金屬與酸反應的規(guī)律大總結

.金屬與酸反應的規(guī)律大總結一、金屬與酸反應的規(guī)律1、K、Ca、Na等活潑金屬能與水劇烈反應生成H2 。2、金屬活動順序H前的金屬與非氧化性酸反應生成H2 。3、金屬活動順序H后的金屬與非氧化性酸不反應，但能與強氧化性酸發(fā)生反應，但不產(chǎn)生H2 ，而是H2O ，如銅與稀硫酸不反應，但能與濃硫酸、硝酸等強氧化性酸反應。4、很不活潑金屬Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比為13的比例混合而成）。5、常溫下，Al、Fe遇濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，這是金屬與強氧化性酸發(fā)生氧化還原反應的結果。6、鐵與硝酸反應較為復雜，具體情況如下：鐵與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO：鐵不足：Fe + 4HNO3（?。?Fe(NO3)3 + NO + 2H2O鐵過量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O鐵與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO2 ：常溫下：發(fā)生鈍化加熱時：劇烈反應，一般生成鐵鹽。二、金屬與非氧化性酸反應的計算規(guī)律解答此類試題時，關鍵是確定金屬與氫氣或者酸與氫氣之間的對應關系式，在根據(jù)試題所給的限定條件作出相應的解答。金屬與非氧化性酸反應時，應注重下面四個方面的規(guī)律：1、 金屬與酸反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質的量等于酸得到電子的物質的量。2、 1mol a價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，可生成a/2 molH23、Na Mg Al與酸反應規(guī)律 酸足量（金屬完全反應）時a. 等物質的量的不同金屬與足量的酸反應時，產(chǎn)生H2的體積比等于金屬元素的化合價之比。 即產(chǎn)生的氣體Na ：Mg：Al=1：2：3可簡單記憶為：金屬元素的化合價數(shù)對應H原子個數(shù)，如：Na H 1/2H2 Zn 2H H2 Al 3H 3/2H2b、相同質量的不同金屬與足量酸反應時，產(chǎn)生H2的體積比等于金屬的 之比。即產(chǎn)生的氣體Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合價的金屬與產(chǎn)生的氫氣的物質的量之比分別為2：1， 1：1， 2：3d 、Na Mg Al與足量的酸反應，要使產(chǎn)生氫氣的量相同，消耗金屬的質量最大的是鈉,鎂次之，鋁最少。三者的物質的量之比為 1：1/2：3/2=6：3：2，質量之比為23：12：94、金屬過量a. 相同物質的量的不同酸與足量金屬反應時，產(chǎn)生H2的體積比等于酸的元數(shù)之比，與酸的強弱無關。b. 相同質量的不同酸與足量的金屬反應時，產(chǎn)生H2的體積比等于 之比。c. 過量的金屬與等物質的量酸反應時，鈉產(chǎn)生氫氣的量較多（過量的鈉還可以與水反應）美鋁產(chǎn)生氫氣的量相等且取決于酸中H+的物質的量例題1 .金屬鈉1.15g跟水反應,得到100mL溶液,試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少升?（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少?解析：n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol設生成氣體的物質的量為n1,生成NaOH的物質的量為n22Na+2H2O=2NaOH+H22 2 10.05mol n2 n1n1=0.025mol n2=0.05mol則生成氣體的體積為V=0.025mol22.4L/mol=0.56L所得溶液的物質的量濃度是：c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L例題2. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A123B311C632D111試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鈉與鹽酸反應時鈉過量，過量的鈉與水繼續(xù)反應生成氫氣，生成氫氣共0.15mol，鎂、鋁與鹽酸反應時鎂和鋁均過量，由鹽酸計算出生成氫氣均為0.05mol。點評：鈉與鹽酸反應時，過量的鈉繼續(xù)與水反應例題3 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（ ）A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7例題4 把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后,剩于金屬粉末的質量相等,則原溶液中氫離子和硫酸根離子的物質的量濃度之比是（ ）A 2：7 B 3：8 C 1：2 D 1：4解析：假設原溶液中H2SO4和 CuSO4的物質的量分別x ，y三、金屬與強氧化性酸反應的計算規(guī)律解答此類試題，應注重下面三個重要的規(guī)律：1、電子守恒例如：金屬與硝酸反應屬于氧化還原反應，N原子得到電子的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。2、原子守恒例如：金屬與硝酸反應時，根據(jù)N原子守恒，硝酸總的物質的量可按下式進行計算：n(HNO3) = n(金屬)金屬元素的化合價 + n(NO) + 2n(N2O4) + n(HNO3)3、利用離子方程式進行計算金屬與硝酸和硫酸的混合溶液反應，當金屬足量時，不能用金屬與硝酸反應的化學方程式進行計算，應用離子方程式進行計算，因為生成的硝酸鹽的NO借助H仍然能與金屬反應。4. 當化學反應進行時，反應物不斷被消耗。隨反應的進行，反應物濃度不斷改變，有的會造成產(chǎn)物的不同。如，過量Cu放入少量濃HNO3中，開始生成的氣體是NO2，后來生成的氣體是NO；很稀的HNO3溶液與活潑金屬反應還會有H2生成(非信息題可不考慮)。再如，過量活潑金屬(如Zn)與少量濃H2SO4的反應，開始時生成的氣體是SO2，后來生成的氣體是H2。有的反應不再發(fā)生。