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2011-2012學年度九年級化學單元測試題第八單元金屬和金屬材料(時間:45分鐘 滿分:100分)班級學號姓名成績一、選擇題:(本題有10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關。下列屬于金屬材料的是 ( )A. 塑料 B.鋁合金 C.玻璃 D.玻璃鋼2下列金屬中,活動性最強的是 ( )A鎂 B.銅 C.鋅 D.鋁3下列各組物質不能發(fā)生化學反應的是 ( ) A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液 C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸4廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾,所得固體中含有的金屬是 ( ) A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag5下列反應中,屬于置換反應的是 ( )A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2 D. CaCO3CaOCO26某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag,R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應,關于R的推斷正確的是 ( )A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅、銀都弱7鐵釘在下列情況中,最容易生銹的是: ( )A在干燥的空氣中 B在潮濕的空氣中 C浸沒在自來水中 D浸沒在植物油中8等質量的M、N兩種金屬,分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價),生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示,下列敘述正確的是 ( )AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM9下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是 ( )A.將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將鐵片放入硝酸銀溶液 C. 將銅片放入稀硫酸中 D. 將銅片放入硝酸銀溶液10往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后再過濾,則濾紙上剩余物質是 ( )A. Cu B. Fe和CuC.ZnD.Fe 二、填空題(本題有4小題,共22分)11(4分)將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硝酸銀溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為: ;寫出反應的化學方程式: 。12(6分)人類每年都要從大自然中提取大量金屬,用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需(1)鋼鐵是我們生活中使用最多的金屬材料,鋼鐵屬于 (填“純凈物”或“混合物”);(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度 (填“大”或“小”)。(3)我國礦物儲量很豐富,但人均占有量并不多,請保護金屬資源!下面幾種做法中,可有效保護金屬資源的是 (填字母)。a.回收利用廢舊金屬制品 b.任意開采鐵礦石c.鐵制品不加處理,存放在潮濕的環(huán)境中 d.尋找、開發(fā)金屬的代用品13(8分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關。(1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。 (3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的的是 (填序號)。A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液(4)高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中,一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)反應的化學方程式為 。14(4分)工業(yè)生產(chǎn)出的銅常會伴有一些雜質鋅,可用除去雜質鋅的操作方法有: ;其除雜的化學方程式是 。三、簡答題(本題有1小題,共12分)15(12分)A是常見金屬單質,B、C是非金屬單質,且C是密度最小的氣體,甲是磁鐵礦的主要成分,乙是無色液體,它們之間有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物和反應條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學式為:C ,甲 ,乙 。 (2)寫出反應的化學方程式 。 (3)寫出反應的化學方程式 ,該反應除了具有放出熱量多,原料不受限制的優(yōu)點外,還有 的優(yōu)點。四、實驗題(本題有2小題,共26分)16(14分)金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中,不僅是因為其物理性能優(yōu)良,還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄,請你一起探究?!緦嶒災康摹?測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片【實驗過程】步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻,觀察燃燒現(xiàn)象;步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸試管中;實驗現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵銅鎂步驟 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中?!緦嶒炗涗洝坑谩啊北硎灸苡^察到實驗現(xiàn)象,用“”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見右表)。通過步驟可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強,判斷依據(jù)是 。運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟和步驟中,需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外,還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ,此反應屬于 ?!緦嶒灲Y論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 (用元素符號表示)?!痉此冀涣鳌浚?) 若利用上述試劑制取氫氣,小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應,而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應,他的理由是 。(2)硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放,用化學方程式表示其原因 。17(12分)在研究“鐵生銹的條件”的實驗中,某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計,請把實驗報告補充完整?!緦嶒災康摹胯F生銹條件的探究。【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲,繞成螺旋狀,放入3支干燥潔凈的試管底部,進行下列實驗,實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 實驗 實驗 實驗【實驗現(xiàn)象】實驗無明顯現(xiàn)象,實驗中鐵絲生銹,且試管內空氣體積減小?!緦嶒灲Y論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 和 發(fā)生反應的結果?!緦嶒炈伎肌浚?)當鐵絲足量,時間足夠長,實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的 。(2)該實驗創(chuàng)新之處在于:可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 。(4)鋁比
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