高三一輪總復習講與練單元綜合測試10水溶液中的離子平衡.doc

單元綜合測試十時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達式為K答案A解析利用FeCl3溶液制膠體Fe(OH)3，不是一個可逆過程，不用“”，A項錯誤；B、C項明顯正確；平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，水的濃度是一常數(shù)，不在平衡常數(shù)表達式中出現(xiàn)，D項正確。2(2011四川，9)25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析本題主要考查了水的電離和水解的實質。pH0的硫酸中，由水電離出的H1014 molL1,0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中由水電離出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105mol/L，故發(fā)生電離的水的物質的量之比為：10141013104105 ，即答案A正確。3下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pHc(CH3COO)答案B解析本題考查電解質溶液的性質，考查考生定量或半定量分析問題的能力。A項還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5 mol/L，牛奶中c(H)106.5 mol/L，故二者的H之比為：104.5/106.5100，B項正確；C項CaCl2溶液中的Cl濃度是NaCl溶液中的二倍，故C項不正確；根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，則c(Na)1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) H7用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應HNO2能與碳酸鈉反應制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D答案D解析說明HNO2不能完全電離，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，都能說明HNO2為弱電解質；中溶液的導電能力與電解質的強弱無關；不符合復分解反應發(fā)生的條件；只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質；穩(wěn)定性與是否為弱電解質沒有必然的聯(lián)系。8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAc(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析A項中溶液呈堿性，c(H)B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案B解析濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度故A正確，B項氨水中水電離程度大，C是質子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質的電離和鹽類水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先產生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 molL1的溶液中產生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大答案C解析難溶物溶解平衡為AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度積可表示為Kspcm(An)cn(Bm)。選項A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)c(CH3COO)0.02 molL10.02 molL14104 mol2L27時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案D解析本題考查離子濃度大小比較。pH7，c(OH)c(H)，A選項錯誤；B項不符合溶液的電中性原理，錯誤；C項二者恰好反應生成苯酚鉀和水，由于苯氧負離子水解，離子濃度之間的關系為c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)。二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(11分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_。同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質Y的化學式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析(1)Fe2在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2轉化為Fe3，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質所以選擇銅的堿性化合物調節(jié)pH。18(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為。根據電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)c(SO)，根據N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。19(6分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計了以下實驗：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給數(shù)據，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關系為_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)強弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于解析(1)pHa的強酸，稀釋10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和an之間。據此可確定HA是強酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水9.6，說明有大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設成立(3)攪拌使其完全溶解，并恢復至室溫250 mL容量瓶 0.1980100%(4)不能解析(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明混合物中含有BaCO3還能含有Ba(OH)28H2O；再利用鹽酸與BaCO3反應生成無色氣體檢驗是否含有