如，過量Cu與少量濃H2SO4的反應，隨反應的進行，濃H2SO4變成了稀H2SO4，Cu與稀H2SO4不再發(fā)生反應。再如，過量MnO2與少量濃鹽酸的反應，隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與MnO2發(fā)生氧化還原反應。有些本來不能發(fā)生的反應，后來能夠進行。如稀H2SO4濺在衣服上，水分蒸發(fā)后，變成濃H2SO4，也就能使布料脫水炭化。硝酸與金屬反應的相關計算1. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.450.90 mol之間 D大于0.45 mol【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，其濃度也逐漸下降，當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題意，被還原的硫酸物質的量理論值為n(H2SO4)18 mol/L0.05 L0.45 mol。答案A2. 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g?！窘馕觥?1)設生成NO的物質的量為x，生成NO2的物質的量為y。則有。解得x0.26 moly0.24 molV(NO)0.26 mol22.4 L/mol5.824 LV(NO2)0.24 mol22.4 L/mol5.376 L。(2)由原子守恒得：n(HNO3)n(氣體)n(NaOH)所以c(HNO3) molL1。(3)由得失電子守恒得：22n(H2O2)解得n(H2O2)0.51 mol，m(H2O2)57.8 g。【答案】(1)5.8245.376(2)(3)57.83. 在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2的物質的量濃度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L解析：選B。由于本題溶液中存在HNO3、H2SO4，所以c(H)c(NO)，而在Cu與HNO3反應中可知，實際參加反應的n(H)n(NO)82，所以要依據(jù)離子方程式來計算。n(Cu) = = 0.03 mol n(H) = 0.1 L0.4mol/L + 0.1L0.1mol/L2 = 0.06 mol n(NO) = 0.1 L0.4mol/L = 0.04 mol由于硫酸的存在，因而可用離子方程式進行計算：3Cu + 8H + 2 NO 3Cu + 2NO + 4H2O3 8 20.03mol 0.06mol 0.04mol根據(jù)過量判斷，可根據(jù)H進行計算，則：n(Cu) = = 0.0225 molc(Cu) = = 0.225 mol/L 故選B較多時，反應后體積會變小，故變大、變小、不變均有可能。4某溶液中含H、SO、NO三種離子，其中H、SO的物質的量濃度分別為7.0 mol/L和2.0 mol/L。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約是()A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L解析：選A。根據(jù)電荷守恒可得c(NO)3 mol/L利用離子方程式計算：3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O3 mol 8 mol 2 mol 2 mol mol 0.14 mol 0.06 mol n(NO)按上述關系反應時，銅的量不足，故V(NO)n(Cu)22.4 L/mol0.75 L。5在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b解析：選D。在含有NO的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質量減少。6將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為()A2.8 gB5.6 gC4.2 g D11.2 g解析：選C。Fe先與稀HNO3反應，生成的Fe3再與Fe反應：2Fe3Fe=3Fe2，總方程式為：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，參加反應的HNO3的總的物質的量為0.120.2(mol)，則參加反應的Fe的質量為0.2564.2(g)。7100 mL 2 mol/L的稀硝酸與1.92 g銅充分反應后：(1)產(chǎn)生的氣體是_，在標準狀況下的體積為_L，反應過程中轉移的電子數(shù)為_mol。(2)若溶液的體積不變，則反應后溶液中的H物質的量濃度為_mol/L，NO物質的量濃度為_mol/L。解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3誰過量：n(HNO3) 0.1 L2 mol/L0.2 mol。n(Cu)0.03 mol，故銅不足，則產(chǎn)生n(NO)0.02 mol，即標準狀況下V(NO)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。轉移的電子數(shù)n(e)n(Cu)20.03 mol20.06 mol。(2)因為反應消耗n(H)0.08 mol，余n(H)0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反應后c(H)1.2 mol/L。反應消耗n(NO)n(NO)0.02 mol；余n(NO)0.2 mol0.02 mol0.18 mol，即反應后c(NO)1.8 mol/L。答案：(1)NO0.4480.06(2)1.21.88為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)并測得溶液中H的物質的量濃度為1 molL1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，計算：(1)被還原的硝酸的物質的量。(2)合金中銀的質量分數(shù)。解析：(1)HNO3和金屬反應時還原得到的產(chǎn)物為NO或NO2，由于試題給出收集到的氣體在標準狀況下為6.72 L，因此不論其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質的量之和應該跟被還原的HNO3的物質的量相等，即0.300 mol。