金屬和金屬材料單元試題.doc

2011-2012學年度九年級化學單元測試題第八單元金屬和金屬材料（時間：45分鐘 滿分：100分）班級學號姓名成績一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關。下列屬于金屬材料的是 （ ）A. 塑料 B.鋁合金 C.玻璃 D.玻璃鋼2下列金屬中，活動性最強的是 （ ）A鎂 B.銅 C.鋅 D.鋁3下列各組物質不能發(fā)生化學反應的是 （ ） A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液 C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸4廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是 （ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag5下列反應中，屬于置換反應的是 （ ）A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2 D. CaCO3CaOCO26某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是 （ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅、銀都弱7鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是： （ ）A在干燥的空氣中 B在潮濕的空氣中 C浸沒在自來水中 D浸沒在植物油中8等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM9下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是 （ ）A.將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將鐵片放入硝酸銀溶液 C. 將銅片放入稀硫酸中 D. 將銅片放入硝酸銀溶液10往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后再過濾，則濾紙上剩余物質是 （ ）A. Cu B. Fe和CuC.ZnD.Fe 二、填空題（本題有4小題，共22分）11（4分）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硝酸銀溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： ；寫出反應的化學方程式： 。12（6分）人類每年都要從大自然中提取大量金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需（1）鋼鐵是我們生活中使用最多的金屬材料，鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）。（3）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是 （填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品 b.任意開采鐵礦石c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中 d.尋找、開發(fā)金屬的代用品13（8分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 。（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。 (3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是 （填序號）。A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液(4）高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為 。14（4分）工業(yè)生產(chǎn)出的銅常會伴有一些雜質鋅，可用除去雜質鋅的操作方法有： ；其除雜的化學方程式是 。三、簡答題（本題有1小題，共12分）15（12分）A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物和反應條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 。 (2)寫出反應的化學方程式 。 (3)寫出反應的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。四、實驗題（本題有2小題，共26分）16（14分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究?！緦嶒災康摹?測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片【實驗過程】步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸試管中；實驗現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵銅鎂步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中?！緦嶒炗涗洝坑谩啊北硎灸苡^察到實驗現(xiàn)象，用“”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）。通過步驟可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是 。運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟和步驟中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ，此反應屬于 ?！緦嶒灲Y論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 （用元素符號表示）?！痉此冀涣鳌浚?） 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是 。（2）硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放，用化學方程式表示其原因 。17（12分）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹胯F生銹條件的探究。【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 實驗 實驗 實驗【實驗現(xiàn)象】實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小?！緦嶒灲Y論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 和 發(fā)生反應的結果?！緦嶒炈伎肌浚?）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的 。（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。（4）鋁比