溫度可將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋當(dāng)甲物質(zhì)中含少量乙物質(zhì)時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：在一定溫度下，100g的溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的某物質(zhì)的質(zhì)量，叫該物質(zhì)的溶解度。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和。由圖可知，t2時(shí)甲的溶解度是30g，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，只能溶30g,所得溶液的質(zhì)量為130g?？键c(diǎn)：溶解度與溶解度曲線46小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（ ）A氯化鈉和水 B硝酸銨和水C二氧化錳和過氧化氫溶液 D銅和稀硫酸【答案】C【解析】試題分析：A中壓強(qiáng)變大，在壓力的作用下B中的液體從尖嘴導(dǎo)管排出形成噴泉。A中壓強(qiáng)變大的原因是氣體增多或溫度升高。二氧化錳和過氧化氫溶液 作用水生成氧氣，使壓強(qiáng)變大。產(chǎn)生噴泉?？键c(diǎn)：化學(xué)變化中氣體的生成，溫度的變化47物質(zhì)放入水中后溫度能夠降低的是（ ）A硝酸銨 B食鹽 C氫氧化鈉 D生石灰【答案】A【解析】試題分析：物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著能量的變化，溶解時(shí)溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣；溶解時(shí)溫度降低的時(shí)硝酸銨?？键c(diǎn)：物質(zhì)溶解時(shí)能量的變化48下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）At2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙Dt1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】試題分析：在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t1時(shí)，丙的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g（40g+100g）100%286%考點(diǎn)：溶解度與溶解度曲線49在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則 （ ）溶液質(zhì)量增加 溶質(zhì)質(zhì)量增加 溶劑質(zhì)量不變晶體質(zhì)量不變 晶體質(zhì)量減少A B C D【答案】B【解析】試題分析：飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，晶體質(zhì)量不變，溶液、溶質(zhì)、溶劑都不變?？键c(diǎn)：飽和溶液50對“10%的食鹽溶液”含義的理解錯(cuò)誤的是（ ）A、100g水中溶解了10g食鹽B、100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽C 將10g食鹽溶于90g水中形成的溶液D 該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10【答案】A【解析】試題分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分含量?！?0%的食鹽溶液”含義是每100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽?？键c(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)51現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是 （ ）A加入食鹽10克B加入水50克C蒸發(fā)掉水50克D加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液【答案】CD【解析】試題分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分含量。100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液,蒸發(fā)掉水50克，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（100g10%）（100g-50g）100%=20%；加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（100g10%+10030%）（100g+100g）100%=20%；考點(diǎn)：溶液的計(jì)算52配制溶質(zhì)質(zhì)量