(2)由于反應后溶液中H的物質的量濃度為1 molL1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的總量減去剩余量就是參加反應的HNO3的量。將參加反應的HNO3的總量減去第(1)小題中所求出的被還原的HNO3的物質的量，剩余的就是反應中與生成的Ag和Cu2成鹽的NO的物質的量，也就是成鹽的那部分HNO3的物質的量。反應后溶液中c(H)1 molL1，則參加反應的HNO3的物質的量為：(13.5 molL11 molL1)0.080 L1.00 mol。與Ag和Cu2結合的NO的物質的量應為：1 mol0.300 mol0.700 mol。設合金中Ag的質量為x，則：120.700 mol，解得x10.8 g，合金中Ag的質量分數(shù)為100%36.0%。答案：(1)被還原的硝酸的物質的量為0.300 mol。(2)合金中銀的質量分數(shù)為36.0%。9. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL解析銅與濃硝酸反應，銅失去電子，濃硝酸得到電子生成氮氧化物，反應后，這些氮氧化物與氧氣和水作用又變?yōu)橄跛?，故它們把得到的電子又全部轉移給了氧氣，根據(jù)電子守恒有n(Cu)2en(O2)4e4e，解之得n(Cu)0.15mol，即n(Cu2)n(Cu)0.15mol；由于銅是足量的，硝酸無剩余，溶液中的溶質只有硝酸銅，根據(jù)Cu22NaOH可得：V(NaOH)n(Cu2)2(5mol/L)0.15mol2(5mol/L)0.06 L，10物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A1:4 B1:5 C2:3 D2:511在濃硝酸中放入銅片： (1)反應開始的化學方程式為_?，F(xiàn)象是_(2)若銅有剩余，則反應快要結束時的化學方程式是_。(3)待反應停止時，再加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體(NO和NO2的混合物)5.6 L(標準狀況下)。則所消耗的硝酸的物質的量是_，所得氣體的平均相對分子質量是_。(5)向100 mL pH0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448 mL(標準狀況下)。則反應前的混合溶液中硝酸的物質的量濃度為_。解析：有關金屬與硝酸反應的計算是高考考查的熱點，在解答問題的時候要多從原子守恒和電子守恒的角度進行思考，如硝酸在反應中有兩個去處：一個是硝酸鹽；一個是NO或NO2氣體。在計算時可以從這兩個角度入手，解答有關硝酸消耗的題目。n(NOx)0.25mol，故消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25mol0.65mol。設產(chǎn)生NO2的物質的量為x，則NO的物質的量為(0.25x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程x1(0.25molx)32解得：x0.175mol。41.2gmol1，故所得氣體的平均相對分子質量為41.2。(5)n(Cu)0.05mol、n(H)0.1mol、n(NO)0.02mol，依3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知生成0.02mol NO，消耗0.03mol Cu、0.08mol H，所以Cu、H過量，NO反應完全，n(HNO3)n(NO)0.02mol。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸為藍，有紅棕色氣體逸出 (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，原溶液中的NO與H2SO4提供的H構成具有強氧化性的稀硝酸有了強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(4)0.65mol41.2 (5)0.2molL112某稀硝酸中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2、Fe3的物質的量之比為()A1:1 B2:1 C3:2 D4:113將11.2g MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是 ()A0.3mol NO2和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D0.6mol NO解析：氫氧根離子的質量是(21.411.2)g，物質的量為0.6mol，由電荷守恒知轉移的電子數(shù)為0.6mol，根據(jù)N元素的化合價變化可知，A轉移電子1.2mol，B轉移電子0.4mol，C轉移電子0.6mol，D轉移電子1.8mol，C項正確。答案：C14.14 g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應,將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質量是()。A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 gD.3.2 g解析:Cu、Ag合金與HNO3反應過程如下:Cu、Ag與HNO3反應是氧化還原反應,Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉移給O2,所以在整個反應過程中,相當于Cu、Ag失的電子給0.05 mol O2,0.05 mol O2得電子物質的量=0.05 mol4=0.2 mol。設Cu為x mol、Ag為y mol,則有:64x+108y=142x+y=0.2解之得,x=0.05y=0.1所以銅的質量為:m(Cu)=0.05 mol64 gmol-1=3.2 g。 答案:D15.(1)m g鐵屑與含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應,若mn=12.7,該反應的化學方程式為(假設還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)。(2)含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g鐵粉完全溶解,若有n/4 g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物),則n的范圍為。