新浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)和筆記

第一章筆記內(nèi)容大全1-1物質(zhì)的變化一、 物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)?！舅伎肌课锢碜兓突瘜W(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。而物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì):如顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點(diǎn)、晶體的熔點(diǎn)、吸水性等化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、脫水性、毒性等二、 探究物質(zhì)變化的方法通過(guò)觀(guān)察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法,是認(rèn)識(shí)物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。三、 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑?！拘〗Y(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類(lèi)。四、 應(yīng)用1、學(xué)校購(gòu)買(mǎi)了幾瓶無(wú)水酒精，有人懷疑有假。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無(wú)水酒精。1-2物質(zhì)的酸堿性一、 酸：酸是在電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（H+）化合物堿：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見(jiàn)的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.3)作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.4）常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH7)石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無(wú)色）無(wú)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱程度，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無(wú)色酚酞試液不變色。5、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，比較精確測(cè)量使用pH計(jì)用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH5.6的降水為酸雨1-3常見(jiàn)的酸一酸的共性：【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀(guān)察現(xiàn)象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀(guān)察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀(guān)察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問(wèn)題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀(guān)察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來(lái)看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒(méi)有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說(shuō)明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應(yīng)用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象。現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象。現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實(shí)驗(yàn)3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實(shí)驗(yàn)4：在盛有無(wú)色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗(yàn)Cl和SO42時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或SO42。溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗(yàn)。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。、 酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水、 酸 堿 鹽 水 、 酸 鹽 新鹽 新酸二酸的個(gè)性：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。1-4常見(jiàn)的堿一、堿的共性堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。2、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀(guān)察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在?！舅伎肌浚?）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫(xiě)？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O3、堿能跟某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？只有可溶性堿才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿(mǎn)足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。二、堿的個(gè)性：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉實(shí)驗(yàn)1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學(xué)生觀(guān)察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見(jiàn)：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過(guò)一會(huì)兒觀(guān)察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀(guān)察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉個(gè)性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感?！舅伎肌浚?、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺(jué)得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來(lái)作干燥劑。但它不能干燥酸性類(lèi)氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣：化學(xué)式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實(shí)驗(yàn)2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀(guān)察有什么變化發(fā)生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 紅褐色沉淀3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個(gè)性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱(chēng)石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性1-5酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)1堿能與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。）中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過(guò)量的硫酸H2SO4；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過(guò)多的胃酸）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的1-4幾種重要的鹽一、 什么是鹽？鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （Na2CO310H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱(chēng)為結(jié)晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見(jiàn)：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗(yàn)方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明該化合物中含有CO32-。碳酸鈣 (CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 高溫3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸鈣高溫分解CaCO3 = CaO+CO2用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥?！舅伎肌浚涸鯓幼C明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀(guān)察有無(wú)氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類(lèi)不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱(chēng)為生理鹽水?！舅伎肌浚喝粘Ｉ钪谐Ｓ檬雏}水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽 2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽 4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制取：實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒(méi)有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無(wú)酸皆可溶）溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。四、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱(chēng)化肥）。2、化肥的類(lèi)型：氮肥:含有氮元素的稱(chēng)氮肥。磷肥:含有磷元素的稱(chēng)磷肥。鉀肥:含有鉀元素的稱(chēng)鉀肥。3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱(chēng)復(fù)合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是復(fù)雜陽(yáng)離子（帶電原子團(tuán)）實(shí)驗(yàn)1：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3實(shí)驗(yàn)2：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的?！究偨Y(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。銨根離子的檢驗(yàn)：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿(mǎn)等。鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。使用注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。另加一、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O 二、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S藍(lán)色的固體CuSO45H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）