解析:(1)中鐵屑和硝酸的質量之比為12.7,物質的量之比為512,因此方程式中Fe和HNO3的化學計量數(shù)確定下來為5和12。(2)中鐵可能全部被氧化成二價,則化學方程式為3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,n的取值為16.8,鐵也可能全部被氧化成三價:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,n的取值為25.2。答案:(1)5Fe+12HNO35Fe(NO3)2+N2+6H2O (2)16.8n25.216：銅和鎂的合金4.6 g完全溶解于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.480 L的NO2氣體和0.336 L的N2O4氣體（都已折算到標準狀況下），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量是（ ）A. 7.04 g B. 8.26 g C. 8.51 g D. 9.02 g 解析：根據(jù)題意，可找到金屬與沉淀以及電子轉移數(shù)之間的對應關系式： Cu Cu(OH)2 2e 2OH Mg Mg(OH)2 2e 2OH由上述關系式可知：合金與沉淀相比較，沉淀的質量等于合金與OH的質量之和，而OH的物質的量又等于反應中電子轉移的物質的量，則：n(OH) = n(e) = + = 0.23 molm(沉淀) = 4.6 g + 0.23 mol17 g/mol = 8.51 g 故選 C 。17. 在銅與稀硝酸的反應中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（）A3/8 mol B3 mol C3/2 mol D2/3 mol分析：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO3（?。?4Cu（NO3）2+NH4NO3+5H2O，結合反應的方程式計算該題解答：解：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質的量，則3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3 2 n 1mol n=3/2mol，如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO3）2+NH4NO3+5H2O，如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為0.25mol， 只有C符合，18. 1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀態(tài)下672mL氣體.問:(1)被還原的硝酸的物質的量是多少?參加反應的硝酸的物質的量是多少?(2)生成的氣體組成是什么,體積各是多少?解析：n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03moln(氣體)=0.672L22.4L/mol=0.03molCu+4HNO3（濃）3Cu（NO3）2+2NO2+H2Oxmol 2xmol3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2Oymol 2ymol/3x+y=0.032x+2y/3=0.03 x=0.0075 y=0.0225被還原的n(HNO3)=2x+2y/3=0.03mol參加反應的硝酸的物質的量是4x+8y/3=0.09mol氣體成分為NO,NO2n(NO)=2y/3=0.015mol,V(NO)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336mln(NO2)=2x=0.015mol,V(NO2)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml19. 1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是( D )A.168mL B.224mL C.504mL D.336Ml20 . 將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為（ ）A504mlB168mlC336mlD224ml分析：672ml氣體應該是NO2和NO的混合物，物質的量是0.672L22.4L/mol0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是NO，物質的量是0.01mol。1.92g銅在反應中共失去電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗氧氣的物質的量是，在標準狀況下的體積是0.0075mol22.4L/mol0.168L168ml，答案選B。21. 將足量的銅與一定體積10molL-1的濃硝酸充分反應，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO混合氣體，將集滿混合氣體的容器倒扣在水中，通入2.24LO2(標準狀況)后，所有氣體完全被水吸收生成硝酸發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5molL-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaO H溶液的體積是( )A.40mL B.60mL C.80mL D.100mL22. 在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L(標準狀況下)，再向該溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應下列有關說法不正確的是( )A.銀的質量為10.8gB.NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2：1C.原硝酸的物質的量濃度（0.1mol+4b10-3mol）/0.5LD.沉淀中Cu（OH）2的物質的量為0.05mol解析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，生成硝酸銅、硝酸銀，收集氣體NO2和NO共2.24L（標準狀況下），若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應，又生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，即金屬提供電子為1.12L22.4l/mol4=0.2mol A令Ag、Cu的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量與提供電子可得108x+64y=14x+2y0.2解得x=0.1、y=0.05，故銀的質量=0.1mol108g/mol=10.8g，故A正確；B令NO2、NO的物質的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及轉移電子守恒，可得：a+b2.24 22.4 a+3b=0.2，解得a=0.05、b=0.05，故相同條件下NO與NO2的體積比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故B錯誤；C向反應后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b10-3L4mol/L=4b10-3mol，根據(jù)N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b10-3mol+2.24L22.4L/mol=（0.1mol+4b10-3mol），故原硝酸的物質的量濃度為（0.1mol+4b10-3mol） 0.5L，故C正確；D根據(jù)Cu元素守恒可知nCu（OH）2=n（Cu）=0.05mol，故D正確，故選B23. 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是( )A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL選D 分析：A設合金中含銅、鎂的物質的量分別為X、Y64X+24Y=1.52g98X+58Y=2.54gX=0.02molY=0.01mol該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正確；B、硝酸的物質的量濃度C(HNO3)=1000pW/M=1000x1.40x63%/63=14.0mol/L,所以B正確；混合氣體的物質的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol設混合氣體中NO2的物質的量為X根據(jù)得失電子的物質的量相等得:0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)x2 X=0.04molNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)=0.04mol/0.05mol*100%=80% 所以C正確D 銅、鎂溶解后剩余溶液中含硝酸根離子的物質的量n（NO3-)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,當金屬離子全部沉淀時,氫氧化鈉完全轉化為硝酸鈉,所以氫氧化鈉的物質的量與硝酸反應的nNaOH=n(NO3-)=0.64mol故需要NaOH 640 mL24. 室溫下，將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是( )A. 加入合金的質量可能為6.4gB.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24LC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol解析：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O,3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為n（OH-）=5.1g17g/mol=0.3mol根據(jù)反應方程式可知，鎂和銅的總的物質的量為：n=1/2n（OH-）=0.15mol A 根據(jù)反應方程式Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質的量為銅離子物質的量的一半，即：0.3mol 2=0.15mol，假定全為鎂，金屬質量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）范圍為：3.6gm9.6g，則金屬質量可能為6.4g，故正確B金屬的物質的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質的量為：n（NO）=0.3mol（5-2）=0.1mol，標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故B正確C反應消耗氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（OH-）=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，故C錯誤；D根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）= 8/3n(金屬) = 8/3 x0.15mol= 0.4mol，故D錯誤25 ：將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（）A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g解析：n（NO）=4.48L-22.4L/mol=0.2mol，硝酸被還原的電子的物質的量為0.2mol（5-2）=0.6mol，反應關系為：（Fe、Cu）失去電子（Fe3+、Cu2+） Cu（OH）2、Fe（OH）3，反應中金屬失電子的物質的量等于硝酸被還原得電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量，則得到沉淀的質量為15.2g+0.6mol17g/mol=25.4g，故選B26：將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（）A. 22.1g B.27.2g C. 30g D. 無法計算解析：將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共失去電子的物質的量為反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量,即n（OH-）=0.9mol,所以反應后沉淀的質量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g,27. 將11.9克由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaoH溶液中,合金的質量減少2.7克,另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO（標準狀況下）,向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,則最終所得沉淀質量（ ）A、22.1g B、27.2g C、30g D、19.4g解析：合金的質量減少2.7克,說明Al的質量為：2.7g Mg,Fe的質量為:11.9-2.7=9.2gHNO3-NO-3e Al-3e 22.4L 3mol 27 3mol 6.72L X=0.9mol 2.7g 0.3molMg -2e-Mg(OH)2 Fe-3e-Fe(OH)31 2 58g 1 3 107gx 2x 58x y 3y 107y2x+3y=0.9-0.3 電子守恒24x+56y=9.2g 質量守恒x=0.15 y=0.1 最終所得沉淀質量:58*0.15+107*0.1=19.4g選D設合金中含鎂、鐵的物質分別為X、Y因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應,所以合金中含鋁的質量為2.7克,則合金中含鎂和鐵的質量總和11.9g-2.7g=9.2g 合金中含鋁的物質的量2.7g/27g/mol=0.1mol3Mg+8HNO3=3Mg(NO3) 2+2NO+4H2O3 2X 2X/3Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O1 1Y YAl+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O 1 10.1mol 0.1mol24X+56Y9.2g2X/3+Y=6.72L/22.4L/mol-0.1molX=0.15mol Y=0.1mol根據(jù)題意可知最終得到沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鐵,氫氧化鋁溶于強堿,nMg(OH) 2=n(Mg)=0.15mol n(Fe(OH) 3n(Fe)=0.1mol最終沉淀質量=0.15mol*58g/mol+0.1mol*107g/mol=19.4g28. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL下列說法不正確的是（）A、參加反應的硝酸是0.5molB、消耗氧氣的體積為1.68LC、此反應過程中轉移的電子為0.6molD、混合氣體中含NO23.36L分析：標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：4.48L 22.4L/mo l=0.2mol；60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：5mol/L0.06L=0.3mol，A銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，故A正確；B生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol1/2=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質的量=0.3mol 4 =0.075mol，再計算出其體積；消耗標況下氧氣的體積為：22.4L/mol0.075mol=1.68L，故B正確C根據(jù)B的分析可知，反應轉移的電子為0.3mol，故C錯誤；D設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，故D正確；故選C29. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應,當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）,則所消耗硝酸的物質的量（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol解析：1.92gCu的物質的量: n（Cu）=1.9264=0.03mol, n（氣NO，NO2）1.1222.4=0.05mol；反應生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根據(jù)氮原子守恒可知n反應（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=20.03mol+0.05mol=0.11mol，故選：B3O. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol解析:依據(jù)題意可知參加反應的HNO3（0.48 mol）分成兩部分，一部分生成NO（0.06 mol），另一部分生成Fe(NO3)2，依據(jù)N原子守恒可知Fe(NO3)2中的NO3-物質的量為0.48 mol-0.06 mol0.42 mol，所以Fe(NO3)2物質的量為，即混合物中含鐵的物質的量為0.21 mol。B 31. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應.若純鐵完全反應,則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是（ ）A4:3 B3:2 C3:1 D2:l解析：本題主要考查了化學計算知識.本題可以采用極端假設法進行討論.分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應,可知當Fe2O3+Fe=3FeO時,反應后混合物中含有6molFeO、4mol Fe2O3,則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時,反應后混合物中含有2molFeO、4mol Fe2O3,則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時,FeO與Fe2O3的物質的量之比處于兩著之間,故BC